《普通化學》是根據教育部高等農林院校理科基礎課程教學指導委員會提出的“強化基礎、改革創新、示範教材”的建設思路編寫的示範教材。全書共分為5個部分12章，主要以化學物質為主線講述物質的存在狀態、物質的微觀結構、物質化學變化的基本原理及其套用。
基本介紹
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內容簡介
主要內容包括化學熱力學與動力學基礎，原子結構、分子結構和配合物結構以及四大平衡等，同時為了加強學生對化學學科的全面認識，了解化學對於人類社會的作用和貢獻，融入了與生命科學、環境科學、材料科學等有關的一些化學成就，並注意體現化學與農業等各專業的聯繫及套用，以激發學生學習興趣，使學生對身邊發生的化學現象從知其然到知其所以然。
與《普通化學》配套的還有普通化學學習指導及多媒體課件。
《普通化學》可作為高等農、林、牧、水產類各專業本科生普通化學教材。
普通化學(高等農林院校碩士研究生入學考試輔導)
出版社： 中國農業出版社
ISBN： 7109098176
出版時間： 2005-9-1
價 格(元)： 13
圖書目錄
前言
第一章 溶液和膠體
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第二章 化學熱力學基礎及化學平衡
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第三章 化學反應速率
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第四章 酸鹼反應及酸鹼平衡
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第五章 沉澱溶解反應及沉澱溶解平衡
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第六章 配位化合物
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第七章 氧化還原反應
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第八章 原子結構與元素周期律
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第九章 化學鍵和分子結構
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
第十章 重要的元素及其化合物
一、基本內容
二、例題解析
三、自測題
模擬考卷1
模擬考卷2
圖書信息2
書 名: 普通 化學
作 者：景曉燕
出版社： 化學工業出版社
出版時間： 2010年7月1日
ISBN: 9787122085160
開本： 16開
定價: 22.00元
內容簡介
《普通化學》分為7章，分別為：化學熱力學基礎；化學反應的方向、限度和速率；酸鹼平衡、沉澱平衡及配位平衡；電化學基礎；物質結構基礎；元素及其化合物；高分子化學簡介。本教材的編寫本著繼承與更新相結合的原則，在原教材的基礎上注重普通化學基本概念和原理的闡述，科學思維方法的培養、啟發學生了解化學在自然科學發展中的地位和化學在提高人類生活水平方面的作用。
《普通化學》可作為理工科各專業普通化學課程的教材或化學類各專業基礎課教材。
圖書目錄
第1章 化學熱力學基礎1
1.1 熱力學基本概念1
1.1.1 體系和環境1
1.1.2 狀態和狀態函式1
1.1.3 過程和途徑2
1.1.4 熱力學能2
1.1.5 熱和功3
1.2 化學反應的能量守恆與反應熱效應3
1.2.1 熱力學第一定律3
1.2.2 化學反應的熱效應4
1.2.3 熱化學方程式與蓋斯定律6
1.3 化學反應熱效應的理論計算10
1.3.1 物質的標準摩爾生成焓10
1.3.2 化學反應的標準摩爾焓變的計算11
1.4 能源及能量轉換12
1.4.1 太陽能12
1.4.2 核能13
1.4.3 發電廠能量轉化15
參考文獻16
習題16
第2章 化學反應的方向、限度和速率19
2.1 化學反應的方向和吉布斯自由能變19
2.1.1 影響化學反應方向的因素19
2.1.2 狀態函式——熵20
2.1.3 吉布斯自由能22
