無機化學（第五版）(2006年高等教育出版社出版的圖書)

《無機化學（第五版）》是由大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社於2006年6月23日出版的“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材。該書可作為高等學校化學、化工類及有關專業的無機化學課程教材，也可供相關科研、工程技術人員參考使用。

該書共十八章，分成三篇，即化學反應原理、物質結構基礎和元素化學，每章內容分為基礎內容、選學內容和擴展內容（化學視野）三個層次。

基本介紹

• 書名：無機化學（第五版）
• 作者：大連理工大學無機化學教研室
• 類別：“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材
• 出版社：高等教育出版社
• 出版時間：2006年6月23日
• 頁數：708 頁
• 開本：16 開
• 裝幀：平裝
• ISBN：9787040193268
• 字數：830千字
• CIP核字號：2006031889

成書過程

修訂背景

該書第四版自2001年出版以來，歷時四年（截至2005年10月），取得了較大的成功。該書被中國國內多所院校選為大學一年級的化學課程教材，是“九五”國家級重點教材和面向21世紀課程教材，2002年被高等教育出版社確定為百門精品教材建設的精品項目。大連理工大學無機化學教研室以該書為教材，為化工類本科生開設的無機化學課程，2003年被評為首批國家精品課程。進入2l世紀，中國高等教育步入快速發展階段，大學化學的教育也面臨諸多的機遇和挑戰。

修訂情況

該書第四版經過四年（2001年至2005年10月）的教學實踐，編者在教學實踐中不斷總結、發現教學中出現的新問題。同時，兄弟院校也對教材的修訂提出了建議。“十五”期間，大連理工大學無機化學教研室進行第五版教材的編寫工作。

與第四版教材相比，該次修訂將酸鹼電子理論、雜化軌道理論、配合物異構現象單獨設節，重新改寫了化學反應速率、原子結構模型演化與發展、價層電子對互斥理論、d區元素與化合物等部分章節，使全書的結構更加嚴謹，敘述更富條理性。

參加該書編寫與修訂工作的有：周硼（第1、2、4章）、辛鋼（第3章）、孟長功（第5、6、7章）、辛劍（第8、9、11章，附錄部分）、王慧龍（第10章）、於永鮮（第12、15章）、牟文生（第13、14、16、17章）和安永林（第18章）。該書的大部分插圖由胡濤繪製。全書最後由辛劍、孟長功兩位教授統編定稿。遲玉蘭教授由始至終關心該書的修訂工作，多次參加教材修訂研討，並為每一篇的修訂提出建議。初稿完成後，高等教育出版社朱仁編審審閱該書，並提出意見。高等教育出版社岳延陸編審對該書的修訂工作進行了指導。

出版工作

2006年6月23日，《無機化學（第五版）》由高等教育出版社出版發行。

出版工作人員

策劃編輯	責任編輯	封面設計	版式設計	責任校對	責任印製
岳延陸	朱仁	於文燕	范曉紅	康曉燕	毛斯璐

項目入選

2012年11月21日，《無機化學（第五版）》入選中華人民共和國教育部第一批“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材書目。

內容簡介

該書共十八章，分成三篇，第一篇包括七章，第一章簡要介紹了氣體的pVT關係；第二章討論了化學反應的反應熱問題；第三章對化學反應的速率及其影響因素進行了討論；第四章從化學熱力學基本原理出發，給出了判斷化學反應進行方向的判據，並對反應的終點——平衡態的性質進行了描述；第五、六兩章分別將化學平衡原理套用於酸鹼平衡系統和沉澱-溶解平衡系統，處理兩類常見的無機反應的平衡問題；第七章藉助於化學反應所伴隨的電化學現象，討論了氧化還原反應系統的平衡問題。第二篇首先學習近代原子結構理論，在此基礎上，討論分子結構和晶體結構的基本內容，配合物結構的基礎知識也包括在該篇之中。第三篇按照結構分區討論元素化學，第十二章討論s區元素，第十三章至第十五章討論p區元素，第十六章和第十七章討論d區元素，第十八章討論的是f區元素。

