簡介
將理想混合物中組分
i的
化學勢表示式中的莫爾分率(
xi)替換為活度(
ai),便可得到真實混合物中組分
i的化學勢,見下:
活度係數(
ri,或稱“活度因子”)則按下式定義,相當於真實混合物中
i偏離理想情況的程度:
粗略的計算常用濃度來代替活度,但在精確的溶液
酸度、
離子強度以及
速率常數、
平衡常數等眾多計算中都應該使用活度。在溶液中,由於單個離子的活度係數無法從實驗得到,一般取
電解質兩種離子活度係數的平均值,稱為“平均活度係數”。平均活度係數通常可從化學手冊中查到。一般地講,溶液越濃,離子電荷越高,溫度越高,溶液偏離
理想溶液的程度就越大,活度係數越小,活度與濃度的差距就會增大。反之亦然。
下表中列出了
氯化鈉溶液在不同溫度和不同濃度下的活度係數。注意活度係數是
無量綱的物理量。
濃度 (mol/kg) | 25 °C | 50 °C | 100 °C | 200 °C | 300 °C | 350 °C |
---|
0.05 | 0.820 | 0.814 | 0.794 | 0.725 | 0.592 | 0.473 |
0.50 | 0.680 | 0.675 | 0.644 | 0.619 | 0.322 | 0.182 |
5.00 | 0.873 | 0.886 | 0.803 | 0.466 | 0.167 | 0.044 |
活度係數
活度係數(
英語:Activity coefficient),又稱
活度因子(
英語:Activity factor),是
熱力學中的一個係數,反映的是真實溶液中某組分i的行為偏離
理想溶液的程度,量綱為1。引入活度係數後,適用於理想溶液的各種關係可以相應修正為適用於真實溶液。類似的,
逸度係數是表示真實氣體混合物中某組分和理想行為的偏離的係數。
參見