無機化學(2020年化學工業出版社出版的圖書)

《無機化學》是2020年化學工業出版社出版的圖書。

基本介紹

• 書名：無機化學
• 作者：程清蓉
• 出版社：化學工業出版社
• 出版時間：2020年
• 開本：16 開
• 裝幀：平裝-膠訂
• ISBN：9787122372956

內容簡介

《無機化學》充分考慮中學和大學的化學知識銜接以及工科類專業的化學學習要求，在保證學科系統性的前提下，儘可能少而精和簡明扼要。全書共16章，先介紹了化學反應基礎知識（含氣體性質）、化學反應的方向、限度和反應速率，然後按酸鹼平衡、沉澱-溶解平衡、氧化還原反應及電化學基礎、原子結構、分子結構、配位化合物、主族金屬元素、非金屬元素、過渡元素、常見離子的分離和鑑定安排內容，每章後均有思考題和習題，方便學生檢查學習效果。

《無機化學》可作為高等院校化學、化工、製藥、環境、材料、生物、輕工、食品等專業本科生的教材，也可供化學工作者參考。

作者簡介

程清蓉，武漢工程大學，教授， 從事本科生《無機化學》教學工作十六年，研究生《配位化學》教學工作六年。研究領域主要涉及到醫藥中間體合成、功能配合物及無機-有機納米雜化材料的合成及套用。作為負責人主持國家自然基金項目1項(基於二苯氧基四氮大環配合物為支架的分子導線的可控合成及性質研究，21301131)，湖北省自然科學基金項目1項(大環多胺配合物用作NO清除劑的合成及性質研究，2013CFB313)，湖北企業合作項目1項(低聚合度聚磷酸銨的合成研究)，作為主要完成人參與湖北省自然科學重點項目1項(除草劑氯氟吡氧十二酯的合成工藝研究)，參與國家科技支撐計畫2項(2011BAB08B01，2013BAB07B01)及湖北省重大科技創新計畫(2015ACA057)1項。參與項目獲得湖北省科技進步二等獎1項。在Dalton Trans.，Applied Catalysis B, Enviromenal，Polyhdron，J. Coord.Chem.，Inorg.Chem.Commun.等外文期刊以第 一作者或通訊作者發表論文約30餘篇。獲國家發明專利3項。目前主要專注於功能配合物及環境治理功能納米材料的合成及研究。

