《無機及分析化學（第五版）》是南京大學《無機及分析化學》編寫組編寫，高等教育出版社2015年出版的“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材。該書可作為綜合性大學和師範院校生物學類各專業的教材，也可作為農、林、醫藥院校有關專業的教材或參考書。
全書共分兩部分二十一章，第一章到第十五章為無機化學部分，第十六章到第二十一章為分析化學部分。各章前有學習要求，正文中還提供了“拓展知識”，書後附習題答案與索引。
基本介紹
- 書名：無機及分析化學（第五版）
- 作者：南京大學《無機及分析化學》編寫組
- ISBN：978-7-04-043043-1
- 類別：“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材
- 頁數：528頁
- 出版社：高等教育出版社
- 出版時間：2015年8月20日
- 裝幀：平裝
- 開本：16開
- 版面字數：800千字
成書過程,內容簡介,教材目錄,教學資源,教材特色,作者簡介,
成書過程
《無機及分析化學（第五版）》是教育部“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材，也是教育部普通高等教育“十五”國家級規劃教材《無機及分析化學（第四版）》的修訂本。
參加該書第五版編寫的人員有：黃孟健教授（第一至第七章、第九至十二章以及第十五章）、陳榮三教授（第八、十三和十四章）、袁婉清教授（第十八和十九章、合編第十六、十七、二十和二十一章）、杜岱春教授（合編第十六、十七、二十和二十一章）。全書由陳榮三教授策劃和統稿，分析化學部分由袁婉清教授參加統稿。
2015年8月20日，《無機及分析化學（第五版）》由高等教育出版社出版。
內容簡介
全書共分兩部分二十一章，第一章到第十五章為無機化學部分，該部分包含氣體和溶液、化學熱力學初步、化學平衡和化學反應速率、解離平衡、氧化還原反應、原子結構、分子結構、配位化合物、s區元素、p區元素、ds區元素、d區元素和f區元素、生命元素及其在生物體內的作用、環境污染和環境化學、核化學簡介等內容；第十六章到第二十一章為分析化學部分，該部分包含定量分析化學概論、定量分析的誤差和分析結果的數據處理、重量分析法、滴定分析法、比色法和分光光度法、分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理等內容。各章前有學習要求，正文中還提供了“拓展知識”，書後附習題答案與索引。
教材目錄
前輔文 第一章 氣體和溶液 1.1 氣體 1.1.1 理想氣體狀態方程 1.1.2 道爾頓分壓定律 拓展知識：電漿 1.2 溶液 1.2.1 分散系 1.2.2 稀溶液的通性 1.3 膠體溶液 1.3.1 溶膠的製備 1.3.2 溶膠的性質 1.3.3 膠團結構和電動電勢 1.3.4 溶膠的穩定性和聚沉 拓展知識：納米材料 1.3.5 大分子溶液及凝膠 習題 第二章 化學熱力學初步 2.1 熱力學一些常用術語 2.2 熱力學第一定律 2.2.1 熱和功 2.2.2 熱力學能 2.2.3 熱力學第一定律 2.2.4 可逆過程和最大功 2.3 熱化學 2.3.1 等容反應熱､等壓反應熱和焓的概念 2.3.2 熱化學方程式 2.3.3 蓋斯定律 2.3.4 生成焓 *2.3.5 水合離子的標準生成焓 2.3.6 鍵能與反應焓變的關係 拓展知識：火箭推進劑和炸藥 2.4 熱力學第二定律 2.4.1 化學反應的自發性 2.4.2 熵 2.4.3 熱力學第二定律 2.4.4 標準摩爾熵 2.5 吉布斯自由能及其套用 2.5.1 吉布斯自由能 2.5.2 標準生成吉布斯自由能 2.5.3 ΔG與溫度的關係 