無機化學(2013年科學出版社出版的圖書)

成書過程

修訂情況

《無機化學》是根據教育部“化學類專業指導性專業規範"為地方高校套用型化學類專業人才培養而編寫的。

《無機化學》的編寫具體分工如下：商洛學院王書民（第5、6、24、25、26章）、周春生（緒論）；渭南師範學院王福民（第18章）、黨民團（第21章）、王香愛（第20章）和徐浩龍（第19章）；西安文理學院晏志軍（第3、22、23章）、焦寶娟（第4章）和李敏（第1章）；陝西理工學院唐志華（第7、11章）、姜敏（第9、13章）、龐海霞（第12章）、熊海濤（第10章）和許瓊（第8、14章）；鹹陽師範學院范廣（第2章、附錄）；安康學院黃宏升（第16章）、武立州（第27章）、張萬鋒（第15章）和金華峰（第17章）。由王書民擔任紙櫃主編，並由陝西師範大學胡滿成和陝西科技大學李仲謹擔任主審。

出版工作

2013年8月1日，《無機化學》由科學出版社出版。

出版工作人員名單

責任編輯	責任校對	責任印製	封面設計
陳雅嫻	劉小梅	徐曉晨	無極書裝

內容簡介

《無機化學》共有27章。化學原理部分凶習市槳包括物質的聚集狀態、原子結構、化學鍵理論廈墓影與分子結構、晶體的結構、化學熱力學初步、化學反應動力學基礎、酸鹼和酸鹼反應、氧化還原反應、配位化合物、化學平衡通論、酸鹼解離平衡、沉澱-溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡和核化學15章；元素化學基礎包括鹼金屬與鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、氫和稀有氣體、過渡元素概論、4～7族重要元素及其化合物、8～10族元素、11族元素和12族紙戒邀元素、鑭系元素和錒系元素12章。每個章節配有例題和思考題，正文後有適量習題。