2.1.4 化學反應方向的判斷23
2.2 化學平衡與平衡移動24
2.2.1 可逆反應與平衡常數24
2.2.2 標準平衡常數與標準摩爾Gibbs自由能變26
2.2.3 化學平衡的移動28
2.3 化學反應速率31
2.3.1 反應速率的定義31
2.3.2 基元反應和非基元反應32
2.3.3 質量作用定律33
2.3.4 反應級數34
2.3.5 影響化學反應速率的因素34
2.4 飛秒化學38
參考文獻39
習題39
第3章 酸鹼平衡、沉澱平衡及配位平衡42
3.1 酸鹼平衡42
3.1.1 酸鹼理論42
3.1.2 水的解離平衡44
3.1.3 弱酸與弱鹼溶液的解離平衡45
3.1.4 同離子效應47
3.1.5 緩衝溶液48
3.2 沉澱?溶解平衡50
3.2.1 難溶強電解質的溶度積常數50
3.2.2 溶解度與溶度積的關係51
3.2.3 溶度積規則52
3.2.4 影響沉澱反應的因素52
3.2.5 分步沉澱54
3.2.6 沉澱的溶解與轉化55
3.3 配合物及水溶液中的配位平衡56
3.3.1 配合物的基本概念56
3.3.2 配合物的化學式及命名57
3.3.3 配位平衡58
3.4 水污染化學60
3.4.1 無機污染物與有機污染物61
3.4.2 水污染的處理65
3.4.3 水污染現狀65
參考文獻66
習題66
第4章 電化學基礎69
4.1 原電池69
4.1.1 原電池的組成69
4.1.2 電池符號70
4.2 電極電勢和電動勢70
4.2.1 電極電勢70
4.2.2 原電池的電動勢71
4.2.3 電極電勢的測定71
4.3 能斯特方程72
4.3.1 原電池電動勢的能斯特方程72
4.3.2 電極電勢的能斯特方程73
4.4 影響電極電勢的因素74
4.4.1 濃度對電極電勢的影響74
4.4.2 酸度對電極電勢的影響75
4.5 電極電勢的套用75
4.5.1 判斷原電池的正負極，計算原電池的電動勢75
4.5.2 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱76
4.5.3 判斷氧化還原反應的方向76
4.5.4 判斷氧化還原反應的限度77
4.6 電解78
4.6.1 電解池78
4.6.2 分解電壓79
4.6.3 電解產物的判斷79
4.6.4 電解的套用——電鍍80
4.7 金屬的腐蝕與防護81
4.7.1 金屬腐蝕的分類81
4.7.2 金屬腐蝕的防護方法82
4.8 化學電源83
4.8.1 化學電源的分類83
4.8.2 化學電源的組成83
4.8.3 幾種常見的化學電源84
參考文獻86
習題86
第5章 物質結構基礎88
5.1 原子核外電子排布88
5.1.1 玻爾理論88
5.1.2 微觀粒子的波粒二象性89
5.1.3 波函式和原子軌道91
5.1.4 四個量子數92
5.1.5 波函式的角度分布93
5.1.6 機率密度和電子云94
5.1.7 多電子原子的能級95
5.1.8 核外電子排布三原則96
5.1.9 原子的電子層結構和元素周期表98
5.1.10 元素基本性質的周期性101
5.2 化學鍵103
5.2.1 離子鍵理論104
5.2.2 共價鍵理論105
5.2.3 鍵參數107
5.3 分子空間構型(雜化軌道理論)108
5.3.1 價鍵理論的局限性108
5.3.2 雜化軌道理論的要點109
5.3.3 雜化類型與分子幾何構型109
5.4 分子間相互作用力111
5.4.1 鍵的極性和分子的極性111
5.4.2 分子間力112
5.4.3 氫鍵113
參考文獻114
習題114
第6章 元素及其化合物117
6.1 非金屬元素117
6.1.1 非金屬元素的通性117
6.1.2 非金屬元素單質及無機化合物118
6.1.3 典型的無機非金屬材料122
6.2 金屬元素129
6.2.1 金屬元素的分類129
6.2.2 金屬元素的通性129
6.2.3 過渡金屬元素概述130
6.2.4 幾種重要的金屬和金屬材料133
參考文獻138
習題139
第7章 高分子化學簡介141
7.1 高分子化合物的基本概念141
7.2 高分子化合物的分類和製備方法142
7.2.1 按聚合反應的分類142
7.2.2 高分子化合物的製備方法142