教材目錄

第一篇 化學反應原理 第一章 氣體 §1.1 理想氣體狀態方程 1.1.1 理想氣體狀態方程 1.1.2 理想氣體狀態方程的套用 §1.2 氣體混合物 1.2.1 分壓定律 *1.2.2 分體積定律 *§1.3 氣體分子動理論 1.3.1 氣體分子動理論的基本要點 1.3.2 理想氣體狀態方程與分子動理論的內在聯繫 1.3.3 分子的速度分布 §1.4 真實氣體 化學視野 大氣化學 思考題 習題 第二章 熱化學 §2.1 熱力學的術語和基本概念 2.1.1 系統和環境 2.1.2 狀態和狀態函式 2.1.3 過程和途徑 2.1.4 相 2.1.5 化學反應計量式和反應進度 §2.2 熱力學第一定律 2.2.1 熱和功 2.2.2 熱力學能 2.2.3 熱力學第一定律 §2.3 化學反應的反應熱 2.3.1 定容反應熱 2.3.2 定壓反應熱 2.3.3 ΔrUm和ΔrHm 2.3.4 熱化學方程式 2.3.5 標準摩爾生成焓 2.3.6 標準摩爾燃燒焓 §2.4 Hess定律 §2.5 反應熱的求算 2.5.1 由標準摩爾生成焓計算ΔrHm 2.5.2 由標準摩爾燃燒焓計算ΔrHm 化學視野 氫能源 思考題 習題 第三章 化學動力學基礎 §3.1 化學反應速率的概念 3.1.1 平均速率和瞬時速率 3.1.2 定容反應速率 §3.2 濃度對反應速率的影響——速率方程 3.2.1 化學反應速率方程 3.2.2 由實驗確定反應速率方程的簡單方法——初始速率法 3.2.3 濃度與時間的定量關係 §3.3 溫度對反應速率的影響——Arrhenius方程 3.3.1 Arrhenius方程 3.3.2 Arrhenius方程的套用 §3.4 反應速率理論和反應機理簡介 3.4.1 碰撞理論 3.4.2 活化絡合物理論 3.4.3 活化能與反應速率 3.4.4 反應機理與元反應 §3.5 催化劑與催化作用 3.5.1 催化劑和催化作用的基本特徵 3.5.2 均相催化與多相催化 3.5.3 酶催化 化學視野 化學動力學在考古中的套用 思考題 習題 第四章 化學平衡 熵和Gibbs函式 §4.1 標準平衡常數 4.1.1 化學平衡的基本特徵 4.1.2 標準平衡常數表達式 4.1.3 標準平衡常數的實驗測定 §4.2 標準平衡常數的套用 4.2.1 判斷反應程度 4.2.2 預測反應方向 4.2.3 計算平衡組成 §4.3 化學平衡的移動 4.3.1 濃度對化學平衡的影響 4.3.2 壓力對化學平衡的影響 4.3.3 溫度對化學平衡的影響 §4.4 自發變化和熵 4.4.1 自發變化 4.4.2 焓和自發變化 4.4.3 混亂度、熵和微觀狀態數 4.4.4 熱力學第三定律和標準熵 4.4.5 化學反應熵變和熱力學第二定律 §4.5 Gibbs函式 4.5.1 Gibbs函式[變]判據 4.5.2 標準摩爾生成Gibbs函式 4.5.3 Gibbs函式與化學平衡 4.5.4 van’t Hoff方程 化學視野 氧-血紅蛋白的平衡 思考題 習題 第五章 酸鹼平衡 §5.1 酸鹼質子理論概述 *5.1.1 歷史回顧 5.1.2 酸鹼質子理論的基本概念 5.1.3 酸和鹼的相對強弱 §5.2 水的解離平衡和溶液的pH 5.2.1 水的解離平衡 5.2.2 溶液的pH §5.3 