碰撞反應速率（collision reaction rate）是1993年公布的力學名詞。
基本介紹
- 中文名：碰撞反應速率
- 外文名：collision reaction rate
- 所屬學科：力學
- 公布時間：1993年
公布時間,出處,
公布時間
1993年，經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。
出處
《力學名詞》第一版。
碰撞反應速率
相關詞條
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- 簡單碰撞理論
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壓強對化學反應速率的影響 分析：其他條件不變，增大壓強（減小容器容積）→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞次數增多→反應速率增大。結論：其他條件不變，增大壓強（減小容器容積），反應速率加快；減小壓強（增大容器容積），...
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- 影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識
石油的形成 反應速率極慢 化學反應的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百萬年，而燃燒、中和反應等在瞬間就可以完成。1．化學反應速率的概念及表示方法 單位：mol/(L·S)或mol·(L·s)，mol/(L·min)或mol·(L·min)反應...
- 反應速率常數
有效碰撞：所謂有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超過活化能,且碰撞方向(位向)要正確（發生化學反應所需的能量）。影響反應速率的因素 除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加...
- 化學反應速率
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會...
- 碰撞速率
“碰撞速率”是天文學專有名詞。內容簡介 “碰撞速率”，來自中國天文學名詞審定委員會審定發布的天文學專有名詞中文譯名，詞條譯名和中英文解釋數據著作權由天文學名詞委所有。補充說明 “英漢天文學名詞資料庫”（以下簡稱“天文名詞庫”）...
- 化學反應動力學
四.非簡單級次反應的動力學處理 五.反應機理的確定 習題 第三章基元反應動力學 第一節分子碰撞理論 一.Arrhenius定理的物理圖像 二.分子碰撞理論與碰撞頻率 三.活化能 四.碰撞理論的反應速率公式與討論 五.機率因子 六.分子碰撞理論...
- 化學反應速率方程
說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，餘燼的火柴復燃。在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關係，即遵循質量作用定律。恆溫下，基元...
- 單分子反應理論
這裡的反應速率ka不像RRKM理論中簡單地被看作是總能量的函式，而是取決於能量在各正則模中的分配方式。但是，該理論的計算相當複雜，而且不少實驗已經證明分子內能重新分配是很快的，因而假設分子在碰撞前各正則模中的能量固定不變是欠妥...
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- 燃燒過程中碰撞傳能及模式選擇反應問題的研究
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本項目在離散元方法中增加了內聚力斷裂模型和熱傳導模型，並建立了氣—固兩相流耦合的離散元模擬方法，結合Arrhenius反應速率模型對衝擊作用下HMX顆粒炸藥的燃燒反應特性進行了數值模擬，分別研究了衝擊波強度、顆粒尺寸和粘結劑的影響，結果...
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單分子反應速率理論（unimolecular reaction rate theory）是反應歷程中存在著的決定速率步驟是單個反應物分子的一類反應。其速率理論所要解決的問題是：(1)高能活化分子從何而來?雙分子碰撞活化和反應速率的一級反應行為如何統一?(2)如何...
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影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。化學反應的活化能 實驗證明，只有發生碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量E(可稱為...
- 分子反應動力學
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- 質量作用定律
速率部分 v=k∏[Ri]^νi 只對基元反應嚴格成立。證明可以通過碰撞理論、過渡態理論、RRKM理論等模型實現。這裡通過碰撞理論作個簡單證明：對基元反應 A+B->產物 -dN(A)/dt/V=-NAd[A]/dt/V=Zexp(-Ec/RT)=σvN(A)/V·N...
- 分子束探測方法
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- 電荷轉移係數
電荷轉移係數是指指由於兩體碰撞發生電荷轉移反應時，消失的速率係數。原理 電荷轉移是正離子與中性原子碰撞時發生的電荷轉移過程。這時，正離子將俘獲原子中的一個價電子而成為原子；原子則因失去一個價電子而成為正離子。荷轉過程屬於第...
- 艾林方程
不同於一般的平衡常數，而是將失去一個沿反應途徑方向振動自由度的 仍看做正常分子而得出的平衡常數，有時稱為準平衡常數。這就是由過渡狀態理論計算雙分子反應速率常數的基本方程，有時稱為艾林（Eyring H）方程 原則上只要知道了有關...
- 范特霍夫規則
濃度、分壓可以 人為地加以控制，可以不隨溫度改變，而反應速率的溫度係數γ不可能不隨溫度改 變。因為溫度對化學反應速度的影響，分子碰撞頻率隨溫度增加是次要的，有限的。根據計算每增加10K約增加2%左右，而且不是所有碰撞都是有效的。
- 閾能
符號E，也稱閾能E。當反應進度為ξ=1mol時所需的閾能即摩爾閾能。反應臨界能不是能量的差值，而是能量的限值，相對平動能E在聯心線方向上的分量E′與E的差值越大，表示碰撞程度越激烈，反應速率越大。
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在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能Ea決定。根據玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大於Ea的分子占總分子數中的分數可用e-Ea/RT估算。活化分子數（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度（...
- 雙分子親電取代
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儘管對於衡假設的適用性研究已經很多，但完全用非平衡態理論處理反應速率問題尚不成熟。分子束（即分子散射），特別是交叉分子束方法對研究化學元反應動力學的套用，使在實驗上研究單次反應碰撞成為可能。分子束實驗已經獲得了許多經典化學...
- 機理
當反應物生成過渡態時，需要吸收活化能，過渡態為勢能的最高點，一旦形成過渡態，即釋放能量，形成產物。由於控制反應速率的一步是雙分子，需要兩種分子相互碰撞反應，故反應為雙分子的親核取代，表現為二級反應。SN1機理：SN1反應是分步...
