緩衝系統

一般弱酸或弱鹼與其鹽（強電解質）的混合物顯有緩衝作用，具有這種作用的系統稱為緩衝系統。在緩衝系統中雖有的以固態加入，但大多數情況全部物質都進行溶解，此稱為緩衝液（buffer solution）。

基本介紹

• 中文名：緩衝系統
• 外文名：buffer solution
• 學科：化學
• 目的：緩衝

溶液的pH可由酸及其鹽的濃度比的改變而適當決定。當在此溶液中加入強鹼BOH，它與溶液中的弱酸HA之間發生HA+B +OH-→H2O+B A-的中和反應，此時OH-消失。另外在加入強酸Ha時，與鹽MA起反應，而成為M +A－+H +a-→HA+M +a－，此時則H 消失。這樣弱酸及其鹽的混合溶液都消除了所加入的H 和OH-離子。弱鹼及其鹽的混合溶液也是一樣的。生物體的原生質和血漿等是具備這樣性質的一種緩衝液，因此常顯示保持一定pH的傾向（衡穩狀態）。構成生物體內的緩衝系統的無機酸或鹽類，是碳酸和碳酸氫鹽（碳酸緩衝系統）以及亞磷酸鹽與磷酸鹽（磷酸緩衝系統），在血液中前者起主要作用，在組織細胞中後者起主要作用，但成為兩性離子的蛋白質（在血液中是血紅蛋白和血漿蛋白）或胺基酸的作用也很大。還有在生物學實驗中，用作器官或組織的介質的溶液常常需要緩衝液，為此有磷酸緩衝液，乙酸緩衝液等各種配方。