摩爾電導率

摩爾電導率Λm（molar conductivity)是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。引入摩爾電導率的概念是很有用的。因為一般電解質的電導率在不太濃的情況下都隨著濃度的增高而變大，因為導電粒子數增加了。為了便於對不同類型的電解質進行導電能力的比較，人們常選用摩爾電導率，因為這時不但電解質有相同的量（都含有1mol的電解質），而且電極間距離也都是單位距離。當然，在比較時所選取的電解質基本粒子的荷電荷量應相同。

基本介紹

• 中文名：摩爾電導率
• 外文名：molar conductivity
• 公式表示：Λm=k·Vm=k/c
• 符號：Λm

計算公式

由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關係用公式表示為

摩爾電導率定義示意圖

Λm=k·Vm=k/c

其中k的單位為S·m-1 ，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1

關係

當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。當濃度降低到一定程度後，強電解質的摩爾電導率接近為一定值，而弱電解質的值仍在繼續變化。

若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比較，就會發現，當濃度降低時，各個摩爾電導率值的變化程度不同。CuSO4變化最大，H2SO4次之，而NaCl變化最小。這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大，當濃度改變時，對靜電引力的影響較大，所以摩爾電導率值的變化也較大。強電解質通常當濃度在0.001mol·dm-3以下時，Λm與√c之間呈線性關係Λm與濃度c之間有如下關係：

電解質在水溶液中的摩爾電導率隨濃度的變化

其中β在一定溫度下，對於一定的電解質和溶劑而言是一個常數。Λm（∞）為溶液在無限稀釋時的摩爾電導率，又稱為極限摩爾電導率。

強電解質在低濃度下摩爾電導率與濃度關係式