河北師範大學、遼寧師範大學等合編《無機化學(上冊)》是普通高等教育“十一五”國家級規劃教材。 《無機化學(上冊)》為適用於普通高等師範院校化學專業和其他高等院校化學類專業使用的無機化學教材。全書共22章，分上、下冊出版。上冊用通俗易懂的語言介紹化學的基本概念，深入淺出地探討化學基本原理，包括物質結構、化學平衡、化學熱力學與化學動力學等章節。下冊以物質結構理論為指導介紹周期表中各族常見元素的單質和化合物的典型性質。《無機化學(上冊)》與中學化學教材的內容緊密銜接並充分注意與後續課程的聯繫。《無機化學(上冊)》也可用作函授教材，還可用於中學教師及化學工作者進修的教材和參考書。
基本介紹
- 書名：普通高等教育十一五國家級規劃教材:無機化
- 作者：河北師範大學 遼寧師範大學
- 出版日期：2005年6月1日
- 開本：16
- 品牌：高等教育出版社
- 類型：教材教輔與參考書
- 外文名：Inorganic Chemistry
- 出版社：高等教育出版社
- 頁數：346頁
- ISBN：9787040166392
- 語種：簡體中文
內容簡介,圖書目錄,編輯推薦,目錄,
內容簡介
本書用作普通高等師範院校化學專業本、專科學生學習無機化學課程的教材。全書分上、下冊出版。河北師範大學、遼寧師範大學等合編《無機化學(上冊)》重點介紹了原子結構和化學鍵理論、化學平衡、電離平衡和氧化還原平衡原理、化學熱力學和化學動力學的基礎知識以及配位化學基本原理；下冊介紹周期表中各族常見元素的典型性質。本書還可用作綜合院校和工科院校相關專業的學生學習無機化學課程的教材並可用於中學教師及化學工作者進修的教材和參考書。
圖書目錄
緒論
0.1 化學是研究物質變化的科學
0.2 無機化學的發展簡史
0.2.1 古代的無機化學
0.2.2 近代的無機化學
0.2.3 無機化學的復興
0.2.4 21世紀無機化學的發展
第1章 原子結構和元素周期律
1.1 氫原子光譜和玻爾理論
1.1.1 氫原子光譜
1.1.2 玻爾理論
1.2 核外電子運動的波粒二象性
1.2.1 光的波粒二象性
1.2.2 德布羅意的預言
1.2.3 電子衍射實驗
1.3 核外電子運動狀態的描述
1.3.1不確定原理
1.3.2 薛丁格方程
1.4 核外電子排布和元素周期律
1.4.1 禁止效應
1.4.2 鑽穿效應
1.4.3 多電子原子中電子的能級
1.4.4 核外電子排布的原則
1.4.5 原子的電子層結構與元素周期系的關係
1.5 元素基本性質的周期性
1.5.1 原子半徑
1.5.2 電離能
1.5.3 電子親和能
1.5.4 電負性
習題
第2章 化學鍵與分子結構
2.1 化學鍵參數與分子的性質
2.1.1 化學鍵參數
2.1.2 分子的性質
2.2 離子鍵
2.2.1 離子鍵理論的基本要點
2.2.2 離子鍵形成過程中的能量變化晶格能
2.2.3 單鍵的離子性百分數
2.3 共價鍵理論
2.3.1 現代價鍵理論（一）——共價鍵的本質
2.3.2 現代價鍵理論（二）——雜化軌道理論
2.3.3 分子軌道理論
2.4 價層電子對互斥理論
2.4.1 價層電子對互斥理論的要點
2.4.2 價層電子對互斥理論套用舉例
2.5 金屬鍵
2.5.1 自由電子理論
2.5.2 能帶理論
2.5.3 鍵型過渡