弱酸、弱鹼的解離平衡 5.3.1 一元弱酸、弱鹼的解離平衡 5.3.2 多元弱酸的解離平衡 5.3.3 鹽溶液的酸鹼平衡 §5.4 緩衝溶液 5.4.1 同離子效應 5.4.2 緩衝溶液 5.4.3 緩衝溶液pH的計算 *5.4.4 緩衝範圍和緩衝能力 化學視野 人體血液的pH §5.5 酸鹼指示劑 §5.6 酸鹼電子理論 §5.7 配位化合物 5.7.1 配合物的組成 5.7.2 配合物的化學式和命名 5.7.3 配合物的分類 §5.8 配位反應與配位平衡 5.8.1 配合物的解離常數和穩定常數 *5.8.2 配體取代反應和電子轉移反應 *5.8.3 配合物的穩定性 思考題 習題 第六章 沉澱溶解平衡 §6.1 溶解度和溶度積 6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度積 6.1.3 溶度積和溶解度間的關係 §6.2 沉澱的生成和溶解 6.2.1 溶度積規則 6.2.2 同離子效應與鹽效應 6.2.3 pH對沉澱溶解平衡的影響 6.2.4 配合物的生成對溶解度的影響——沉澱的配位溶解 §6.3 兩種沉澱之間的平衡 6.3.1 分步沉澱 6.3.2 沉澱的轉化 化學視野 沉澱反應在冶金與醫學中的套用實例 思考題 習題 第七章 氧化還原反應 電化學基礎 §7.1 氧化還原反應的基本概念 7.1.1 氧化值 7.1.2 氧化還原反應方程式的配平 §7.2 電化學電池 7.2.1 原電池的構造 *7.2.2 電解池與Faraday定律 7.2.3 原電池電動勢的測定 7.2.4 原電池的最大功與Gibbs函式 §7.3 電極電勢 7.3.1 標準氫電極和甘汞電極 7.3.2 標準電極電勢 7.3.3 Nernst方程 *7.3.4 E-pH圖 §7.4 電極電勢的套用 7.4.1 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱 7.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向 7.4.3 確定氧化還原反應進行的限度 7.4.4 元素電勢圖 化學視野 化學電源實例 思考題 習題 第二篇 物質結構基礎 第八章 原子結構 §8.1 原子結構的Bohr理論 8.1.1 歷史的回顧 8.1.2 氫原子光譜 8.1.3 Bohr原子結構理論 §8.2 微觀粒子運動的基本特徵 8.2.1 微觀粒子的波粒二象性 8.2.2 不確定原理與微觀粒子運動的統計規律 §8.3 氫原子結構的量子力學描述 8.3.1 Schrodinger方程與波函式 8.3.2 量子數 8.3.3 機率密度與電子云 8.3.4 原子軌道與電子云的空間圖像 §8.4 多電子原子結構 8.4.1 多電子原子軌道能級 8.4.2 核外電子的排布 §8.5 元素周期表 8.5.1 元素的周期 8.5.2 元素的族 8.5.3 元素的分區 §8.6 元素性質的周期性 8.6.1 原子半徑 8.6.2 電離能 8.6.3 電子親和能 8.6.4 電負性 化學視野 掃描隧道顯微鏡 思考題 習題 第九章 分子結構 §9.1 Lewis理論 §9.2 價鍵理論 9.2.1 共價鍵的形成和本質 9.2.2 價鍵理論的基本要點與共價鍵的特點