教材目錄

第0章緒論

0.1化學是研究物質變化的科學

0.1.1化學的一般定義

0.1.2化學的新發展和新地位

0.2研究化學的目的

0.2.1化學是人們了解世界、創造社會的基礎

0.2.2化學是人類進步的關鍵

0.3無機化學學科的現狀、發展和特點

0.3.1無機化學的研究範圍

0.3.2元機化學學科的現狀和發展趨勢簡介

0.3.3現代無機化學發展的特點

0.4學習元機化學的方法

0.4.1重視化學理論的指導作用

0.4.2重視化學史的學習

0.4.3重視學習中思維方法的訓練

0.4.4重視化學實驗的訓練

0.4.5重視做好化學習題

習題

第1章物質的聚集狀態

1.1 氣體

1.1.1理想氣體狀態方程

1.1.2實際氣體狀態方程

1.1.3分壓定律和分體現定律

1.1.4氣體擴散定律

1.1.5氣體分子運動論

1.1.6氣體的液化

1.2潛液和液體

1.2.1液體狀態

1.2.2溶液濃度的表示方法

1.2.3溶液的依數性

1.3固體

1.3.1晶體

1.3.2非晶體

習題

第2章原子結構

2.1原子結構理論發展簡介

2.1.1原子結構模型

2.1.2氫原子光譜

2.1.3玻爾理論

2.2氫原子的量子力學模型

2.2.1光的波粒工象性

2.2.2電子的波粒二象性

2.3核外電子運動狀態的描述

2.3.1薛丁格方程

2.3.2四個量子數

2.4核外電子的排布

2.4.1多電子原子的能級

2.4.2核外電子的排布規則

2.4.3電子排布

2.5元素周期律

2.5.1原子的電子組態與元素分區

2.5.2原子的電子組態與元素周期的關係

2.6元素基本性質的周期

2.6.1原子半徑

2.6.2電離能

2.6.3電子親和能

2.6.4元素的電負性

習題

第3章化學鍵理論與分子結構

3.1離子鍵理論

3.1.1離子鍵及其特點

3.1.2離子的特徵

3.1.3離子極化

3.2共價鍵

3.2.1現代膠祖采價鍵理論

3.2.2價鍵理論

3.2.3價層電子對互斥理論

3.2.4雜化軌道理論

3.2.5分子軌道理論

3.3金屬鍵理論

3.4鍵參數和共價分子的性質

3.4.1鍵參數

3.4.2鍵的極性與分子的極性

3.5分子間作用力和氫鍵

3.5.1分子間作用力一一范德華力

3.5.2氫鍵

習題

第4章晶體的結構

4.1晶體的微觀結構特徵

4.1.1幾個基本概念

4.1.2晶系和空間點陣排列形式

4.2晶體的基本類型

4.2.1原子晶體

4.2.2分子晶體

4.2.3離子晶體

4.2.4金屬晶體

4.3晶體達禁良缺陷簡介

習題

第5章化學熱力學初步

5.1化學熱力學的基本概念

5.1.1系統與環境

5.1.2熱力學溫度和熱力學標準壓力

5.1.3狀態和狀態函式

5.1.4過程與途徑

5.1.5熱力學能、熱和功

5.2熱力學第一定律

5.2.1熱力學第一定律

5.2.2化學反應的熱效應與焰變

5.2.3化學反應采趨姜狼熱效應的計算

5.3化學反應的方向

5.3.1反應的自發性

5.3.2熵的初步概念

5.3.3吉布斯自由能

5.3.4溫度對化學反應自發性的影響一一吉布斯-亥姆霍茲公式

5.3.5化學反應的等溫式

習題

第6章化學反應動力學基礎

6.1化學反應速率及其表示方法

6.1.1平均速率

6.1.2瞬時速率

6.2反應速率理論簡介

6.2.1碰撞理論

6.2.2過渡狀態理論

6.3影響化學反應速率的因素

6.3.1濃度對化學反應速率的影響

6.3.2溫度對化學反應速率的影響

6.3.3催化劑對化學反應速率的影響

習題

第7章酸鹼和酸鹼反應

7.1酸鹼電離理論

7.2酸鹼溶劑理論簡介

7.3酸鹼質子理論

7.3.1酸鹼的定義

7.3.2酸鹼的共輒關係

7.3.3酸和鹼的反應

7.3.4酸鹼的強弱和反應的方向

7.3.5酸鹼性強弱與分子結構的關係

7.3.6超酸

7.4酸鹼電子理論

7.4.1酸鹼電子理論

7.4.2軟硬酸鹼理論

7.5化學中酸鹼理論的發展與創新

習題

第8章氧化還原反應

8.1氧化還原的基本概念

8.1.1氧化值

8.1.2氧化還原電對

8.1.3氧化還原方程式的配平

8.2原電池

8.2.1原電池的原理

8.2.2電極反應與電池反應

8.2.3原電池的表示方法

8.3電解和電鍍

8.3.1原電池和電解池

8.3.2電解定律

8.4化學電源筒介

8.4.1酸性鋅錳電池

8.4.2鹼性鋅錳電池

8.4.3鎳鎘電池

8.4.4鎳氫電池

8.4.5鋰電池和鋰離子電池

8.4.6鉛蓄電池

8.4.7燃料電池

習題

第9章配位化合物

9.1配位化合物

9.1.1配位化合物的定義

9.1.2配位化合物的組成

9.1.3配位化合物的類型

