品紅試劑

品紅試劑也叫席夫試劑。是由品紅的極稀水溶液經二氧化硫脫色而配製的試劑。品紅試劑與醛發生化學反應而呈紅色或紫色。一般以區別醛和酮。

基本介紹

• 中文名：品紅試劑
• 也叫：席夫試劑
• 分子式：C20H19N3
• 分子量：301.38

品紅簡介

品紅分子式C20H19N3，分子量301.38。又稱鹼性品紅。棕紅色晶體。微溶於水，水溶液呈紅色。溶於乙醇和酸。用於棉、人造纖維、紙張、皮革的印染，也用於噴漆、墨水等。品紅可與二氧化硫結合成不穩定的無色物質，經較長時間或受熱時又可分解，出現紅色。可由苯胺、鄰甲苯胺、對甲苯胺與硝基苯在鐵和氯化鋅存在時加熱製成。
品紅試劑，又稱許氏試劑。由稀品紅溶液與二氧化硫反應生成絡合物，與醛、酚反應轉為紫色、紅色。因此此試劑常用以鑑別醛、酚。

品紅種類

品紅主要有兩種：鹼性品紅和鹽基品紅分子式分別是：
NH2CH3C6H3C:C6H4(NH2)(Cl)C6H4-NH2； NH2C6H4C:C6H4(NH2)(Cl)C6H4NH

物理性質

有金屬光澤的深綠色結晶。溶於水和醇；不溶於醚，所以品紅還可作為區別醛和酮的一種試劑。通常需要密封保存。

工業用途

用於蠶絲、腈綸、羊毛和單寧媒染棉纖維的染色。也用於皮革、紙張、羽毛、麥稈、竹、木等的著色和製造色淀。本品與孔雀綠拼染腈綸絨線可得黑色，色澤烏黑，並且日曬牢度比分別單獨套用時有明顯提高。

在高中化學試驗中常利用品紅的還原性和不穩定性來檢驗SO2的漂白性，還有品紅還是一種常用的生物染色劑。

利用如上所說品紅的性質，實驗室經常用它來鑑別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。

品紅在顏色上來說，是指比大紅略淺的顏色。

酸性品紅

基本信息

酸性品紅6B 酸性紅6B 酸性紫紅B

英文名：C.1.Acid Violet 7(18055)；Acid Naphthol Red 6B；Acid Red 6B(阿克納)；Azo Rhodine 6B(山道士)

分子式：C20H16N4Na2O9S2

分子量：566.480

CA登記號：4321-69-1

產品性狀

深紅色粉末。溶於水呈藍光紅色至品紅色，微溶於乙醇、丙酮和溶纖素，不溶於其他有機溶劑。遇濃硫酸呈藍光紅色，稀釋後呈亮紅色，遇濃硝酸為緋紅色溶液後轉橙色。該品的水溶液加濃鹽酸呈品紅色。加氫氧化鈉液呈橙棕色。染色時遇銅、鐵離子其色澤前者微藍暗，後者略淺，遇鉻離子很少影響。勻染性好。

生產方法

以氨基乙醯苯胺重氮化，與乙醯H酸偶合，鹽析而得。
原料消耗(kg/t)
H酸(100%) 450
對氨基乙醯苯胺189
乙酐196
碳酸鈉(98%) 484
亞硝酸鈉(98%) 90
工業鹽 864
鹽酸(31%) 456
太古油 4

用途

用於羊毛、絲綢織物和錦綸織物的染色以及皮革、紙張、肥皂、木材、醫藥和化妝品的著色，還用於生物著色

技術指標

ZBG 57 026---90 指標名稱 指標外觀 深紅色均勻粉末色光 與標準品近似至微強度,分為標準品的100±3 水分,% ≤5.0 水不溶物,% ≤0.5 細度(80目篩余物),% ≤5.0 在羊毛織物上的染色堅牢度,級符合標準品。

主要牢度指標

日曬：3—4級；

皂洗：4—5級；

水浸：4-5級；

汗漬：3-4級；

摩擦（乾）：1-2級；

乾洗：4級；
熨燙：4—5級。

鹼性品紅

鹼性品紅：鹽基品紅（Fuchsin,basic；Basic magenta）
分子式： NH2CH3C6H3C:C6H4(NH2)(Cl)C6H4-NH2 NH2C6H4C:C6H4(NH2)(Cl)C6H4NH2

分子量： C20H20ClN3 =337.85；C19H18ClN3 =323.82
性 狀： 有金屬光澤的深綠色結晶。溶於水和醇；不溶於醚。密封保存。
規 格：（BS）生物染色

由上，可見鹼性品紅和酸性品紅不是一種物質，兩種都可以被H2S氧化。

用途比較

酸性品紅用途

酸性品紅是酸性染料，呈紅色粉末狀，能容於水，略溶於酒精（0.3%）。他是良好的細胞制染色劑，在動物製片上套用很廣，在植物製片上用來染皮層、髓部等薄壁細胞和纖維素壁。他跟甲基綠同染，能顯示線粒體。
組織切片在染色前先浸在帶酸性的水中，可增強它的染色力。酸性品紅容易跟鹼起作用，所以染色過度，易在自來水中褪色。

鹼性品紅用途

鹼性品紅是鹼性染料，呈綠色粉末或結晶狀，能溶於水（溶解度1%）和 酒精（溶解度8%）。鹼性品紅在生物學製片中用途很廣，可用來染色膠原纖維、彈性纖維、嗜復紅性顆粒和中樞神經組織的核質。在生物學製片中用來染維管束植物的木質化壁，又作為原球藻、輪藻的整體染色。在細菌學製片中，長用來鑑別結核桿菌。在爾根氏反應中用作組織化學試劑，已核查脫氧核糖核酸。

漂白實驗

實驗演示：SO₂漂白實驗的改進
化學中有關SO₂漂白實驗（演示實驗）的裝置圖如下：

進行此實驗時，總是要加上SO₂的發生裝置，再考慮到SO₂是有毒有害氣體因此還要加上SO₂的尾氣吸收裝置，從這些角度出發裝置圖應該如下：

如果用上圖的裝置進行SO₂的漂白實驗，有以下缺點：
實驗儀器較多，教師若要帶入教室甚至還要學生幫忙一起拿。
操作不方便。因為當要給漂白過的品紅溶液加熱時，不能在原裝置中加熱，必須把裝有此溶液的試管從原裝置中取下來才行。
所以，對SO₂漂白實驗的裝置進行了改進，改進後的裝置圖如下：

改進後的優點如下：
裝置比原來簡單，藥品比原來消耗的少，但並不影響實驗的直觀性。
加入了濕潤的藍色的石蕊試紙與浸透品紅溶液的濾紙作比較，有兩個好處：
有利於掌握SO₂具有漂白性，但並不意味著它能漂白所有物質。
幫助建構SO₂和水反應生成酸的知識。
取出褪色的品紅濾紙，相比原來取出裝有漂白過的品紅溶液的試管的操作要簡單。
改進後給褪色的品紅濾紙加熱產生的SO₂比原來少，有利於保護環境。