2.6 分子間作用力和氫鍵
2.6.1 分子間作用力
2.6.2 氫鍵
習題
第3章晶體結構
3.1 晶體的特徵
3.1.1 晶體的特徵
3.1.2 晶體的類型
3.2 離子晶體
3.2.1 離子晶體的特性
3.2.2 離子半徑
3.2.3 離子晶體的空間結構
3.3 原子晶體
3.4 分子晶體
3.5 金屬晶體
3.5.1 金屬晶體的特徵
3.5.2 金屬晶體的緊密堆積
3.6 原子半徑
3.6.1 共價半徑
3.6.2 范德華半徑
3.6.3 金屬半徑
3.7 離子極化
3.7.1 離子的極化作用和變形性
3.7.2 離子極化對化學鍵的影響
3.7.3 離子極化對化合物性質的影響
3.8 混合型晶體
3.9 晶體缺陷
3.9.1 點缺陷
3.9.2 非整比化合物
3.10 同質多晶現象和類質同晶現象
習題
第4章 化學熱力學基礎
4.1 引言
4.2 熱力學第一定律
4.2.1 熱和功
4.2.2 熱力學能
4.2.3 標準狀態
4.3 焓
4.3.1 焓與焓變
4.3.2 標準摩爾生成焓
4.3.3 標準摩爾燃燒焓(或燃燒熱)
4.3.4 化學反應焓變
4.4 Hess定律
4.4.1 熱化學方程式
4.4.2 Hess定律
4.5 自發過程和熵
4.5.1 自發過程
4.5.2 熵
4.6 自由能
4.6.1 Gibbs自由能判據
4.6.2 標準摩爾自由能變
4.6.3 △rGm(T)與化學平衡常數
習題
第5章 化學動力學初步
5.1 化學反應速率的概念
5.1.1 化學反應速率的定義和表示方法
5.1.2 平均速率和瞬時速率
5.2 濃度對反應速率的影響
5.2.1 化學反應速率方程
5.2.2 由實驗建立速率方程
5.2.3 有關速率方程的計算
5.3 溫度對化學反應速率的影響
5.3.1 Arrhenius方程
5.3.2 Arrhenius方程的套用
5.4 催化劑對化學反應速率的影響
5.5 反應機理簡介
5.5.1 基元反應
5.5.2 反應分子數
5.5.3 複雜反應的速率方程的導出
5.6 反應速率理論簡介
5.6.1 碰撞理論簡介
5.6.2 過渡態理論簡介
習題
第6章 化學平衡
6.1 氣體定律
6.1.1 氣體分子運動論
6.1.2 理想氣體狀態方程及其套用
6.1.3 混合氣體分壓定律
6.1.4 氣體的擴散——格拉罕姆(Graham)擴散定律
6.2 化學平衡
6.2.1 可逆反應與化學平衡
6.2.2 化學平衡常數
6.3 影響化學平衡的因素
6.3.1 濃度對化學平衡的影響
6.3.2 壓力對化學平衡的影響
6.3.3 溫度對化學平衡的影響
習題
第7章 電離平衡
7.1 電解質溶液理論和酸鹼理論簡介
7.1.1 阿侖尼烏斯的電離理論
7.1.2 強電解質溶液
7.1.3 酸鹼理論簡介
7.2 溶液的酸鹼性
7.2.1 拉平效應和區分效應
7.2.2 水的電離與溶液的酸度
7.2.3 酸鹼指示劑
7.3 水溶液中酸鹼平衡的計算
7.3.1 一元弱酸(鹼)
7.3.2 同離子效應緩衝溶液
7.3.3 多元弱酸的電離平衡
7.3.4 鹽的水解
7.4 沉澱溶解平衡
7.4.1 溶度積常數
7.4.2 沉澱的生成和溶解
7.4.3 分步沉澱與沉澱的轉化
習題
第8章 氧化還原反應
8.1 基本概念
8.1.1 元素的氧化數
