氧化還原反應2

本詞條針對高一化學《氧化還原反應》內容章節，採用“問題解決教學”進行教學設計。教學設計思路明確，按照“引入－－分析問題－－交流討論——解決問題——課後反思——作業”的流程完成教學過程的設計。

基本介紹

• 中文名：氧化還原反應2
• 課時：3
• 科目：化學
• 教學對象：高一學生

基本信息

課時 教學環境：多媒體教室

特徵分析

高一學生在國中已初步了解氧化反應（有氧氣參加的反應為氧化反應）。
我認為這個年級的學生學習態度較端正，學習渴望較強，老師的稍微帶動就可以讓課堂活躍起來，所以我們可以為同學們補充一些化學史內容，培養學生化學科學素養。

內容分析

氧化還原反應是高中化學的一個重要知識點，氧化還原反應也是化學反應中的基礎，通過氧化還原反應能初步判斷反應方向。

內容包括

（1）氧化還原反應的定義
（2）反應物反應前後的化合價變化，及化合價變化與氧化還原反應的聯繫
（3）氧化劑和還原劑的定義，以及物質化合價與氧化劑還原劑的關係

目標分析

(1) 能說出普通氧化還原反應的氧化劑還原劑
(2) 正確使用雙線橋法標出老師給出的氧化還原反應反應物的化合價升降

（3）運用本章所學知識在10分鐘的時間內自主完成全部課後補充習題。

教學重難點

重點

重點是用化合價變化和電子轉移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念.

難點

難點是氧化還原反應電子轉移的表示方法——雙線橋法；氧化性還原性能力的判斷.

教學策略

第一課時，以老師的主導教學為主，老師講解課文知識點。以演示實驗的方式讓學生了解化學反應的物質變化，引起學生興趣，再為他們講解反應過程。
第二課時，擴充學生對氧化還原反應知識面的同時同學與同學討論題目，並概括所學知識點。
第三課時，學生反饋上節課討論結果，老師解答。

教學過程

1.演示鈉溶於水的實驗
鈉和水反應，鈉在水面上變為珠狀並逐漸消失，說明鈉發生變化。引出沒有氧發生的反應也能是氧化還原反應。
2.物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。
3. 氧化反應與電子轉移的關係
利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書

失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應
得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應
沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應

概括

“升—失—氧；低—得—還”
物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。
4.在上課時適當運用習題講解知識

1、電子守恆規律
還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量）
作用：有關氧化還原反應的計算
配平氧化還原反應方程式
[思考與交流]
1、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是 ，反應實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應實例是 。
[歸納與整理]
2、表現性質規律
元素處於最高價，只有氧化性；元素處於最低價，只有還原性；元素處於中間價，既 氧化性又有還原性。
作用：判斷物質的氧化性、還原性
金屬單質只有還原性，非金屬單質大多數既有氧化性又有還原性
[思考與交流]
2、寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，並比較：
還原性： > ;氧化性： >
[歸納與整理]
3、由強到弱規律：
較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產物和弱還原性的還原產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑製備物質。
[思考與交流]
3、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液後，先發生反應為 ，後發生反應為 。
5.增加學生氧化還原反應知識面，用生動的語言講述氧化還原反應的化學史，戴維發現氧化反應不一定非要有氧氣存在，這為化學科學的發展邁出了一大步，在當時卻不為人們接受。講述戴維的家庭情況、愛好、生平，為學生塑造一位活生生的人，而不是被人們抬高的科學家。拉近學生和科學家的距離，使學生培養科學素質。

補充練習

1．下列反應中屬於氧化還原反應的是 （ ）
A．CaCO3高溫CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列敘述中正確的是 （ ）
A．反應中化合價降低的物質是還原劑
B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
C．反應前後元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應
D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是 （ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是
5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關於該反應的說法中正確的是 （ ）
A．屬於置換反應　 B．聯氨是氧化劑
C．聯氨是還原劑　 D．氮氣是氧化產物，不是還原產物
6．下列敘述中正確的是 （ ）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質
7．寫出符合下列條件的化學方程式
⑴有水生成的化合反應
⑵有水生成的分解反應
⑶有水生成的置換反應
⑷有水生成的複分解反應

教學評價

1. 首先教師的教學思路非常清楚，知識脈絡清晰．
2. 教師很好的把握住了此原理的深廣度，注重突出重點，分散難點，對於在必修教材中沒有涉及的內容不做要求，內容設定有層次的發展．
3. 教師非常關注過程方法的處理，充分體現了新課程的思想和理念，學生的情感態度價值在教學中充分體現．
4. 注重實驗探究，注重化學實驗的作用，加強學生對概念的理解，加強教學的直觀性．
5. 重視加強化學與生活的聯繫，用生產、生活中學生熟悉的例子創設問題情境．

備註與反思

本課時從設定學生的成績等級出發，通過講授法、自主探究、小組合作學習法等，讓學生經歷分析問題，設計算法，編寫程式，調試運行的過程，學習條件句的基本格式和運用。設定的問題簡單，能幫助學生克服胃難情緒論，又從最貼進學生的成績入手，提高學生的學習興趣。
在教學的實施過程中要注重個體差異，學生程式不一，接收能力也會不一，對學生的評價要求就不能一樣。當個別學生因能力問題不能及時完成學習任務時，也要根據學生的進度給予適當的肯定，以增加學生的自信。