義務教育化學超標超前培訓負面清單（試行）

原則要求

1.培訓不得超出現行義務教育化學課程標準規定的要求，禁止將現行普通高中化學課程標準規定的目標與內容提前至義務教育階段教學與測評。

2.培訓內容不得超出本地區使用的義務教育化學教科書的難度。

3.培訓不得超過所在縣（市、區）化學教學的同期進度和要求，禁止在寒暑假培訓下學期教科書的知識內容，禁止在九年級寒假之前及寒假期間進行系統的中考複習。

4.禁止使用繁、難、偏、怪的練習題。

典型問題

一級主題	二級主題	超標內容
一、科學探究	（一）增進對科學探究的理解	l 高中階段的實驗探究活動
	（二）發展科學探究能力	l 正交實驗法
	（三）學習基本的實驗技能	l 酒精噴燈、滴定管、移液管等儀器的使用 l 萃取和分液的操作 l 蒸餾、分餾的操作（例如，冷凝管的使用）
	（四）完成基礎的學生實驗	l 高中階段的學生必做實驗
二、身邊的化學物質	（一）我們周圍的空氣	l 鎂條在二氧化碳、氮氣中燃燒的反應 l 呼吸作用和光合作用的化學方程式 l 臭氧、二氧化硫、氮氧化物的性質 l 過量二氧化碳使渾濁石灰水變澄清的反應
	（二）水與常見的溶液	l 電解水時，加入氫氧化鈉、稀硫酸等物質增強導電性的原理 l 明礬淨水涉及到的反應的化學方程式 l 硬水軟化涉及到的反應的化學方程式 l 萃取和分液 l 多種有機物之間的互相溶解 l 重結晶 l 分散系概念及其分類 l 膠體的性質（例如，丁達爾現象） l 相似相溶 l 溶解平衡（過飽和） l 溶解度、溶液濃度的複雜計算（例如，蒸發或降溫結晶情況下的計算，計算不同溶質的溶液混合後的溶液濃度）
	（三）金屬與金屬礦物	l 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化，鐵鹽的氧化性 l 鐵在高溫下與水蒸汽的反應 l 鎂與熱水的反應 l 有關鐵、銅生鏽反應的化學方程式 l 鋁和氫氧化鈉溶液的反應 l 鈉分別與水、硫酸銅溶液、氧氣等的反應 l 金屬與濃硫酸、硝酸的反應 l 電解法、熱分解法等金屬冶煉的方法 l 煉鋼完整過程的原理
	（四）生活中常見的化合物	l 除稀硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣以外的酸、鹼的全面性質 l 濃硫酸和硝酸的氧化性 l 除食鹽、純鹼、小蘇打、碳酸鈣以外的鹽的全面性質 l 酸式鹽（碳酸氫鈉除外）、鹼式鹽（鹼式碳酸銅除外）、復鹽（例如，硫酸鋁鉀）的化學式及其性質 l 電解質、離子反應的概念 l 侯氏制鹼法的原理 l 鹽類的水解 l 焰色反應 l 含氧酸、無氧酸、一元酸、二元酸、強酸、弱酸、強鹼、弱鹼、有機酸、無機酸等概念 l 酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物的概念
三、物質構成的奧秘	（一）化學物質的多樣性	l 同素異形體、同分異構體的概念 l 含氧酸、無氧酸、一元酸、二元酸、強酸、弱酸、強鹼、弱鹼、有機酸、無機酸等物質分類 l 酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物的物質分類
	（二）微粒構成物質	l 質量數 l 核外電子排布規律 l 化學鍵、離子化合物、共價化合物的概念
	（三）認識化學元素	l 元素周期律、金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物、氣態氫化物 l 核素、同位素
	（四）物質組成的表示	l 不常見原子團的化合價（例如，亞硫酸根、亞硫酸氫根、磷酸根、磷酸氫根、磷酸二氫根） l 物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數
四、物質的化學變化	（一）化學變化的基本特徵	l 二氧化錳催化分解過氧化氫的反應機理 l 吸熱反應和放熱反應的表示方法（熱化學方程式）
	（二）認識幾種化學反應	l 基於化合價升降的氧化反應和還原反應、氧化劑、還原劑 l 多種金屬和多種鹽溶液組成的混合體系中的複雜反應 l 判斷金屬活動性順序的複雜方法
	（三）質量守恆定律	l 多步反應、幾種反應並存、反應物不純與原料損耗並存等複雜化學方程式的計算 l 複雜化學方程式的配平（例如，利用化合價升降、電子轉移原理進行配平）
五、化學與社會發展	（一）化學與能源和資源的利用	l 過氧化鈉與水、二氧化碳的反應 l 除甲烷、酒精的可燃性之外的其他有機化合物的全面性質 l 有機化合物的結構 l 有機化合物的命名方法
	（二）常見的化學合成材料	l 有機化合物結構與性質的聯繫 l 通過加聚、縮聚等合成有機高分子材料的反應
	（三）化學物質與健康	l 人體內糖類（除葡萄糖外）、油脂、蛋白質（胺基酸）代謝過程中的化學反應 l 甲醛、黃麴黴素等除了毒性以外的性質 l 糖的分類（單糖、二糖、多糖）
	（四）保護好我們的環境	l 硫酸型和硝酸型酸雨形成過程涉及的化學反應 l 垃圾處理、污水處理等環境治理中的複雜化學反應

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