拓展知識：石墨怎樣才能變成金剛石 2.5.4 范托夫等溫方程 習題 第三章 化學平衡和化學反應速率 3.1 化學平衡 3.1.1 化學平衡的特徵 3.1.2 標準平衡常數及其有關的計算 3.1.3 多重平衡規則 3.2 化學平衡的移動 3.2.1 化學平衡移動方向的判斷 拓展知識：體內氧輸送平衡 3.2.2 化學平衡移動程度的計算 3.3 化學反應速率及其表示法 3.4 濃度對反應速率的影響 3.4.1 基元反應和非基元反應 3.4.2 質量作用定律 3.4.3 非基元反應速率方程的確定 *3.4.4 反應機理 3.5 反應物濃度與反應時間的關係 3.6 溫度對反應速率的影響 3.7 反應速率理論簡介 3.7.1 碰撞理論 3.7.2 過渡態理論 拓展知識：飛秒化學 3.8 催化劑對反應速率的影響 拓展知識：酶催化 習題 第四章 解離平衡 4.1 酸鹼理論 4.1.1 酸鹼質子論 拓展知識：超酸 4.1.2 酸鹼電子論 4.1.3 硬軟酸鹼（HSAB）規則 4.2 弱酸､弱鹼的解離平衡 4.2.1 一元弱酸､弱鹼的解離平衡 4.2.2 多元弱酸､弱鹼的解離平衡 4.2.3 兩性物質的解離平衡 4.2.4 同離子效應和鹽效應 4.3 強電解質溶液 4.3.1 離子氛概念 4.3.2 活度和活度係數 4.4 緩衝溶液 4.4.1 緩衝作用原理和計算公式 4.4.2 緩衝容量和緩衝範圍 4.5 沉澱溶解平衡 4.5.1 溶度積和溶度積規則 4.5.2 沉澱的生成和溶解 4.5.3 分步沉澱和沉澱的轉化 拓展知識：齲齒和沉澱溶解平衡的關係 習題 第五章 氧化還原反應 5.1 氧化還原反應的基本概念 5.1.1 氧化和還原 5.1.2 氧化數 拓展知識：燙髮過程中的氧化還原反應 5.2 氧化還原方程式配平 *5.2.1 氧化數法 5.2.2 離子電子法 5.3 電極電勢 5.3.1 原電池 5.3.2 電極電勢 5.3.3 能斯特方程 5.3.4 原電池的電動勢與ΔrG的關係 5.4 電極電勢的套用 5.4.1 計算原電池的電動勢 5.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向 拓展知識：生物體內的活性氧 5.4.3 選擇氧化劑和還原劑 5.4.4 判斷氧化還原反應進行的次序 5.4.5 判斷氧化還原反應進行的程度 5.4.6 測定某些化學常數 5.5 元素電勢圖及其套用 習題 第六章 原子結構 6.1 微觀粒子的波粒二象性 6.1.1 氫光譜和玻爾理論 6.1.2 微觀粒子的波粒二象性 6.1.3 不確定原理 6.2 氫原子核外電子的運動狀態 6.2.1 波函式和薛丁格方程 6.2.2 波函式和電子云圖形 6.2.3 四個量子數 6.3 多電子原子核外電子的運動狀態 6.3.1 禁止效應和鑽穿效應 6.3.2 原子核外電子排布 6.4 原子結構和元素周期律 6.4.1 核外電子排布和周期表的關係 6.4.2 原子結構與元素基本性質 拓展知識：元素起源 習題 第七章 分子結構 7.1 離子鍵 7.1.1 離子鍵理論的基本要點 7.1.2 決定離子化合物性質的因素——離子的特徵 7.1.3 晶格能 拓展知識：離子液體 7.2 共價鍵 7.2.1 價鍵理論 7.2.2 共價鍵的特性 7.3 雜化軌道理論 7.3.1 雜化軌道理論的基本要點 7.3.2 雜化軌道的類型 7.4 價層電子對互斥理論 7.5 分子軌道理論簡介 7.5.1 分子軌道理論的基本要點 7.5.2 能級圖 7.5.3 套用舉例 7.6 金屬鍵 7.6.1 金屬晶格 7.6.2 金屬鍵 7.7 分子的極性和分子間力 7.7.1 分子的極性 7.7.2 分子間力 7.8 離子極化 7.9 氫鍵 拓展知識：超分子化學 7.10 晶體的內部結構 