緩衝對

從緩衝作用的原理可知，緩衝溶液一般由具有足夠濃度及適當比例的共軛酸鹼對組成。組成緩衝溶液的共軛酸鹼對的兩種物質合稱為緩衝對（buffer pair)。

基本介紹

• 中文名：緩衝對
• 外文名：buffer pair
• 學科：生物學；生物化學

定義

從緩衝作用的原理可知，緩衝溶液一般由具有足夠濃度及適當比例的共軛酸鹼對組成。組成緩衝溶液的共軛酸鹼對的兩種物質合稱為緩衝對（buffer pair)。

人體主要緩衝體系

系統 解離反應 pKa

蛋白質 HPr=H+ + Pr﹣ 7.4

碳酸氫鹽H2CO3= H+ + HCO3﹣ 6.1

磷酸鹽 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2

人體血漿里最重要的緩衝體系是碳酸氫鹽緩衝體系即

H2CO3= H+ + HCO3﹣

pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕

在正常血漿中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕= 20︰1

pH=6.10+lg20/1=7.40

作用機理

人體各組織、細胞代謝產生的CO2，主要通過血紅蛋白和氧合血紅蛋白的運輸作用，被迅速運到肺部排出，故幾乎不影響血漿的pH，當產生比CO2酸性更強的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）時，血液中HCO3﹣/ CO2緩衝對便發揮緩衝作用，其中HCO3-可與代謝產生或外合產生CO2和H2O。增加的CO2大部分從肺部排出或通過血漿中蛋白質緩衝對和與之作用，，使〔CO2〕降低；減少的HCO3﹣可通過腎臟進行調節而得到補充，從而使

〔HCO3﹣〕，〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢復正常。當人體新陳代謝過程中產生的鹼進入血液時，血液中的H3O+便立即與它結合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解離來補充，結果也使血液的pH 保持穩定。