圖書目錄

第1章化學反應基礎知識1

1.1基本概念和術語1

1.1.1原子量和分子量1

1.1.2物質的量及單位1

1.1.3摩爾質量和摩爾體積2

1.2氣體2

1.2.1理想氣體狀態方程2

1.2.2理想氣體混合物5

1.3溶液7

1.3.1溶液濃度的表示方法7

1.3.2物質的溶解度8

思考題9

習題9

第2章化學反應的方向11

2.1化學反應方向的焓變判據11

2.1.1熱力學中常用的術語12

2.1.2熱力學定律15

2.1.3常見化學反應的過程15

2.1.4化學反應熱效應17

2.1.5熱效應的計算19

2.1.6焓變對化學反應方向的影響23

2.2化學反應方向的熵變判據23

2.2.1熵及熵的性質23

2.2.2熵變對化學反應方向的影響25

2.3化學反應方向的吉布斯自由能變判據27

2.3.1吉布斯自由能27

2.3.2吉布斯自由能變對化學反應方向的影響28

思考題30

習題31

第3章化學反應的限度33

3.1化學平衡狀態33

3.1.1可逆反應與化學平衡33

3.1.2化學平衡常數33

3.2化學反應方向判據39

3.2.1摩爾反應吉布斯自由能與標準平衡常數的關係39

3.2.2非平衡狀態（non-equilibriumstate）化學反應的方向39

3.3化學平衡的移動40

3.3.1濃度對化學平衡的影響41

3.3.2壓力對化學平衡的影響42

3.3.3溫度對化學平衡的影響43

3.3.4呂·查德理原理45

思考題45

習題46

第4章化學反應速率49

4.1反應速率的定義49

4.1.1平均速率49

4.1.2瞬時速率50

4.2反應速率與反應物濃度的關係50

4.2.1速率方程50

4.2.2動力學方程52

4.3反應速率理論簡介54

4.3.1基本概念和術語54

4.3.2碰撞理論55

4.3.3過渡態理論56

4.4影響化學反應速率的因素57

4.4.1溫度對化學反應速率的影響57

4.4.2催化劑對化學反應速率的影響59

思考題60

習題61

第5章酸鹼平衡63

5.1電解質溶液63

5.1.1強電解質溶液63

5.1.2弱電解質溶液64

5.2酸鹼理論64

5.2.1酸鹼理論的發展64

5.2.2酸鹼質子理論65

5.3水溶液的酸鹼平衡67

5.3.1水的離子積67

5.3.2水溶液中的酸鹼性和pH值68

5.3.3弱酸、弱鹼的離解平衡(dissociation equilibrium)68

5.4酸鹼溶液pH值的計算70

5.4.1一元弱酸、弱鹼水溶液中的有關計算70

5.4.2多元弱酸、弱鹼的水溶液中的有關計算74

5.4.3兩性物質的離解平衡76

5.5緩衝溶液77

5.5.1同離子效應77

5.5.2緩衝溶液的組成及緩衝作用77

5.5.3緩衝溶液pH值的計算78

5.5.4緩衝溶液的緩衝容量和緩衝範圍79

5.5.5緩衝溶液的選擇和配製80

思考題81

習題82

第6章沉澱-溶解平衡84

6.1溶度積原理84

6.1.1溶度積84

6.1.2溶度積與溶解度84

6.2沉澱溶解平衡的移動85

6.2.1同離子效應85

6.2.2鹽效應86

6.2.3酸效應86

6.2.4配合效應86

6.3溶度積規則及套用86

6.3.1溶度積規則86

6.3.2沉澱生成87

6.3.3沉澱溶解88

6.3.4分步沉澱90

6.3.5沉澱的轉化91

思考題91

習題93

第7章氧化還原反應及電化學基礎94

7.1氧化還原反應的基本概念94

7.1.1氧化數94

7.1.2氧化還原反應95

7.1.3氧化還原反應方程式配平95

7.2原電池98

7.2.1原電池組成和原電池符號98

7.2.2電極類型99

7.2.3電池電動勢100

7.2.4電池電動勢與電池反應吉布斯自由能的關係100

7.2.5標準電動勢與電池反應平衡常數101

7.3電極電勢101

7.3.1電極電勢的產生101

7.3.2標準電極電勢102

7.3.3標準電極電勢計算104

7.4影響電極電勢的因素105

7.4.1能斯特(Nernst)方程105

7.4.2濃度對電極電勢的影響106

7.4.3酸度對電極電勢的影響109

7.5電極電勢及電池電動勢的套用110

7.5.1電極電勢套用110

7.5.2電池電動勢套用112