習題 第八章 配位化合物 8.1 配位化合物的組成和定義 8.2 配位化合物的類型和命名 8.2.1 配合物的類型 8.2.2 配合物的命名 8.3 配位化合物的異構現象 8.3.1 立體異構現象 8.3.2 結構異構現象 拓展知識：鉑配合物和癌的治療 8.4 配位化合物的化學鍵本性 8.4.1 價鍵理論 8.4.2 晶體場理論 8.5 配位解離平衡 8.5.1 配位解離平衡和平衡常數 8.5.2 配位解離平衡的移動 8.6 螯合物的穩定性 *8.7 配體對中心原子的影響和配體反應性 8.8 配合物在生物､醫藥等方面的套用 拓展知識：無機聚合物（高分子）和配位聚合物 習題 第九章 s區元素 9.1 s區元素概述 拓展知識：鹼金屬陰離子 9.2 s區元素單質的化學性質 9.3 s區元素的氧化物和氫氧化物 9.3.1 氧化物 9.3.2 氫氧化物 9.4 s區元素的鹽類 9.4.1 晶型 9.4.2 溶解性 9.4.3 含氧酸鹽的熱穩定性 9.5 鋰､鈹的特殊性和對角線規則 拓展知識：鋰和精神健康 習題 第十章 p區元素 10.1 鹵素 10.1.1 鹵素概述 10.1.2 鹵化氫和鹵化物 10.1.3 鹵素含氧酸及其鹽 10.2 氧族 10.2.1 氧族元素概述 10.2.2 氧族元素氫化物 10.2.3 金屬硫化物 10.2.4 硫的含氧酸及其鹽 10.2.5 酸的強度與結構的關係 10.3 氮族 10.3.1 氮族元素概述 10.3.2 氨和銨鹽 10.3.3 氮的含氧酸及其鹽 拓展知識：明星分子 10.3.4 磷及其化合物 10.3.5 砷的化合物 拓展知識：砷的毒性和含砷藥物 10.4 碳族 10.4.1 碳族元素概述 拓展知識：發現C60的過程 10.4.2 碳的化合物 10.4.3 矽的化合物 10.4.4 錫和鉛的化合物 10.5 硼族 10.5.1 硼族元素概述 10.5.2 硼的化合物 10.5.3 鋁及其化合物 拓展知識：稀有氣體化合物的合成 習題 第十一章 ds區元素 11.1 ds區元素概述 11.2 ds區元素單質的重要性質 | 11.3 ds區元素的重要化合物 11.3.1 氧化物和氫氧化物 11.3.2 銅鹽 11.3.3 銀鹽 拓展知識：光化學物質 11.3.4 鋅鹽 拓展知識：書籍的保存 11.3.5 汞鹽 習題 第十二章 d區元素和f區元素 12.1 d區元素概述 12.1.1 d區元素和過渡元素 12.1.2 d區元素的特性 *12.2 鈦 12.2.1 金屬鈦的性質和用途 12.2.2 鈦的化合物 12.3 釩 12.4 鉻､鉬､鎢 12.4.1 鉻的化合物 拓展知識：紅寶石和綠寶石 12.4.2 鉬和鎢的化合物 *12.4.3 多酸和多鹼 12.5 錳 12.5.1 錳（Ⅱ）化合物 12.5.2 錳（Ⅳ）化合物 12.5.3 錳（Ⅵ）和錳（Ⅶ）化合物 12.6 鐵系元素 12.6.1 氧化物和氫氧化物 12.6.2 鹽類 12.6.3 配合物 拓展知識：第一個分子氮配合物 12.7 f區元素 12.7.1 鑭系收縮 12.7.2 鑭系元素性質 拓展知識：今日稀土 習題 第十三章 生命元素及其在生物體內的作用 13.1 生命元素和生物無機化學的關係 13.2 生命元素 13.2.1 宏量元素 13.2.2 必需微量元素 13.3 生命元素在生物體內的作用 13.3.1 生物配體和生物金屬配合物 13.3.2 宏量元素的生理功能 13.3.3 必需微量元素的生理功能 13.4 鉛､鎘和汞的毒性 拓展知識：揭秘“長壽縣” 仿生材料 習題 第十四章 環境污染和環境化學 14.1 環境科學和環境化學 14.2 環境污染 14.2.1 大氣污染 14.2.2 水體污染 14.2.3 土壤污染 拓展知識：解讀生態文明 綠色化學 