7.3 高分子化合物的結構和性能145
7.3.1 高分子化合物的結構145
7.3.2 高分子鏈的柔順性146
7.3.3 高分子化合物的力學狀態147
7.3.4 高分子化合物的性能148
7.4 高分子材料149
7.4.1 概述149
7.4.2 工程塑膠150
7.4.3 功能高分子材料150
參考文獻155
習題155
附錄156
附錄1 國際單位制（簡稱SI）和我國法定計量單位及國家標準156
附錄2 一些基本物理常數157
附錄3 常用的換算因數157
附錄4 一些單質和化合物的熱力學函式（298.1 5K,100kPa）158
附錄5 一些弱電解質在水溶液中的標準解離常數（298.1 5K）162
附錄6 一些共軛酸鹼的標準解離常數163
附錄7 一些難溶電解質的溶度積（298.1 5K）163
附錄8 標準電極電勢164
附錄9 一些配位化合物的穩定常數165
圖書信息3
書 名: 普 通化學
作 者：林俊傑
出版社： 化學工業出版社
出版時間： 2010年7月1日
ISBN: 9787122086006
開本： 16開
定價: 15.00元
內容簡介
《普通化學(第2版)》是在第一版基礎上，根據高等職業教育非化工類專業的教學計畫和化學教學大綱，結合近幾年的教學實踐而修訂的。全書包括緒論、物質結構和元素周期律、物質的量、常見的金屬元素及其化合物、常見的非金屬元素及其化合物、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液、有機化合物與烴、烴的衍生物、化學與材料、化學與能源、化學與食品營養以及學生實驗。
《普通化學(第2版)》針對高職高專的教學特點，突出實用性和實踐性，貫徹理論“必需、夠用”的原則，注重相關新知識、新技術、新材料和新工藝的介紹。
《普通化學(第2版)》可作為高等職業教育非化工類專業化學課程的教科書和參考書，也可作為化學愛好者的業餘讀本。
圖書目錄
緒論1
第一章 物質結構元素周期律5
第一節 原子結構5
一、原子構成5
二、同位素6
三、原子核外電子的排布7
第二節 元素周期律元素周期表10
一、元素周期律10
二、元素周期表12
第三節 化學鍵17
一、離子鍵17
二、共價鍵18
三、金屬鍵21
本章小結21
閱讀材料放射性同位素套用23
習題25
第二章 物質的量26
第一節 物質的量26
一、物質的量及其單位——摩爾26
二、摩爾質量27
三、有關物質的量的計算28
第二節 氣體的摩爾體積29
一、氣體的摩爾體積29
二、氣體的摩爾體積的計算30
第三節 物質的量濃度31
一、物質的量濃度31
二、有關物質的量濃度的計算32
第四節 化學方程式的計算33
一、化學方程式33
二、根據化學方程式的計算34
本章小結35
閱讀材料一物質的量的單位——摩爾37
閱讀材料二納米材料37
習題39
第三章 常見金屬元素及其化合物41
第一節 鈉及其化合物41
一、鈉的性質41
二、鈉的重要化合物42
三、焰色反應44
第二節 鋁及其化合物45
一、鋁的性質和用途45
二、鋁的化合物46
第三節 鐵及其化合物47
一、鐵的性質47
二、鐵的化合物48
三、鐵離子的檢驗49
第四節 硬水的軟化49
一、硬水和軟水49
二、硬水的危害50
三、硬水的軟化50
本章小結52
閱讀材料最軟的金屬——銫53
習題53
第四章 常見非金屬元素及其化合物55
第一節 氯及其化合物55
一、氯氣的性質和用途55
二、氯離子的檢驗58
三、氯氣的實驗室製法58
四、氯化氫及鹽酸58
第二節 氧臭氧過氧化氫59
一、氧和臭氧59
二、過氧化氫60
第三節 硫及其化合物61
一、硫61
二、硫化氫62
三、二氧化硫62
四、硫酸63
第四節 氮及其化合物64
一、氮64
二、氨65
三、硝酸66
第五節 矽及其化合物67
一、矽67
二、矽的化合物67
本章小結70
閱讀材料海水的化學資源71
習題72
第五章 化學反應速率化學平衡74
第一節 化學反應速率74
一、反應速率的表示方法74
二、影響化學反應速率的因素75
第二節 化學平衡76
一、可逆反應76
二、化學平衡77
三、平衡常數77
第三節 化學平衡的移動78
一、化學平衡移動原理78
二、化學反應速率和化學平衡移動原理在化工生產中的套用80
本章小結81
閱讀材料生物催化劑82