9.1.4配位化合物的命名

9.2配位化合物的異構現象與立體結構

9.2.1結構異構

9.2.2幾何異構

9.2.3對映異構

9.3配位化合物的化學鍵理論

9.3.1配位化合物的價鍵理論

9.3.2晶體場理論

9.4配位化合物的結構變形一一姜-泰勒效應

9.5配位化合物的重要性

9.5.1配位化合物在無機化學、分析化學方面的套用

9.5.2配位催化

9.5.3生物化學中的配位化合物

習題

第10章化學平衡通論

10.1可逆反應與化學平衡狀態

10.1.1可逆反應與化學平衡

10.1.2化學平衡的基本特徵

10.1.3化學平衡常數

10.2化學反應進行的方向

10.2.1標準平衡常數

10.2.2化學反應方向的判斷

10.2.3化學反應等溫式

10.2.4標準平衡常數K與AG的關係

10.3化學平衡的移動

10.3.1濃度對標準平衡常數的影響

10.3.2壓力對標準平衡常數的影響

10.3.3溫度對標準平衡常數的影響

10.3.4從熱力學和動力學等方面來選擇合理的生產條件

習題

第11章酸鹼解離平衡

11.1強電解質溶液

11.1.1離子氛與離子強度

11.1.2活度與活皮係數

11.2弱酸、弱鹼的解離平衡

11.2.1水的離子積與溶液的pH

11.2.2一元弱酸、弱鹼的解離平衡

11.2.3酸鹼指示劑

11.2.4緩衝溶液

11.3鹽類水解

習題

第12章沉澱-溶解平衡

12.1溶度積規則

12.1.1溶度秧常數

12.1.2溶度現與辯解度的相互換算

12.1.3溶度積規則及其套用

12.2分步沉澱

12.3沉澱的轉化

12.4沉澱的潛解

12.4.1生成弱電解質使沉澱溶解

12.4.2通過氧化還原反應使沉澱溶解

12.4.3通過配位反應使沉澱溶解

習題

第13章配位平衡

13.1配位平衡常數

13.1.1穩定常數和不穩定常數

13.1.2配離子的逐級穩定常數

13.2影響配位化合物在水溶液中穩定性的因素

13.2.1中心原子的結梅和險質的影響

13.2.2配體性質的影響

13.3配位平衡移動

13.3.1配離子之間的轉化

13.3.2酸鹼解離平衡對配位平衡的影響

13.3.3沉澱-溶解平衡對配位平衡的影響

13.3.4氧化還原平衡對配位平衡的影響

習題

第14章氧化還原平衡

14.1電極電勢

14.1.1電極電勢的產生一一雙電層理論

14.1.2標準氫電極和甘示電極

14.1.3標準電極電勢表

14.2標準電極電勢的套用

14.2.1標準狀態下氧化還原反應方向的判斷

14.2.2標準狀態下氧化劑和還原劑的選擇

14.2.3標準電池電動勢與氧化還原反應的標準平衡常數

14.3元素電勢圖及其套用

14.3.1元素電勢圄

14.3.2元素電勢圖的套用

14.4能斯特方程及其套用

14.4.1能斯特方程

14.4.2能斯特方程的套用

14.4.3電勢-pH圖及其套用

14.4.4弗洛斯特圖及其套用

習題

第15章鹼金屬與暗土金屬

15.1鹼金屬、鹼土金屬的通性

15.1.1物理性質

15.1.2化學性質

15.1.3金屬單質的製備

15.2含氧化合物

15.2.1氧化物

15.2.2氫氧化物

15.3鹽類

15.3.1晶體類型

15.3.2鹽的溶解性

15.3.3復鹽

15.3.4含氧酸鹽的熱穩定性

15.3.5重要的鹽簡介

15.3.6硬水及其軟化

15.4鋰、鈹的特殊性與對角線規則

15.4.1鋰和鈹的特殊性

15.4.2對角線規則

習題

第16章硼族元素

16.1硼族元素概述

16.2硼單質及其化合物

16.2.1單質硼

16.2.2硼的氫化物

16.2.3硼的含氧化合物

16.2.4硼的鹵化物

16.3鋁單質及其化合物

16.3.1鋁單質

16.3.2鋁的含氧化合物

16.3.3鋁的三鹵化物

16.4鎵、錮和鉈

16.5惰性電子對效應

習題

第17章碳族元素

17.1碳族元素的通性

17.2碳族元素的單質及其化合物

17.2.1碳的單質

17.2.2氧化物

17.2.3含氧酸及其鹽

17.3矽單質及其化合物

17.3.1單質矽

17.3.2矽的含氧化合物

17.3.3矽炕

17.3.4矽的鹵化物

17.4緒、錫、鉛

17.4.1單質

17.4.2重要化合物

習題

第18章氯族元素

18.1氮族元素的通性

18.2氮及其化合物

18.2.1單質的製備、性質和用途

18.2.2氧化物

18.2.3氮的氫化物

18.2.4含氧酸及其鹽

18.2.5氮的鹵化物

18.3磷及其化合物

18.3.1磷單質

18.3.2磷的氫化物

18.3.3氧化物

18.3.4含氧酸及其鹽

18.3.5鹵化物

18.4砷、銻、鏘

18.4.1單質

18.4.2重要化合物

習題

