濃鹽酸

氯化氫（HCl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

基本介紹

• 中文名：濃鹽酸
• 英文名：Hydrochloric acid 
• 別稱：濃氫氯酸、濃氯化氫溶液
• 化學式：HCl
• 分子量：36.46095
• CAS登錄號：7647-01-0
• EINECS登錄號：231-595-7
• 熔點：-35℃
• 沸點：5.8°C at 760 mmHg
• 水溶性： miscible
• 密度：1.179g/cm3
• 外觀：無色液體，揮發為白霧（鹽酸小液滴）
• 套用：重要的無機化工原料,用於染料、醫藥、食品、皮革、冶金等行業
• 危險性描述：腐蝕性
• 濃度：12mol/L

簡介

質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

生產儲存

鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。

鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。

由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。

化學用途

鹽酸是重要的基本化工原料，套用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機藥物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味素和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

藥典標準

來源（分子式）與標準：該品含HCl 應為9.5 ～10.5%。

性狀：該品為無色澄清液體；呈強酸性。

檢查：

游離氯或溴 取該品20ml，加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ，10分鐘內 不得顯藍色。

硫酸鹽

取該品3ml ，加水5ml 稀釋後，加25%氯化鋇溶液5 滴，1 小時內不得發 生渾濁或沉澱。

亞硫酸鹽

取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與 澱粉指示液1.5ml ，搖勻；另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋後，加至上述溶液 中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。

熾灼殘渣

取該品20ml，加硫酸2 滴，蒸乾後，依法檢查（附錄Ⅷ N），遺留殘渣 不得過2mg(0.01%）。

鐵鹽

取該品20ml，置水浴上蒸乾後，殘渣加水25ml，依法檢查（附錄Ⅷ G），與 標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較，不得更深（0.000 05%）。

重金屬　取該品10ml，置水浴上蒸乾後，加醋酸鹽緩衝液(pH3.5）2ml與水適量使成 25ml，依法檢查（附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之二。

砷鹽

取該品1.4ml ，加水22ml稀釋後，加鹽酸5ml，依法檢查（附錄 J第一法），應符合規定（0.000 14%）。