習題 第十五章 核化學簡介 15.1 核的組成和結合能 15.2 核衰變 15.2.1 核衰變類型 15.2.2 核衰變規律 15.3 核反應 15.3.1 誘導核反應 15.3.2 核裂變 拓展知識：一座天然的核反應堆 15.3.3 核聚變 15.4 放射性同位素技術的套用 15.4.1 放射性同位素技術的特點 15.4.2 射線的套用 15.4.3 示蹤技術 15.4.4 放射性記年法 15.4.5 放射免疫法 15.5 輻射對生物的影響 拓展知識：氡污染 習題 第十六章 定量分析化學概論 16.1 分析化學的任務和作用 16.2 定量分析方法的分類 16.3 定量分析的過程及分析結果的表示 第十七章 定量分析的誤差和分析結果的數據處理 17.1 有效數字 17.1.1 有效數字的計位規則 17.1.2 有效數字的運算規則 17.2 誤差的產生及表示方法 17.2.1 絕對誤差和相對誤差 17.2.2 系統誤差和隨機誤差 17.2.3 準確度和精密度 17.3 有限實驗數據的統計處理 17.3.1 隨機誤差的常態分配 17.3.2 平均值的置信區間 17.3.3 測定結果離群值棄捨 17.3.4 顯著性檢驗 17.3.5 分析結果的數據處理與報告 17.4 提高分析結果準確度的方法 17.4.1 選擇合適的分析方法 17.4.2 減小測量的相對誤差 17.4.3 消除測定過程的系統誤差 17.4.4 增加平行測定次數,減小隨機誤差 習題 第十八章 重量分析法 18.1 重量分析法概論 18.1.1 對沉澱形式（precipitationform）的要求 18.1.2 對稱量形式（weighing form）的要求 18.2 沉澱的完全程度與影響沉澱溶解度的因素 18.2.1 酸效應 18.2.2 配位效應 18.3 影響沉澱純度的因素 18.3.1 共沉澱 18.3.2 後沉澱 18.4 沉澱的形成與沉澱條件 18.4.1 沉澱的類型 18.4.2 沉澱形成的一般過程 18.4.3 沉澱條件的選擇 18.4.4 有機沉澱劑 18.5 沉澱的過濾､洗滌､烘乾或灼燒和分析結果的計算 18.5.1 沉澱的過濾､洗滌､烘乾或灼燒 18.5.2 結果的計算 習題 第十九章 滴定分析法 19.1 滴定分析法概論 19.1.1 滴定分析過程和方法分類 19.1.2 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 19.1.3 標準溶液的配製､基準物､基準溶液 19.1.4 滴定分析法中的計算 19.2 酸鹼滴定法 19.2.1 弱酸（鹼）溶液中各物種的分布 19.2.2 酸鹼溶液中氫離子濃度的計算 19.2.3 緩衝溶液 19.2.4 酸鹼指示劑 19.2.5 酸鹼滴定的滴定曲線及指示劑的選擇 19.2.6 酸鹼滴定法的套用 *19.2.7 非水溶劑中酸鹼滴定簡介 19.3 配位滴定法 19.3.1 配位滴定法概述 19.3.2 氨羧配位劑與配位平衡 19.3.3 配位滴定的基本原理 19.3.4 混合離子的滴定 19.3.5 配位滴定的方式和套用示例 19.4 氧化還原滴定法 19.4.1 氧化還原滴定法概述 19.4.2 氧化還原滴定法基本原理 19.4.3 氧化還原預處理 19.4.4 氧化還原滴定法的分類及套用示例 19.5 沉澱滴定法 19.5.1 沉澱滴定法概述 19.5.2 沉澱滴定的滴定曲線 19.5.3 沉澱滴定法的終點檢測 19.5.4 沉澱滴定法的套用示例 拓展知識：滴定分析在環境監測中的套用 習題 第二十章 比色法和分光光度法 20.1 概述 20.1.1 光度分析法的特點 20.1.2 物質對光的選擇性吸收 20.2 光吸收的基本定律 20.2.1 朗伯比爾定律 20.2.2 