第19章氧族元素

19.1氧族元素的基本性質

19.1.1氧族概述

19.1.2氧族元素的一般性質

19.1.3氧的特殊性

19.2臭氧和過氧化氫

19.2.1臭氧

19.2.2過氧化氫

19.3硫及其化合物

19.3.1單質硫

19.3.2硫的價鍵特徵

19.3.3含硫的化合物的性質

19.3.4硫的含氧化合物

習題

第20章鹵素

20.1鹵素的通性

20.2鹵素單質及其化合物

20.2.1鹵素單質的性質、製備及用途

20.2.2鹵化氫和氫鹵酸

20.2.3鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物

20.2.4氧化物、含氧酸及其鹽

20.2.5含氧酸的氧化性和熱穩定性的變化規律

20.2.6含氧酸的酸性強弱變化規律

習題

第21章氫和稀有氣體

21.1氫

21.1.1氫的存在

21.1.2氫的成鍵特徵

21.1.3氧的性質和套用

21.1.4氫的製備

21.1.5氫化物

21.1.6氫能源

21.2稀有氣體

21.2.1稀有氣體的發現

21.2.2稀有氣體的性質和用途

21.2.3稀有氣體的存在和分離

21.2.4稀有氣體化合物

21.2.5稀有氣體化合物的結構

習題

第22章過渡元素概論

22.1過渡元素的概念

22.2過渡元素的通性

22.2.1原子半徑

22.2.2過元素的物理性質

22.3過渡元素的化學性質

22.3.1過渡金屬單質的化學活潑性

22.3.2過渡元素的氧化態及其穩定性

22.4無機顏料和化合物的顏色

22.4.1無機顏料

22.4.2過渡元素的離子的顏色

22.5過渡元素的磁性

22.6過渡元素配位化合物

22.7過渡金屬與工業催化

習題

第23章4～7族重要元素及其化合物

23.1鐵分族

23.1.1鈦及其重要化合物

23.1.2鈦和鉿

23.2釩分族

23.2.1釩及其重要化合物

23.2.2鈮和鉭

23.3鉻分族

23.3.1鉻及其重要化合物

23.3.2鉬和鎢

23.4錳分族

23.4.1錳元素及其重要的化合物

23.4.2鎝和鎢

習題

第24章8～10族元素

24.1鐵系元素資源

24.1.1鐵系元素概述

24.1.2鐵系元素的重要化合物

24.2鉛系元素

24.2.1鈾系元素概述

24.2.2鈾系元素的重要化合物

習題

第25章11族元素和12族元素

25.1銅族元素

25.1.1單質

25.1.2銅的化合物

25.1.3銀的重要化合物

25.1.4金的重要化合物

25.2鐵族元素

25.2.1單質

25.2.2重要化合物

25.2.3鉈的生物作用和含鋪、柔廢水的處理

習題

第26章鑭系元素和銅系元素

26.1鑭系元素

26.1.1鑭系元素的通性

26.1.2鑭系元素單質

26.1.3鑭系元素的重要化合物

26.2稀土元素

26.2.1稀土元素的發現

26.2.2稀土礦物

26.2.3稀土元素提取

26.2.4稀土元素的相互分離

26.2.5稀土元素的套用簡介

26.3銅系元素簡介

習題

第27章核化學

27.1原子核的組成和基本粒子的概念

27.1.1原子核的組成

27.1.2亞原子位子

27.2放射性衰變自發核反應

27.3誘導核反應

27.3.1中子捕獲反應和其他雙核反應

27.3.2人工核反應

27.3.3核裂變與核聚變

27.4質量虧損和核結合能

27.5放射性核素的套用

27.6超重元素的合成及其鑑定方法

27.6.1超重元素的合成

27.6.2超重元素的鑑定方法

習題

參考文獻

附錄

附錄1我國的法定計量單位

附錄2一些物理和化學的基本常數

附錄3一些弱酸、弱鹼在水中的解離平衡常數K（298K）

附錄4常見難溶電解質的溶度積KL（298K）

附錄5常見配位化舍物的穩定常數

附錄6常見單質和化合物的熱力學函式（298K100kPa）

附錄7常見電極的標準電極電勢（298K）

（註：目錄排版順序為從左列至右列）

教學資源

配套教材

《無機化學》擁有配套教材《無機化學學習指導》。

書名	出版社	作者	ISBN	出版時間
《無機化學學習指導》	科學出版社	周春生、范廣	9787030410467	2014年6月1日

教材特色

《無機化學》在教材編寫上，應同時突出基礎知識、套用技能和專門知識，教材建設與培養目標相一致；以教育部“化學類專業指導性專業規範”為指導，以滿足化學、化工和套用化學專業人才培養方案的要求為目標，既體現化學學科的完整性和科學性，又能滿足不同學校三個專業的教學需要和不同層次學生學習的需要；具有學科性，又突出實用性；理論知識堅持必需、夠用為度的原則。

作者簡介

王書民：男，1966年出生，陝西富平人，商洛學院教師，主要從事領域為無機化學、分析化學。