一般弱酸或弱鹼與其鹽（強電解質）的混合物顯有緩衝作用，具有這種作用的系統稱為緩衝系統。在緩衝系統中雖有的以固態加入，但大多數情況全部物質都進行溶解，此稱為緩衝液（buffer solution）
基本介紹
- 中文名：緩衝物質
- 外文名：buffer substance
- 定義：保持PH值基本穩定的物質
人體在新陳代謝過程中，會產生許多酸性物質，如乳酸、碳酸；人的食物（如蔬菜、水果）中往往含有一些鹼性物質，如碳酸鈉。這些酸性和鹼性的物質進入血液，就會使血液的PH發生變化。但是，通過實際測定發現，正常人血液的PH通常在7.35-7.45之間，變化範圍是很小的。這是什麼原因呢？原來，血液中含有許多對對酸鹼度起緩衝作用的物質——緩衝物質，緩衝物質大都是由一種弱酸和相應的一種強鹼鹽組成的。這樣，由於血液中緩衝物質的調節作用，可以使血液的酸鹼度不會發生很大的變化，從而維持在相對穩定的狀態。
溶液的pH可由酸及其鹽的濃度比的改變而適當決定。當在此溶液中加入強鹼BOH，它與溶液中的弱酸HA之間發生HA+B +OH-→H2O+B A-的中和反應，此時OH-消失。另外在加入強酸Ha時，與鹽MA起反應，而成為M +A－+H +a-→HA+M +a－，此時則H 消失。這樣弱酸及其鹽的混合溶液都消除了所加入的H 和OH-離子。弱鹼及其鹽的混合溶液也是一樣的。生物體的原生質和血漿等是具備這樣性質的一種緩衝液，因此常顯示保持一定pH的傾向（衡穩狀態）。構成生物體內的緩衝系統的無機酸或鹽類，是碳酸和碳酸氫鹽（碳酸緩衝系統）以及亞磷酸鹽與磷酸鹽（磷酸緩衝系統），在血液中前者起主要作用，在組織細胞中後者起主要作用，但成為兩性離子的蛋白質（在血液中是血紅蛋白和血漿蛋白）或胺基酸的作用也很大。還有在生物學實驗中，用作器官或組織的介質的溶液常常需要緩衝液，為此有磷酸緩衝液，乙酸緩衝液等各種配方。
根據化學上的緩衝作用原理，我們人為地把它們歸納為四個主要的緩衝對，即NaHCO3/H2CO3，Na2HPO4/NaH2PO4，B.血漿蛋白/H.血漿蛋白，B.Hb/H.Hb.