9.2.3 共價鍵的鍵型 §9.3 雜化軌道理論 9.3.1 雜化軌道的概念 9.3.2 雜化軌道的類型 §9.4 價層電子對互斥理論 9.4.1 價層電子對互斥理論的基本要點 9.4.2 分子幾何構型的預測 9.4.3 判斷分子（離子）幾何構型的實例 §9.5 分子軌道理論 9.5.1 分子軌道理論的要點 9.5.2 分子軌道能級圖及其套用 9.5.3 關於原子軌道和分子軌道的對稱性 §9.6 鍵參數 9.6.1 鍵級 9.6.2 鍵能 9.6.3 鍵長 9.6.4 鍵角 9.6.5 鍵矩與部分電荷 化學視野 光電子能譜（PES） 思考題 習題 第十章 固體結構 §10.1 晶體結構和類型 10.1.1 晶體結構的特徵與晶格理論 *10.1.2 晶體缺陷 10.1.3 非晶體 準晶體 10.1.4 晶體類型 §10.2 金屬晶體 10.2.1 金屬晶體的結構 10.2.2 金屬鍵理論 §10.3 離子晶體 10.3.1 離子晶體的結構 10.3.2 晶格能 10.3.3 離子極化 §10.4 分子晶體 10.4.1 分子的偶極矩和極化率 10.4.2 分子間的吸引作用 10.4.3 氫鍵 §10.5 層狀晶體 化學視野 超導體 思考題 習題 第十一章 配合物結構 §11.1 配合物的空間構型、異構現象和磁性 11.1.1 配合物的空間構型 11.1.2 配合物的異構現象 11.1.3 配合物的磁性 §11.2 配合物的化學鍵理論 11.2.1 價鍵理論 11.2.2 晶體場理論 *11.2.3 分子軌道理論 化學視野 生物體中的配合物 思考題 習題 第三篇 元素化學 第十二章 s區元素 §12.1 s區元素概述 §12.2 s區元素的單質 12.2.1 單質的物理性質和化學性質 12.2.2 s區元素的存在和單質的製備 §12.3 s區元素的化合物 12.3.1 氫化物 12.3.2 氧化物 12.3.3 氫氧化物 12.3.4 重要鹽類及其性質 *12.3.5 配合物 §12.4 鋰、鈹的特殊性 對角線規則 12.4.1 鋰的特殊性 12.4.2 鈹的特殊性 12.4.3 對角線規則 化學視野 Na, K, Mg, Ca的生理作用 思考題 習題 第十三章 p區元素（一） §13.1 p區元素概述 §13.2 硼族元素 13.2.1 硼族元素概述 13.2.2 硼族元素的單質 13.2.3 硼的化合物 13.2.4 鋁的化合物 §13.3 碳族元素 13.3.1 碳族元素概述 13.3.2 碳族元素的單質 13.3.3 碳的化合物 13.3.4 矽的化合物 13.3.5 錫、鉛的化合物 化學視野 幾種新型無機材料簡介 思考題 習題 第十四章 p區元素（二） §14.1 氮族元素 14.1.1 氮族元素概述 14.1.2 氮族元素的單質 14.1.3 氮的化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.5 砷、銻、鉍的化合物 §14.2 氧族元素 14.2.1 氧族元素概述 14.2.2 氧及其化合物 14.2.3 硫及其化合物 化學視野 生物活性分子NO 思考題 習題 第十五章 p區元素（三） §15.1 鹵素 15.1.1 鹵素概述 15.1.2 鹵素單質 15.1.3 鹵化氫和氫鹵酸 15.1.4 鹵化物 多鹵化物 鹵素互化物 15.1.5 鹵素的含氧化合物 *15.1.6 擬鹵素及擬鹵化物 §15.2 稀有氣體 15.2.1 稀有氣體的發現 15.2.2 稀有氣體的性質和用途 15.2.3 稀有氣體的存在和分離 15.2.4 稀有氣體的化合物 §15.3 p區元素化合物性質的遞變規律 15.3.1 p區元素的單質 15.3.2 p區元素的氫化物 15.3.3 p區元素的氧化物及其水合物 15.3.4 p區元素化合物的氧化還原性 15.3.5 p區元素含氧酸鹽的溶解性和熱穩定性 化學視野 焰火的化學 思考題 習題 第十六章 d區元素（一） §16.1 d區元素概述 16.1.1 d區元素的原子半徑和電離能 16.1.2 d區元素的物理性質 16.1.3 d區元素的化學性質 16.1.4 d區元素的氧化態 16.1.5 d區元素離子的顏色 §16.2 鈦 釩 16.2.1 鈦及其化合物 16.2.2 釩及其化合物 §16.3 鉻 鉬 鎢 多酸型配合物 16.3.1 鉻、鉬、鎢的單質 16.3.2 鉻的化合物 *16.3.3 鉬、鎢的化合物 *16.3.4 多酸型配合物 同多酸和雜多酸及其鹽 §16.4 錳 16.4.1 錳的單質 16.4.2 錳的化合物 *16.4.3 錳的Gibbs函式變（ΔrGm）-氧化值圖 §16.5 鐵 鈷 鎳 16.5.1 鐵、鈷、鎳的單質 16.5.2 鐵、鈷、鎳的化合物 *§16.6 鉑系元素簡介 16.6.1 鉑系元素的單質 16.6.2 鉑和鈀的重要化合物 *§16.7 金屬有機化合物 16.7.1 羰基配合物 16.7.2 不飽和烴配合物 化學視野 金屬簇狀化合物 思考題 習題 第十七章 d區元素（二） §17.1 銅族元素 17.1.1 銅族元素的單質 17.1.2 銅族元素的化合物 §17.2 鋅族元素 17.2.1 鋅族元素的單質 17.2.2 鋅族元素的化合物 化學視野 含有害金屬廢水的處理 思考題 習題 第十八章 f區元素 §18.1 鑭系元素 18.1.1 稀土元素簡介 18.1.2 鑭系元素概述 18.1.3 鑭系元素的單質 18.1.4 鑭系元素的重要化合物 化學視野 稀土功能材料簡介 *§18.2 錒系元素 18.2.1 錒系元素概述 18.2.2 釷和鈾及其化合物 §18.3 核化學簡介 18.3.1 核結構 18.3.2 核反應 18.3.3 核能的利用 思考題 習題 習題參考答案 附錄 本書所用單位制的說明 附表一 一些物質的熱力學性質 附表二 某些物質的標準摩爾燃燒焓（298.15.K） 附表三 酸、鹼的解離常數 附表四 某些配離子的標準穩定常數（298.15.K） 附表五 溶度積常數 附表六 標準電極電勢（298.15.K） 索引 主要參考書目 元素周期表