吸光度的加和性 20.2.3 對朗伯比爾定律的偏離 20.3 比色法和分光光度法及其儀器 20.3.1 目視比色法 20.3.2 分光光度計的基本部件 20.3.3 常用的幾種分光光度計 20.4 顯色反應與顯色條件的選擇 20.4.1 對顯色反應的要求 20.4.2 顯色反應條件的選擇 20.5 分光光度法儀器測量誤差及其消除 20.5.1 入射光波長的選擇 20.5.2 光度計讀數範圍的選擇 20.5.3 參比溶液的選擇 20.5.4 溶液濃度的測定 20.6 分光光度法的某些套用 20.6.1 單組分的測定 20.6.2 多組分的測定 20.6.3 光度滴定 20.6.4 酸鹼解離常數的測定 20.6.5 配合物組成的測定 拓展知識：納米材料與生物分析 習題 第二十一章 分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理 21.1 分析化學中分離程式的意義 21.1.1 分離手段的必要性 21.1.2 分離過程 21.2 分析化學中常用的分離方法 21.2.1 揮發與蒸餾分離法 21.2.2 沉澱分離法 21.2.3 溶劑萃取分離法 21.2.4 色譜分離法 21.2.5 離子交換分離法 21.2.6 區帶電泳法 21.3 生物試樣的前處理 21.3.1 生物試樣的製備 21.3.2 生物試樣的保存 21.3.3 蛋白質的去除 21.3.4 痕量組分的萃取 21.3.5 生物試樣的消化 21.3.6 淨化 拓展知識：膜分離技術 習題 部分習題參考答案 附錄 一､ 一些基本物理常數 二､ 一些物質的ΔfHNB359m､ΔfGNB359m和SNB359m 三､ 一些弱酸和弱鹼的標準解離常數 四､ 常用緩衝溶液的pH範圍 五､ 一些難溶電解質的溶度積 六､ 元素的原子半徑 七､ 元素的第一電離能 八､ 一些元素的電子親和能 九､ 元素的電負性 十､ 常見化學鍵的鍵能 十一､ 鮑林離子半徑 十二､ 配離子的積累穩定常數 十三､ 硬軟酸鹼分類 十四､ 標準電極電勢 十五､ 金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物穩定常數的對數值 十六､ 一些配位滴定劑､掩蔽劑､緩衝劑陰離子的lgαL（H）值 十七､ 金屬羥基配合物的穩定常數 十八､ 一些金屬離子的lgαM（OH）值 十九､ 條件電極電勢φNB359 二十､ 一些化合物的摩爾質量 二十一､ 指數加減法表 主要參考書 索引 元素周期表 |
（註：目錄排版順序為從左列至右列）
教學資源
- 課程資源
《無機及分析化學（第五版）》有配套的數字課程，該課程包含課程介紹、教學大綱、電子教案、思考題答案等板塊。
| 課程名稱 | 出版社 | 出版時間 | 內容提供者 |
|---|---|---|---|
“無機及分析化學（第五版）”數字課程 | 高等教育出版社、高等教育電子音像出版社 | 2015年7月 | 南京大學《無機及分析化學》編寫組 |
教材特色
- 遵循該書“加強基礎,趨向前沿，反映現代，注意交叉”的現代課程建設理念和教育部對“十二五”規劃教材的指示精神編寫。
- 該書的編寫向教授該書的在崗教師進行了教學調研，並查閱了中國國內外同類教材和資料。
- 該書所用的各種常數全部參照：CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th ed,2009-2010和James G Speight Lang's Handbook of Chemistry 16th ed,2005改換，且包括例題和習題。
作者簡介
黃孟健，南京大學化學系主任教授。
陳榮三，南京大學離休幹部。
袁婉清，南開大學退休教授。
杜岱春，復旦大學化學系退休教師。