習題83
第六章 電解質溶液85
第一節 強電解質與弱電解質85
一、電解質的強弱85
二、弱電解質的電離平衡86
第二節 水的電離和溶液的pH88
一、水的離子積常數88
二、溶液的酸鹼性和pH88
三、酸鹼指示劑89
第三節 離子反應和離子方程式90
一、離子反應和離子方程式90
二、離子反應發生的條件91
第四節 鹽類的水解92
一、鹽類的水解92
二、鹽類水解的套用94
第五節 氧化還原反應和電化學基礎95
一、氧化還原反應95
二、原電池96
三、電解98
四、金屬的腐蝕與防護101
本章小結105
閱讀材料微生物燃料電池107
習題107
第七章 有機化合物與烴110
第一節 有機化合物概述110
一、有機化合物和有機化學110
二、有機化合物的特點111
三、有機化合物的分類112
第二節 甲烷與烷烴113
一、甲烷113
二、烷烴116
第三節 乙烯與烯烴120
一、乙烯120
二、烯烴123
第四節 乙炔與炔烴124
一、乙炔124
二、炔烴126
第五節 苯芳香烴127
一、苯127
二、芳香烴130
本章小結131
閱讀材料苯的發現和苯分子結構學說132
習題134
第八章 烴的衍生物137
第一節 乙醇苯酚乙醚137
一、乙醇137
二、苯酚141
三、乙醚143
第二節 乙醛丙酮143
一、乙醛143
二、丙酮147
第三節 乙酸乙酸乙酯147
一、乙酸147
二、乙酸乙酯150
第四節 氯乙烷鹵代烴151
一、氯乙烷151
二、氯乙烯152
三、氟里昂152
本章小結153
閱讀材料一為何不用純酒精消毒154
閱讀材料二乾洗技術與化學155
習題155
第九章 化學與材料158
第一節 金屬材料158
一、金屬的結構和特性158
二、合金160
三、超導材料161
第二節 非金屬材料162
一、非金屬單質的特性162
二、非金屬材料163
第三節 高分子聚合物與合成材料166
一、高聚物的基本概念166
二、高聚物的特性168
三、合成材料169
本章小結172
閱讀材料從天然橡膠到合成橡膠173
習題174
第十章 化學與能源175
第一節 煤石油天然氣176
一、煤炭及其綜合利用176
二、石油180
三、天然氣182
第二節 核能與化學電源182
一、核能182
二、化學電源183
第三節 新能源的開發與利用183
一、太陽能184
二、生物質能184
三、綠色電池185
四、氫能186
本章小結187
閱讀材料人類能源的新希望——可燃冰188
習題188
第十一章 化學與食品營養190
第一節 油脂190
一、油脂的組成和結構191
二、油脂的性質191
三、油脂的營養生理功能192
第二節 糖類193
一、單糖193
二、低聚糖195
三、多糖196
四、糖類的營養生理功能197
第三節 蛋白質198
一、蛋白質的組成198
二、蛋白質的性質198
三、蛋白質的營養生理功能199
第四節 合理營養與平衡膳食200
一、合理營養的概念和意義200
二、平衡膳食的組成200
本章小結202
閱讀材料新型甜味劑——三氯蔗糖202
習題204
學生實驗206
實驗一 化學實驗基本操作和溶液的配製206
實驗二 重要的非金屬化合物的性質212
實驗三 化學反應速率和化學平衡214
實驗四 電解質溶液pH測定216
實驗五 乙烯、乙炔的製法和性質218
實驗六 烴的含氧衍生物的性質220
附錄常見酸、鹼和鹽的溶解性表(20℃)223
參考文獻224
圖書信息4
書 名: 普通化學
作 者：周為群
出版社： 蘇州大學出版社
出版時間： 2010年8月1日
ISBN: 9787811375121
開本： 16開
定價: 43.00元
內容簡介
《普通化學》在物理化學中涉及原電池和氧化還原及化學反應的理論部分也作了較為詳細的介紹，使學生對電池在現代能源中的重要作用有了深刻的認識，並引導學生深入理解化學反應發生的機理。《普通化學》對物質結構內容的安排也恰到好處。在介紹元素知識方面，著重介紹一些重要的元素是完全必要的，如果不是這樣，勢必使教材過於龐大。
圖書目錄
第一章 水溶液
1-1 溶液的通性
1-2 電解質溶液
1-3 難溶電解質的多相平衡
習題
第二章 化學反應的基本原理
2-1 化學反應進行的方向
2-2 化學反應的限度和化學平衡
2-3 化學反應速率
習題