（註：目錄排版順序為從左列至右列）

教學資源

配套教材

為使讀者能夠更好地使用《無機化學（第五版）》，大連理工大學無機化學教研室編寫了《無機化學釋疑與習題解析（第二版）》教學參考書（遲玉蘭教授主編），新編的《無機化學實驗（第二版）》作為與該書配套的實驗教學用書。

書名	作者	出版社	出版時間	ISBN
無機化學釋疑與習題解析（第二版）	遲玉蘭、於永鮮、牟文生、孟長功	高等教育出版社	2006.5	978-7-04-019327-5
無機化學實驗（第二版）	大連理工大學無機化學教研室	高等教育出版社	2004.6	978-7-04-013837-9
無機化學學習指導（配高教第五版）	大連理工大學無機化學教研室	大連理工大學出版社	2008.5	978-7-5611-1303-5

課程資源

《無機化學（第五版）》的數字課程與紙質教材一體化設計，數字課程涵蓋課程介紹、教學大綱、電子教案、拓展素材、演示動畫、教學錄像等板塊。

作品名稱	無機化學數字課程（基礎版）
出版時間	2014年3月
出版社	高等教育出版社、高等教育電子音像出版社
內容提供者	大連理工大學無機化學教研室
策劃編輯	李穎
技術編輯	趙莉

《無機化學（第五版）》被大連理工大學建設的“無機化學及實驗”國家級精品資源共享課列為配套主教材。

課程名稱	類別	建設院校	授課平台	課程負責人
無機化學及實驗	國家級精品資源共享課	大連理工大學	愛課程iCourse	孟長功

《無機化學（第五版）》配有數位化資源。

教材特色

第五版教材的修訂編寫精神主要體現在以下三方面：第一，根據當前（截至2005年10月）高中化學課程的教學內容，以及各類學校大學一年級本科生的化學知識基礎，做好與高中課程內容的銜接，以做到教學內容不出現過大的跳躍而使學生難以接受。第二，新版教材保持原版教材的風格，考慮學生對課程自學的方便性，因此在敘述上詳盡明了。第三，對部分篇章結構進行調整，以利於教師在教學過程中更方便地使用該書；加強化學反應原理、物質結構理論在元素化學中的套用，以培養學生理論聯繫實際的科學態度。

作者簡介

大連理工大學無機化學教研室為大連理工大學化工學院下設的第三級教學組織，隸屬於大連理工大學化工學院化學系。