基本介紹
理化性質,製備方法,套用領域,計算化學數據,安全信息,
理化性質
白色晶體。密度3.07g/cm。熔點136℃。可溶於冷水，更易溶於熱水，283K以下可結晶出四水合物，但難溶於濃HNO3和乙醇。H6TeO6在封管中於409K熔化成聚偏碲酸(H2TeO4)n。H6TeO6的水溶液，在空氣中加熱至373-473K也可脫水成(H2TeO4)n，n≈10。加熱至493K以上即分解出三氧化碲。
碲酸具有強氧化性：
H6TeO6 + 2HCl = TeO2 + Cl2 + 4H2O
H6TeO6 + 3H2S = TeS3-x + xS + 6H2O（x=1,2,3）
H6TeO6 + 6HI = Te + 3I2 + 6H2O
原碲酸的氧化性和硒酸相同，也是強氧化劑，其標準電極電勢為+1.02V，加熱時能侵蝕氧化還原電勢序中Ag以上的許多金屬。原碲酸與熱濃鹽酸反應也可游離出氯氣，本身被還原為二氧化碲，故原碲酸與液鹽酸的混合溶液也能溶解鉑和金。
碲酸是一種二元弱酸，K1=6.8*10，K2=4*10（也有資料指出K1=1.53*10，出自無機元素化學-劉新錦p134）碲酸是H6TeO6而不是H2TeO4·2H2O，碲酸的六個羥基是一樣的，之所以是二元酸是因為三級電離常數小於水，無水條件下可以形成正鹽（如Zn3TeO6）。
製備方法
3.將10gTeO2在40mL濃硝酸和100mL水中的懸浮液加熱至沸，並在猛烈攪拌下分次慢慢加入100mL 5%的高錳酸鉀溶液，每隔5min加入5mL，然後攪拌和煮沸。當全部高錳酸鉀溶液加完後，使溶液在沸騰溫度下保持50min，這樣可減少MnO2生成的量。然後慢慢地加入3%的H2O2溶液，直至MnO2全部溶解，成為澄清的溶液。將此溶液蒸發到約剩60g時加入10mL濃硝酸，靜置24h可析出原碲酸結晶。將母液傾出，蒸發至約25g時再用10mL濃硝酸進行同樣的處理，又可得到部分結晶。將兩次所得的結晶合併後用濃硝酸洗滌三次，每次用10mL硝酸，且每次洗滌後要儘量將晶體弄乾。然後將晶體用25mL水和17mL濃硝酸組成的溶液重結晶一次，再用蒸餾水重結晶一次。最後將結晶用少量冰水、乙醇和乙醚依次洗滌，並在放有P2O5的真空乾燥器中乾燥。
套用領域
碲酸可以用作分析試劑，定量分析中分離溴化物及氯化物。也可用於製取碲酸鹽等。
計算化學數據
數據：
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:6
3.氫鍵受體數量:6
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積121
7.重原子數量:7
8.表面電荷:0
9.複雜度:62.7
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
安全信息
信息：
包裝等級：II
風險類別：6.1(a)
WGK_Germany：3 德國有關水污染物質的分類清單
危險類別碼：20
RTECS號：WY2350000
安全標誌：S22:不要吸入粉塵。S38:在通風不良的場所，佩戴合適的呼吸裝置。:
危險標誌：Xn
