氯磷

氯磷即是氯酸鉀與紅磷的混合物，推薦使用高氯酸鉀代替氯酸鉀配置氯磷。

基本介紹

• 沸點：無
• 水溶性：氯酸鉀可溶
• 密度：系混合物，無精確值
• 外觀：白色和紅色不均勻分布
• 閃點：260攝氏度
• 套用：沒有任何實際意義和價值的套用
• 安全性描述：極度敏感
• 危險性符號：無
• 危險性描述：直接性混合會延時自爆
• 危險品運輸編號：無

反應基本現象

紅磷與KClO₃的混合物極為敏感，在存放過程中不需要外界刺激就有可能自燃爆炸，有人認為P-KClO₃反應是兩步進行的，即KClO₃首先分解放出氧，然後是O₂與P的反應放熱最後自燃，但是DSC分析結果證明這個假設是錯誤的：P-KClO₃的反應峰出現在KClO₃分解之前。因此P-KClO₃反應只能從固相機理去解釋。

反應原理

P-KClO₃反應的機理是P碎片侵入KClO₃晶格導致KClO₃晶格鬆弛，從而降低了發火溫度。當P-KClO₃混合物存放時，P首先遇到空氣發生緩慢的氧化作用，這一表面的氧化是緩慢的，在純P中同樣存在，不足以引起自燃，但這一氧化使得P表面產生大量的P碎片，它侵入KClO₃晶格內，使KClO₃晶格鬆弛，同時也造成KClO₃晶體出現其他缺陷，活化能降低。隨著大量P碎片的侵入，KClO₃的缺陷和活性區不斷增加反應熱積累，由於這一過程在低溫下就能進行，所以最終導致自燃。從晶格擴散和離子表面遷移率可以計算出P-KClO₃體系的最低自燃溫度為42度（稱為Tamman溫度），只要體系溫度高於42度，一段時間後必然引發自燃，但並不是說低於42度體系就是安全的，混合物在空氣中的緩慢氧化、受到摩擦或震動等都會導致體系內出現一系列熱點，而導致自燃爆炸。

反應化學方程式：

實驗安全提示

該反應十分危險，請不要輕易嘗試。大劑量時可能會造成身體傷害，做本實驗時請準備好護目鏡等安全設施，不要在人多的地方操作。紅磷與氯酸鉀都是國家嚴格管制的化學藥品。