勒夏特烈原理又稱平衡移動原理，是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內容為在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
基本介紹
- 中文名：勒夏特烈原理
- 別稱：平衡移動原理
- 性質：定性預測化學平衡點的原理
- 歸屬範疇：物理
特性,含義,
特性
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特烈原理的套用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其套用非常廣泛。
含義
對於可逆反應來說，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動。
(1)若增大反應物的濃度,平衡移動的結果應使反應物的濃度減小,即只能向正反應方向移動.
(2)若增大平衡體系的壓強,平衡移動的結果應使體系的壓強減小,即平衡向氣體體積減小方向移動.
(3)若升高溫度,平衡移動的結果應使體系的溫度降低,即平衡向吸熱方向移動.
(4)若加水稀釋,溶液中的平衡體系應向微粒數目增加方向移動.例如:
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)
加水後,單位體積內平衡體系中的總微粒數目減少,平衡應向微粒數目增加方向移動,即向電離方向移動,所以溫度一定時,濃度越小,電離度越大,鹽類水解平衡亦如此.
(5)原理中平衡向"減弱"這種改變的方向移動,"減弱"是指不能消除這種改變的全部影響.例如:
N2+3H2=2NH3+Q
1)當壓強由200大氣壓增至400大氣壓,平衡將向正反應方向移動,會使達到新平衡時壓強小於400大氣壓,但不可能低於200大氣壓,即新平衡時體系壓強200
2)當溫度由100°C升高至200°C時,平衡向吸熱方向(逆反應方向)移動,使溫度低於200°C,但應高於100°C.