7.6元素電勢圖113

7.7水的電勢-pH圖114

思考題115

習題117

第8章原子結構119

8.1原子的玻爾模型120

8.1.1經典物理學局限性120

8.1.2氫原子光譜121

8.1.3氫原子的玻爾模型122

8.2原子的量子力學模型123

8.2.1微觀粒子的波粒二象性123

8.2.2微觀粒子測不準關係124

8.2.3波函式和薛丁格方程125

8.2.4原子核外電子運動狀態126

8.2.5波函式和電子云的空間圖形129

8.3多電子結構和元素周期律131

8.3.1禁止效應和鑽穿效應131

8.3.2鮑林近似能級圖133

8.3.3多電子原子的核外電子排布規律134

8.3.4原子核外電子排布與元素周期律136

8.4主要原子參數及其變化規律139

8.4.1原子半徑139

8.4.2電離能140

8.4.3電子親和能141

8.4.4電負性142

思考題143

習題144

第9章分子結構147

9.1離子鍵理論147

9.1.1離子鍵的形成147

9.1.2離子的特徵149

9.1.3離子晶體151

9.1.4離子極化作用154

9.2共價鍵理論155

9.2.1價鍵理論156

9.2.2雜化軌道理論160

9.2.3價電子對互斥理論165

9.2.4分子軌道理論168

9.2.5原子晶體172

9.3金屬鍵理論172

9.3.1改性共價鍵理論172

9.3.2金屬能帶理論173

9.3.3金屬晶體174

9.4分子間作用力175

9.4.1分子的極性與變形性176

9.4.2分子間作用力177

9.4.3氫鍵179

9.4.4分子晶體180

思考題180

習題181

第10章配位化合物183

10.1基本概念183

10.1.1配合物的組成183

10.1.2配合物的命名185

10.1.3螯合物186

10.1.4新型配合物187

10.2配合物的空間構型和磁性188

10.2.1配合物的空間構型188

10.2.2配合物的磁性189

10.3配合物的化學鍵理論189

10.3.1價鍵理論189

10.3.2晶體場理論195

10.4配合物的穩定性200

10.4.1配位平衡和平衡常數200

10.4.2影響配位化合物穩定性的因素202

10.4.3配位平衡的移動203

10.5配合物的套用207

10.5.1在分析化學中的套用207

10.5.2在工業生產中的套用209

10.5.3在生命科學中的作用210

10.5.4與生物化學的關係210

思考題211

習題212

第11章主族金屬元素（一）214

11.1s區元素概述214

11.2鹼金屬215

11.2.1鹼金屬單質的物理化學性質215

11.2.2鹼金屬的氫化物217

11.2.3鹼金屬的氧化物217

11.2.4鹼金屬的氫氧化物219

11.2.5鹼金屬重要鹽類的性質220

11.2.6鹼金屬配位化合物220

11.3鹼土金屬220

11.3.1鹼土金屬單質的物理化學性質220

11.3.2鹼土金屬的氫化物221

11.3.3鹼土金屬的氧化物222

11.3.4鹼土金屬的氫氧化物222

11.3.5鹼土金屬的鹽類223

11.3.6鹼土金屬配位化合物223

11.4鋰、鈹的特殊性224

11.4.1對角線規則224

11.4.2鋰的特殊性及鋰、鎂的相似性224

11.4.3鈹的特殊性及鈹、鋁的相似性224

11.5鹼金屬和鹼土金屬的生物效應225

11.5.1鹼金屬的生物效應225

11.5.2鹼土金屬的生物效應226

思考題227

習題227

第12章主族金屬元素(二)229

12.1p區元素概述229

12.2鋁229

12.2.1鋁的物理化學性質229

12.2.2氧化鋁和氫氧化鋁230

12.2.3鋁鹽231

12.3錫、鉛232

12.3.1錫和鉛的物理化學性質233

12.3.2錫和鉛的氧化物和氫氧化物233

12.3.3錫和鉛的化合物235

12.3.4Sn(Ⅱ)的還原性和Pb(Ⅳ)的氧化性236

12.4砷、銻、鉍237

12.4.1砷、銻、鉍的物理化學性質237

12.4.2砷、銻、鉍的氧化物和氧化物的水合物238

12.4.3砷、銻、鉍的化合物239

思考題241

習題241

第13章非金屬元素244

13.1概述244