8.1.2 氧化和還原的定義
8.1.3 氧化還原半反應
8.2 氧化還原方程式的配平
8.2.1 氧化數法
8.2.2 離子-電子法
8.3 氧化還原反應與電化學
8.3.1 原電池
8.3.2 電極電勢
8.3.3 標準電極電勢
8.3.4 電池電動勢與氧化還原反應吉布斯自由能的關係
8.3.5 氧化還原反應的平衡常數
8.3.6 能斯特方程
8.3.7電極電勢的套用
8.4 電極電勢有關的圖表及其套用
8.4.1 元素電勢圖
8.4.2 電勢-pH圖
8.4.3 吉布斯自由能-氧化態圖
8.5 電源與電解
8.5.1 電源的種類
8.5.2 電解
習題
第9章 配位化合物
9.1 基本概念
9.1.1 配位化合物的定義
9.1.2 配位化合物的組成
9.1.3 配位化合物的類型
9.1.4 配位化合物的命名
9.2 配位化合物空間結構及幾何異構現象
9.2.1 配位化合物的空間結構
9.2.2 配位化合物的幾何異構現象
9.3 配位化合物的化學鍵理論
9.3.1 現代價鍵理論
9.3.2 晶體場理論簡介
9.4 配位平衡常數
9.4.1 配合物穩定常數和不穩定常數
9.4.2 配合物穩定常數的套用
9.4.3 影響配合物穩定性的因素
9.5 配合物的套用
9.5.1 貴金屬的濕法冶金
9.5.2 分離和提純
9.5.3 配位催化
9.5.4 電鍍與電鍍液的處理
9.5.5 生物化學中的配位化合物
習題
部分習題參考答案
附錄
附錄1 常用物理化學常數
附錄2 國際單位制(SI)基本單位
附錄3 常用換算關係
附錄4 一些單質和化合物的熱力學函式(298.15 K，100 kPa)
附錄5 一些弱酸和弱鹼的電離常數
附錄6 常見難溶電解質的溶度積
附錄7 標準電極電勢(298.15 K)
附錄8 一些配位化合物的穩定常數
0.1 化學是研究物質變化的科學
0.2 無機化學的發展簡史
0.2.1 古代的無機化學
0.2.2 近代的無機化學
0.2.3 無機化學的復興
0.2.4 21世紀無機化學的發展
第1章 原子結構和元素周期律
1.1 氫原子光譜和玻爾理論
1.1.1 氫原子光譜
1.1.2 玻爾理論
1.2 核外電子運動的波粒二象性
1.2.1 光的波粒二象性
1.2.2 德布羅意的預言
1.2.3 電子衍射實驗
1.3 核外電子運動狀態的描述
1.3.1不確定原理
1.3.2 薛丁格方程
1.4 核外電子排布和元素周期律
1.4.1 禁止效應
1.4.2 鑽穿效應
1.4.3 多電子原子中電子的能級
1.4.4 核外電子排布的原則
1.4.5 原子的電子層結構與元素周期系的關係
1.5 元素基本性質的周期性
1.5.1 原子半徑
1.5.2 電離能
1.5.3 電子親和能
1.5.4 電負性
習題
第2章 化學鍵與分子結構
2.1 化學鍵參數與分子的性質
2.1.1 化學鍵參數
2.1.2 分子的性質
2.2 離子鍵
2.2.1 離子鍵理論的基本要點
2.2.2 離子鍵形成過程中的能量變化晶格能
2.2.3 單鍵的離子性百分數
2.3 共價鍵理論
2.3.1 現代價鍵理論（一）——共價鍵的本質
2.3.2 現代價鍵理論（二）——雜化軌道理論
2.3.3 分子軌道理論
2.4 價層電子對互斥理論
2.4.1 價層電子對互斥理論的要點