第三章 電化學原理與套用
3-1 基本概念
3-2 氧化還原方程式配平
3-3 原電池
3-4 電池電動勢與電極電勢
3-5 影響電極電勢的因素
3-6 電極電勢及電池電動勢的套用
3-7 電解與化學電源
3-8 金屬的腐蝕及其防止
習題
第四章 物質結構
4-1 原子核外電子運動特徵
4-2 氫原子核外電子運動狀態
4-3 多電子原子核外電子的運動狀態
4-4 原子結構和元素周期律
4-5 離子鍵
4-6 共價鍵
4-7 金屬鍵
4-8 分子間力和氫鍵
4-9 晶體結構
習題
第五章 配位化合物
5-1 配位化合物的一些基本概念
5-2 配位化合物的化學鍵的本質
5-3 配位解離平衡
5-4 螯合物
習題
第六章 分析化學概論
6-1 分析化學的任務和作用
6-2 定量分析方法的分類
6-3 滴定分析概論
6-4 定量分析的過程及分析結果的表示
6-5 定量分析的誤差和分析結果的數據處理
6-6 滴定分析法簡介
6-7 儀器分析法
習題
第七章 重要元素及化合物
7-1 金屬元素及其化合物
7-2 非金屬元素及其化合物
習題
第八章 化學實驗基本技能概述
8-1 實驗規則和安全知識
8-2 化學實驗基礎知識
8-3 基本技能
附錄
附錄一 一些重要的物理常數
附錄二 一些物質
附錄三 一些弱電解質的標準解離常數
附錄四 常用緩衝溶液的pH範圍
附錄五 難溶電解質的溶度積(18℃～25℃)
附錄六 元素的原子半徑
附錄七 元素的第一電離能
附錄八 元素的電子親合能
附錄九 元素的電負性
附錄十 一些化學鍵的鍵能
附錄十一 鮑林離子半徑
附錄十二 配離子的標準穩定常數
附錄十三 軟硬酸鹼分類
附錄十四 標準電極電勢
附錄十五 金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物穩定常數的對數值
附錄十六 一些配位滴定劑、掩蔽劑、緩衝劑陰離子的值
附錄十七 金屬羥基配合物的穩定常數
附錄十八 一些金屬離子的值
附錄十九 條件電極電勢值
附錄二十 一些化合物的摩爾質量
附錄二十一 指數加減法表
圖書信息5
書名：普通化學
書號：9787302254263
作者：周旭光
定價：29元
出版日期：2011-8-19
出版社：清華大學出版社
內容簡介
本書知識體系新穎。全書共分為7章。內容包括化學基礎知識，化學反應的能量變化、方向和速率，化學平衡（在化學平衡概述的基礎上，依次討論酸鹼解離平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原平衡和配位解離平衡），物質結構基礎（原子結構與周期系、化學鍵與分子間力和晶體結構），元素化學與無機材料，高分子化合物與材料以及化學熱點知識簡介。
本書可作為高等學校紡織、服裝、建築等非化學化工專業或少學時化工類專業普通化學課程的教材，也可供自學者和科技人員參考。
目錄
目 錄緒論1一、 化學的發展1
二、 化學的學科分類2
三、 化學在國民經濟和人類社會發展中的重要作用2
四、 化學的學習4
第1章 化學基礎知識6
1.1 一些基本概念6
1.1.1 化學熱力學中的常用術語和概念6
1.1.2 反應進度8
1.1.3 酸鹼概念10
1.2 物質的化學組成12
1.2.1 配位化合物12
1.2.2 非整比化合物17
1.2.3 團簇17
1.2.4 金屬有機化合物18
1.2.5 高分子化合物18
1.2.6 自由基和生物大分子19
1.3 稀溶液的依數性20
1.3.1 溶液的蒸氣壓下降21
1.3.2 溶液的沸點升高和凝固點降低22
1.3.3 溶液的滲透壓24
1.4 原電池和電極電勢25
1.4.1 原電池26
1.4.2 電極電勢27
1.5 表面現象和膠體化學簡介31
1.5.1 表面現象和表面活性劑31
1.5.2 膠體化學簡介33
思考題37
習題38普通化學目錄第2章 化學反應的能量變化、方向和速率40
2.1 化學反應的能量變化40
2.1.1 熱力學能和熱力學第一定律40
2.1.2 化學反應的反應熱41
2.1.3 化學反應熱的理論計算42
2.2 化學反應的方向45
2.2.1 自發過程及其特點45
2.2.2 自發過程的判據45
2.2.3 熵和吉布斯函式47
2.3 化學反應速率51
2.3.1 化學反應速率的概念和表示方法51
