可逆反應

簡介

對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，套用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。（3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。

（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。

（1）速率 V_正=V_逆（v不為0）

（2） ①各物質的量百分含量保持不變

②各物質的濃度不隨時間改變

③各物質的物質的量不隨時間改變

（3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量或氣體的平均密度不隨時間變化。（當反應兩端氣體計量係數之和不等時）

（4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。

（5）對於有色物質參加的可逆反應，若體系顏色不變，則反應達到平衡狀態。

（6）由於任何化學反應都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下，當總體系的溫度一定時，則反應達到平衡狀態。

（1）平衡移動的根本原因是V_正≠V_逆

V_正>V_逆：平衡向正反應方向移動

V_正<V_逆：平衡向負反應方向移動

（2）平衡移動方向可以據勒夏特列原理判斷

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。