2.4.2 價層電子對互斥理論套用舉例
2.5 金屬鍵
2.5.1 自由電子理論
2.5.2 能帶理論
2.5.3 鍵型過渡
2.6 分子間作用力和氫鍵
2.6.1 分子間作用力
2.6.2 氫鍵
習題
第3章晶體結構
3.1 晶體的特徵
3.1.1 晶體的特徵
3.1.2 晶體的類型
3.2 離子晶體
3.2.1 離子晶體的特性
3.2.2 離子半徑
3.2.3 離子晶體的空間結構
3.3 原子晶體
3.4 分子晶體
3.5 金屬晶體
3.5.1 金屬晶體的特徵
3.5.2 金屬晶體的緊密堆積
3.6 原子半徑
3.6.1 共價半徑
3.6.2 范德華半徑
3.6.3 金屬半徑
3.7 離子極化
3.7.1 離子的極化作用和變形性
3.7.2 離子極化對化學鍵的影響
3.7.3 離子極化對化合物性質的影響
3.8 混合型晶體
3.9 晶體缺陷
3.9.1 點缺陷
3.9.2 非整比化合物
3.10 同質多晶現象和類質同晶現象
習題
第4章 化學熱力學基礎
4.1 引言
4.2 熱力學第一定律
4.2.1 熱和功
4.2.2 熱力學能
4.2.3 標準狀態
4.3 焓
4.3.1 焓與焓變
4.3.2 標準摩爾生成焓
4.3.3 標準摩爾燃燒焓(或燃燒熱)
4.3.4 化學反應焓變
4.4 Hess定律
4.4.1 熱化學方程式
4.4.2 Hess定律
4.5 自發過程和熵
4.5.1 自發過程
4.5.2 熵
4.6 自由能
4.6.1 Gibbs自由能判據
4.6.2 標準摩爾自由能變
4.6.3 △rGm(T)與化學平衡常數
習題
第5章 化學動力學初步
5.1 化學反應速率的概念
5.1.1 化學反應速率的定義和表示方法
5.1.2 平均速率和瞬時速率
5.2 濃度對反應速率的影響
5.2.1 化學反應速率方程
5.2.2 由實驗建立速率方程
5.2.3 有關速率方程的計算
5.3 溫度對化學反應速率的影響
5.3.1 Arrhenius方程
5.3.2 Arrhenius方程的套用
5.4 催化劑對化學反應速率的影響
5.5 反應機理簡介
5.5.1 基元反應
5.5.2 反應分子數
5.5.3 複雜反應的速率方程的導出
5.6 反應速率理論簡介
5.6.1 碰撞理論簡介
5.6.2 過渡態理論簡介
習題
第6章 化學平衡
6.1 氣體定律
6.1.1 氣體分子運動論
6.1.2 理想氣體狀態方程及其套用
6.1.3 混合氣體分壓定律
6.1.4 氣體的擴散——格拉罕姆(Graham)擴散定律
6.2 化學平衡
6.2.1 可逆反應與化學平衡
6.2.2 化學平衡常數
6.3 影響化學平衡的因素
6.3.1 濃度對化學平衡的影響
6.3.2 壓力對化學平衡的影響
6.3.3 溫度對化學平衡的影響
習題
第7章 電離平衡
7.1 電解質溶液理論和酸鹼理論簡介
7.1.1 阿侖尼烏斯的電離理論
7.1.2 強電解質溶液
7.1.3 酸鹼理論簡介
7.2 溶液的酸鹼性
7.2.1 拉平效應和區分效應
7.2.2 水的電離與溶液的酸度
7.2.3 酸鹼指示劑
7.3 水溶液中酸鹼平衡的計算
7.3.1 一元弱酸(鹼)
7.3.2 同離子效應緩衝溶液
7.3.3 多元弱酸的電離平衡
7.3.4 鹽的水解
7.4 沉澱溶解平衡
7.4.1 溶度積常數