13.1.1單質244

13.1.2化合物245

13.2鹵素248

13.2.1鹵素單質的物理化學性質248

13.2.2鹵化氫和氫鹵酸251

13.2.3鹵化物、鹵素互化物和多鹵化物254

13.2.4鹵素的氧化物、含氧酸和鹽257

13.2.5擬鹵素262

13.3氧族元素263

13.3.1氧族元素的通性263

13.3.2氧和臭氧265

13.3.3硫及其化合物268

13.3.4硒、碲及其化合物278

13.4氮族元素281

13.4.1氮及其化合物281

13.4.2磷及其化合物291

13.5碳、矽、硼300

13.5.1碳、矽、硼的物理化學性質301

13.5.2碳的氧化物、含氧酸和鹽303

13.5.3矽的氧化物、含氧酸和鹽305

13.5.4硼的氧化物、氫化物、含氧酸和鹽307

13.6氫和稀有氣體310

13.6.1氫310

13.6.2稀有氣體312

思考題315

習題315

第14章過渡元素（一）317

14.1過渡元素概述317

14.2鈦副族317

14.2.1鈦的物理、化學性質318

14.2.2鈦的氧化物和鈦酸鹽319

14.2.3鈦的鹵化物320

14.2.4鋯和鉿的重要化合物321

14.3釩副族321

14.3.1釩族元素的物理化學性質321

14.3.2釩族元素的重要化合物322

14.4鉻副族324

14.4.1鉻的物理化學性質324

14.4.2鉻(Ⅲ)的化合物325

14.4.3Cr(Ⅵ)化合物328

14.4.4鉬和鎢的重要化合物331

14.5錳副族333

14.5.1錳的物理化學性質334

14.5.2Mn(Ⅱ)的化合物334

14.5.3Mn(Ⅳ)的化合物335

14.5.4Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)的化合物336

14.5.5鎝和錸的重要化合物338

14.6鐵系元素339

14.6.1鐵系元素單質的物理化學性質340

14.6.2鐵系元素的氧化物和氫氧化物341

14.6.3鐵鹽、鈷鹽和鎳鹽342

14.6.4鐵系元素的配合物344

14.7鉑系元素348

14.7.1鉑系元素單質的重要物理化學性質349

14.7.2鉑系元素的重要化合物350

14.8稀土元素和鑭系元素351

14.9錒系元素簡介356

思考題358

習題359

第15章過渡元素(二)362

15.1銅副族元素362

15.1.1銅副族元素單質的物理化學性質363

15.1.2銅副族元素的氧化物和氫氧化物364

15.1.3銅副族元素的化合物365

15.1.4銅副族元素的配合物369

15.1.5銅(Ⅰ)與銅(Ⅱ)的相互轉化370

15.2鋅副族元素371

15.2.1鋅副族元素單質的物理化學性質372

15.2.2鋅副族元素的氧化物和氫氧化物374

15.2.3鋅副族元素的化合物375

思考題379

習題380

第16章常見離子的分離和鑑定382

16.1離子的分離和鑑定概述382

16.1.1鑑定反應和鑑定反應的條件382

16.1.2鑑定反應的靈敏度和選擇性383

16.1.3空白試驗和對照試驗384

16.1.4離子分別鑑定和混合離子分離鑑定385

16.2常見陽離子的分離和鑑定385

16.2.1陽離子與常用試劑的反應385

16.2.2陽離子混合物的分離鑑定方法389

16.3常見陰離子的分離和鑑定402

16.3.1陰離子的初步檢驗402

16.3.2陰離子的鑑定403

思考題406

習題407

附錄408

附錄1常用物理量、單位和符號408

附錄2國際單位制(SI)409

附錄3一些基本的物理常數410

附錄4一些物質的標準熱力學數據(298.15K，100kPa)411

附錄5一些有機物的標準摩爾燃燒焓ΔcHm417

附錄6弱酸弱鹼在水中的解離常數(298.15K)417

附錄7常用緩衝溶液的配製及pH範圍418

附錄8難溶電解質的溶度積(298K)418

附錄9標準電極電勢(298.15K)419

附錄10一些弱電解質、難溶物和配離子標準電極電勢(298.15K)425

附錄11元素原子參數428

附錄12鮑林(Pauling)離子半徑429

附錄13某些鍵的鍵能和鍵長430

附錄14一些配離子的穩定常數(298K)431

參考文獻432

元素周期表