2.3.2 碰撞理論、過渡態理論與活化能53
2.3.3 影響化學反應速率的因素55
思考題60
習題60
第3章 化學平衡63
3.1 化學平衡概述63
3.1.1 化學平衡的特徵和平衡常數的表示方法63
3.1.2 多重平衡原理65
3.1.3 平衡常數?K???與標準吉布斯函式變Δ?r?G????m的關係65
3.1.4 影響化學平衡移動的因素66
3.2 酸鹼解離平衡68
3.2.1 水的解離平衡和溶液的酸鹼性68
3.2.2 弱酸、弱鹼的解離平衡和溶液pH值的計算69
3.2.3 解離度和解離常數的關係71
3.2.4 同離子效應和鹽效應72
3.2.5 緩衝溶液73
3.3 沉澱溶解平衡76
3.3.1 難溶電解質的溶度積和溶解度76
3.3.2 沉澱的生成和溶解79
3.3.3 分步沉澱和沉澱的轉化81
3.4 氧化還原平衡83
3.4.1 電池電動勢與氧化還原反應方向的關係84
3.4.2 平衡常數與標準電池電動勢的關係88
3.4.3 元素電勢圖及其套用89
3.5 配位解離平衡92
3.5.1 配位解離平衡與平衡常數92
3.5.2 配位解離平衡的移動93
3.5.3 配位解離平衡的套用96
思考題98
習題99
第4章 物質結構基礎102
4.1 原子結構與周期系102
4.1.1 氫原子結構102
4.1.2 多電子原子結構109
4.1.3 元素性質的周期性116
4.2 化學鍵與分子間力120
4.2.1 離子鍵120
4.2.2 共價鍵123
4.2.3 金屬鍵134
4.2.4 分子間作用力136
4.3 晶體結構140
4.3.1 晶體及其內部結構140
4.3.2 晶體類型142
4.3.3 液晶146
思考題147
習題148
第5章 元素化學與無機材料151
5.1 單質的物理性質和化學性質151
5.1.1 單質的物理性質151
5.1.2 單質的化學性質155
5.2 無機化合物的物理性質和化學性質158
5.2.1 無機化合物的物理性質158
5.2.2 無機化合物的化學性質159
5.3 無機材料163
5.3.1 金屬和合金材料164
5.3.2 無機非金屬材料165
5.3.3 複合材料168
思考題169
習題169
第6章 高分子化合物與材料170
6.1 高分子化合物概述170
6.1.1 高分子化合物的基本概念和特點170
6.1.2 高分子化合物的分類和命名171
6.2 高分子化合物的基本結構和性能173
6.2.1 高分子化合物的基本結構173
6.2.2 高分子化合物的聚集態174
6.2.3 線型非晶態高分子化合物的物理形態175
6.2.4 高分子化合物的基本性能176
6.3 高分子化合物的合成179
6.3.1 加聚反應179
6.3.2 縮聚反應180
6.4 重要的高分子材料181
6.4.1 塑膠181
6.4.2 橡膠183
6.4.3 纖維185
6.5 高分子材料的老化與保護186
思考題187
習題188
第7章 化學熱點知識簡介190
7.1 納米技術簡介190
7.1.1 納米技術的由來和發展190
7.1.2 納米技術的學科領域191
7.1.3 納米技術的產品領域193
7.2 綠色化學194
7.2.1 綠色化學的產生及其背景194
7.2.2 綠色化學的概念194
7.2.3 綠色化學的套用原則194
7.2.4 綠色化學的發展前景195
7.2.5 低碳生活196
7.3 生命現象與化學197
7.3.1 糖類197
7.3.2 蛋白質、胺基酸、肽鍵199
7.3.3 酶201
7.3.4 核酸203
7.3.5 基因、遺傳信息205
7.4 人體中的化學元素206
7.4.1 元素在人體健康中的重要作用206
7.4.2 人體中的常量元素207
7.4.3 人體中必需的微量元素208
7.4.4 人體中的有害元素210
7.4.5 結論211
思考題212
附錄A 常用國際單位制213
附錄B 一些基本的物理化學常數214
附錄C 標準熱力學數據（298.15?K, 100?kPa) 215
附錄D 常用弱酸和弱鹼的解離常數218
附錄E 常見難溶電解質的溶度積220
附錄F 某些配離子的穩定常數222
附錄G 常用標準電極電勢（298.15?K) 224
附錄H 諾貝爾化學獎227
參考文獻233
