最小吉布斯能原理(principle of minimum Gibbs energy)是2019年公布的冶金學名詞。
基本介紹
- 中文名:最小吉布斯能原理
- 外文名:principle of minimum Gibbs energy
- 所屬學科:冶金學
- 公布時間:2019年
最小吉布斯能原理(principle of minimum Gibbs energy)是2019年公布的冶金學名詞。
最小吉布斯能原理(principle of minimum Gibbs energy)是2019年公布的冶金學名詞。定義在等溫、等壓且不做其他功的條件下,體系自發的變化總是向吉布斯能減小的方向進行,直到達到平衡為止。此時...
最小吉布斯自由能原理 在等溫、等壓的封閉體系內,倘若非體積功為零,則任何自發過程的吉布斯自由能總是減小的(∆G<0),等價於朝吉布斯自由能減小的方向進行,直至吉布斯自由能降至最低值,且保持不變(∆G = 0)時,該過程才達到平衡,這便是著名的最小吉布斯自由能原理,也是判斷體系是否平衡的依據。...
吉布斯能最小法 吉布斯能最小法(Gibbs energy minimization method)是2019年公布的冶金學名詞,出自《冶金學名詞》第二版。定義 以體系吉布斯能最小原理建立方程組,來求解計算相圖的一種方法。出處 《冶金學名詞》第二版。
根據功能原理容易理解,系統的吉布斯自由能是指系統總能量中能作除膨脹功以外的其他有用功的那部分能量。由於生命體系中發生的絕大多數過程(化學反應過程、生理過程等等)都是在等溫等壓下進行的,因此,對生命體系而言,吉布斯自由能就是生命體系在等溫等壓條件下維持正常運轉所需要的最小能量。那么,生命體系中的...
ΔG叫做吉布斯自由能變 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓...
吉布斯相律是相圖的基本原理,它指出:其各個字母表示的含義分別為:F:自由度 C:系統的組元數(例如化合物的數目)P:在該點的相態數目 n:外界因素,多數取n=2,代表壓力和溫度;對於熔點極高的固體,蒸汽壓的影響非常小,可取n=1。以水為例子,只有一種化合物,C=1。在三相點,P=3。F=1-3+2=0,...
1875年貝特洛對這一原理進行了修正,提出了體系作出的最大功的概念。1876年約西亞·吉布斯和1882年德國科學家赫爾曼·亥姆霍茨分別證實了化學反應並非趨於放出最大熱量,而是趨於產生最大功,即使得體系的自由能趨於最小,從而否定了這個假設。熱化學 在熱力學中,吉布斯自由能或亥姆霍茲自由能基本上是“自由”或可用於...
給出了熵的微觀物理意義,並推廣為系統混亂度的度量。在玻爾茲曼後,熵概念在諸多領域被重新解讀,最為重要的是吉布斯熵和香農熵:吉布斯(Josiah Willard Gibbs, 1839-1903)將熵與機率論相聯繫給出了吉布斯熵,香農(Claude Shannon, 1916-2001)將熵概念與資訊理論結合給出了香農熵。熵與機率——吉布斯熵 吉布斯熵...
(c₁,Na⁺)/(c₂,Na⁺)= (c₁,K⁺)/(c₂,K⁺)=(c₂,Cl)/( c₁,Cl)吉布斯-唐納關係,ΔV 為系統的唐南勢。維持唐南勢並不需要消耗能量,這是平衡態,是自由能最小態的特徵。滲透壓與唐南平衡 由於大分子數量並不多,它對滲透壓的貢獻我們暫時忽略,而小離子數目遠超過大分子其...
吉布斯採樣適用於條件分布比邊緣分布更容易採樣的多變數分布。在統計學和統計物理學中,gibbs抽樣是馬爾可夫鏈蒙特卡爾理論(MCMC)中用來獲取一系列近似等於指定多維機率分布(比如2個或者多個隨機變數的聯合機率分布)觀察樣本的算法。吉布斯採樣算法識別模體的基本原理通過隨機採樣不斷更新模體模型及其在各條輸入序列中出現...
吉布斯能是作非機械功的能力。焓是作非機械功的能力加上放熱的能力。亥姆霍茲自由能是作機械功加上非機械功的能力。從這些定義我們可以說ΔU是加到系統里的能量,ΔF是對系統作的總功,ΔG是對系統作的非機械功,ΔH是對系統作的非機械功加上給系統的熱。當要計算化學反應的平衡結果與測量化學反應時材料的性質...
在這篇論文裡,他詳細論述他的新方程的原理。這方程可以預測或估算,當幾樣物體或系統接觸在一起之時,各種自然過程發生的趨勢。通過研究幾樣均一性物質接觸時的相互作用,例如,由一部分固體、一部分液體與一部分氣體構成的物體,又通過展示相關體積-熵-內能三維圖,吉布斯可以判斷三種平衡狀態,即穩定平衡、中性平衡...
△G=△H-T△S稱為吉布斯公式 吉布斯
其中E為原電池的電動勢,上式表明,若電動勢為E時向外電路釋放n mol電子,電池的吉布斯自由能的變化量△G(≡G終態-G始態)就等於-nFE。吉布斯自由能是過程自發性的判斷,它的大小相當於系統向環境作最大可能的有用功,因此,我們也可以說,吉布斯自由能是系統做有用功的本領度量,也就是系統過程自發性的度量...
化學反應的吉布斯能變數△G,是判斷反應在等溫等壓條件下能否發生的依據。根據吉布斯能變數最小原理,改變溫度、活度、壓力及添加劑等條件,可以改變反應的△G,從而使反應按希望的方向進行。通過反應的標準吉布斯能△G°可以計算反應的平衡常數,即反應的限度。因而在給定某些反應物質的組成時,可以計算指定產物的最大...
特別是熱力學第三定律提出,為化學平衡提供了根本性原理,例如吉布斯給出了熱力學原理更為完美的表述形式,用焓、熵等幾個熱力學函式來描述系統的狀態,使化學變化和物理變化的描述更為方便和實用。到20世紀60年代,人們開始對遠離平衡的非平衡狀態和過程的研究後,使化學熱力學取得更大的進展。基本概念 功和熱 功...
根據吉布斯自由能判據,當ΔGₘ=0時,反應達最大限度,處於平衡狀態。根據勒夏特列原理,如一個已達平衡的系統被改變,該系統會隨之改變來抗衡該改變。通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。化學平衡在分析化學中有著極為重要的套用。平衡常數 化學平衡常數,是指在一定溫度下,...
,式中Δn為反應中各組元摩爾數的改變數。平衡態的吉布斯函式最小,則有ΔG=0,即 。一般情況,化學反應可以寫成 ,式中Ai代表反應物類型(即組元),vi代表反應方程中反應物的係數。正係數指生成物,負係數指反應物。此時Δni,滿足下面關係 ,式中ε為任意無窮小量。於是平衡條件可以寫成 。如果條件(...