7.4.2 沉澱的生成和溶解
7.4.3 分步沉澱與沉澱的轉化
習題
第8章 氧化還原反應
8.1 基本概念
8.1.1 元素的氧化數
8.1.2 氧化和還原的定義
8.1.3 氧化還原半反應
8.2 氧化還原方程式的配平
8.2.1 氧化數法
8.2.2 離子-電子法
8.3 氧化還原反應與電化學
8.3.1 原電池
8.3.2 電極電勢
8.3.3 標準電極電勢
8.3.4 電池電動勢與氧化還原反應吉布斯自由能的關係
8.3.5 氧化還原反應的平衡常數
8.3.6 能斯特方程
8.3.7電極電勢的套用
8.4 電極電勢有關的圖表及其套用
8.4.1 元素電勢圖
8.4.2 電勢-pH圖
8.4.3 吉布斯自由能-氧化態圖
8.5 電源與電解
8.5.1 電源的種類
8.5.2 電解
習題
第9章 配位化合物
9.1 基本概念
9.1.1 配位化合物的定義
9.1.2 配位化合物的組成
9.1.3 配位化合物的類型
9.1.4 配位化合物的命名
9.2 配位化合物空間結構及幾何異構現象
9.2.1 配位化合物的空間結構
9.2.2 配位化合物的幾何異構現象
9.3 配位化合物的化學鍵理論
9.3.1 現代價鍵理論
9.3.2 晶體場理論簡介
9.4 配位平衡常數
9.4.1 配合物穩定常數和不穩定常數
9.4.2 配合物穩定常數的套用
9.4.3 影響配合物穩定性的因素
9.5 配合物的套用
9.5.1 貴金屬的濕法冶金
9.5.2 分離和提純
9.5.3 配位催化
9.5.4 電鍍與電鍍液的處理
9.5.5 生物化學中的配位化合物
習題
部分習題參考答案
附錄
附錄1 常用物理化學常數
附錄2 國際單位制(SI)基本單位
附錄3 常用換算關係
附錄4 一些單質和化合物的熱力學函式(298.15 K，100 kPa)
附錄5 一些弱酸和弱鹼的電離常數
附錄6 常見難溶電解質的溶度積
附錄7 標準電極電勢(298.15 K)
附錄8 一些配位化合物的穩定常數
編輯推薦
《普通高等教育"十一五"國家級規劃教材:無機化學實驗(第三版)》可作為高職高專院校及套用型本科院校的無機化學實驗教材，也可供相關企業科技人員參考。
目錄
第一部分 無機化學實驗準備知識
一、無機化學實驗的目的和學習方法
（一） 教學目的和要求
（二） 學習方法
二、實驗室安全守則和意外事故處理
（一） 實驗室安全守則
（二） 實驗室意外事故處理
三、無機化學實驗常用儀器介紹
四、無機化學實驗基本操作
（一） 常用儀器的洗滌和乾燥
（二） 加熱和冷卻
（三） 試劑的取用
（四） 台秤的使用
（五） 容量瓶的使用
（六） 溶解、蒸發（濃縮）、結晶和乾燥
（七） 沉澱的分離和洗滌
（八） 試紙及其使用
第二部分 實驗
一、一般性操作實驗
實驗一 玻璃儀器的洗滌以及煤氣燈和酒精（噴）燈的使用
實驗二 天平的使用
實驗三 酸度計、電導率儀的使用
二、測定性實驗
實驗四 化學反應熱效應的測定
實驗五 醋酸解離常數的測定
實驗六 化學反應速率和化學平衡
實驗七 電導率法測定硫酸鋇的溶度積
三、驗證性實驗
實驗八 解離平衡和沉澱一溶解平衡
實驗九 氧化還原反應與電化學
實驗十 配位化合物
實驗十一 鹵索
實驗十二 錫、鉛、銻和鉍
實驗十三 過氧化氫及硫的化合物
實驗十四 氮、磷、碳、矽和硼
實驗十五 銅、銀和汞
實驗十六 鉻和錳
實驗十七 鐵、鈷、鎳系列微型實驗
四、製備性實驗
實驗十八 硫酸銅的提純
實驗十九 氯化鈉的提純
實驗二十 硫酸亞鐵銨的製備
實驗二十一 硫代硫酸鈉的製備
實驗二十二 三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的製備
五、綜合性實驗
實驗二十三 以廢鋁為原料製備氫氧化鋁
實驗二十四 用廢電池的鋅皮製備硫酸鋅
實驗二十五 水的純化及其純度測定
實驗二十六 草酸鹽共沉澱法製備鐵氧體微粉
實驗二十七 由軟錳礦製備高錳酸鉀
實驗二十八 用離子交換法從海帶中提取碘
六、設計性實驗
實驗二十九 用天青石礦製備碳酸鍶
實驗三十 利用硫鐵礦燒渣製取硫酸亞鐵
實驗三十一 無機化學實驗中廢液的初步處理
第三部分 附錄
附錄一 常用滅火器類型及適用範圍
附錄二 我國通用試劑分類及標誌
附錄三 常見陽、陰離子的鑑定方法
附錄四 常用緩衝溶液的配製
附錄五 某些試劑的配製
附錄六 實驗室常見危險品及使用注意事項
附錄七 無機化學實驗常用參考書和手冊
元素周期表
一、無機化學實驗的目的和學習方法
（一） 教學目的和要求
（二） 學習方法
二、實驗室安全守則和意外事故處理
（一） 實驗室安全守則
（二） 實驗室意外事故處理
三、無機化學實驗常用儀器介紹
四、無機化學實驗基本操作
（一） 常用儀器的洗滌和乾燥
（二） 加熱和冷卻
（三） 試劑的取用
（四） 台秤的使用
（五） 容量瓶的使用
（六） 溶解、蒸發（濃縮）、結晶和乾燥
（七） 沉澱的分離和洗滌
（八） 試紙及其使用
第二部分 實驗
一、一般性操作實驗
實驗一 玻璃儀器的洗滌以及煤氣燈和酒精（噴）燈的使用
實驗二 天平的使用
實驗三 酸度計、電導率儀的使用
二、測定性實驗
實驗四 化學反應熱效應的測定
實驗五 醋酸解離常數的測定
實驗六 化學反應速率和化學平衡
實驗七 電導率法測定硫酸鋇的溶度積
三、驗證性實驗
實驗八 解離平衡和沉澱一溶解平衡
實驗九 氧化還原反應與電化學
實驗十 配位化合物
實驗十一 鹵索
實驗十二 錫、鉛、銻和鉍
實驗十三 過氧化氫及硫的化合物
實驗十四 氮、磷、碳、矽和硼
實驗十五 銅、銀和汞
實驗十六 鉻和錳
實驗十七 鐵、鈷、鎳系列微型實驗
四、製備性實驗
實驗十八 硫酸銅的提純
實驗十九 氯化鈉的提純
實驗二十 硫酸亞鐵銨的製備
實驗二十一 硫代硫酸鈉的製備
實驗二十二 三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的製備
五、綜合性實驗
實驗二十三 以廢鋁為原料製備氫氧化鋁
實驗二十四 用廢電池的鋅皮製備硫酸鋅
實驗二十五 水的純化及其純度測定
實驗二十六 草酸鹽共沉澱法製備鐵氧體微粉
實驗二十七 由軟錳礦製備高錳酸鉀
實驗二十八 用離子交換法從海帶中提取碘
六、設計性實驗
實驗二十九 用天青石礦製備碳酸鍶
實驗三十 利用硫鐵礦燒渣製取硫酸亞鐵
實驗三十一 無機化學實驗中廢液的初步處理
第三部分 附錄
附錄一 常用滅火器類型及適用範圍
附錄二 我國通用試劑分類及標誌
附錄三 常見陽、陰離子的鑑定方法
附錄四 常用緩衝溶液的配製
附錄五 某些試劑的配製
附錄六 實驗室常見危險品及使用注意事項
附錄七 無機化學實驗常用參考書和手冊
元素周期表
