六水氯化鎂

六水氯化鎂又名水氯石化學式 MgCl2·6H2O， 分 子 量：203. 3。無色結晶體，呈柱狀或針狀，有苦味，外觀白色片狀、顆粒狀、粉末狀，俗稱鹵片、鹵粒、鹵粉。 易溶於水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。與氧化鎂和水混合則成鎂水泥 ，廣泛用於菱鎂材料製作。與鹼金屬或鹼土金屬的氫氧化物起反應。

基本介紹

• 中文名：六水氯化鎂
• 外文名：magnesium chloride hexahydrate
• 化學式：MgCl2·6H2O
• 分子量：203. 3
• 特點：呈柱狀或針狀，有苦味
• 外觀：片狀、顆粒狀、粉末狀
• 存放條件：防水、防潮
• 安全性：安全

化學式

MgCl2·6H2O

名稱

六水氯化鎂又名水氯石、結晶氯化鎂、鹵片、鹵粉，英文名magnesium chloride hexahydrate。

質量指標

指標名稱 一等品 合格品

氯化鎂(MgCl2)的質量分數/%≥ 45.0 43.0

硫酸根離子/%≤ 2.80 3.50

鹼金屬氯化物(以Cl-計)/%≤ 0.90 1.20

性質

分 子 量：203.

感觀指標：白色結晶體，呈柱狀或針狀或片狀，有苦味。

純品為無色單斜晶體。工業品往往呈黃褐色，含氯化鎂約40～46%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質，有苦澀味。易溶於水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。

與氧化鎂和水混合則成鎂水泥

MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

與鹼金屬或鹼土金屬的氫氧化物起反應

生成氫氧化鎂沉澱，再加強熱則生成重質氧化鎂，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。

與二氧化碳反應

通CO2於MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成鹼式碳酸鎂。或與純鹼或碳氨起反應也生成鹼式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉化為輕質碳酸鎂。

與矽酸鈉起反應

生成矽酸鎂沉澱

磷酸或磷酸鈉起反應

生成磷酸鎂沉澱。

與水反應

易溶於水和乙醇

0℃時溶於冷水，

在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點712℃。

加熱至118℃開始水解，

高溫時分解成MgO和HCl。

MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O

Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑，

氯化鎂按無水物重量計算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物，在空氣中脫水時，大約僅能脫出4分子水，不致發生嚴重的副反應。若脫除剩餘的2個分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下，其反應為：

1、96～117℃：

MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O

2、135～180℃：

MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O

3、185～230℃：

MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O

MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O

4、230℃以上：

MgCl2·H2O→MgCl2+H2O

MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑

5、304～554℃：

MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑

6、527℃以上：

Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑

由以上反應可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時，不可能成為無水氯化鎂。製取無水氯化鎂採用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復鹽脫水法；⑶生成絡合物脫水法。

用途

冶金行業

用以製造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，並是製造二號熔劑和冶鍊金屬鎂的原料。

化學工業

主要用於製作各種鎂鹽，如氧化鎂、氫氧化鎂，碳酸鎂，鞭炮固引劑，也用作防凍劑的原料。

建築材料

與菱苦土（MgO）製成堅硬的耐腐蝕的鎂氧水泥，可製成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，裝飾板，防火板，大棚支架，無機玻璃鋼大棚骨架、菱鎂保溫雞舍、波形彩瓦、通風管道、隔牆板，菱鎂井蓋，浴缸，門窗框以及活動房屋等。在冬季施工時用做防凍劑。

機械工業

日常生活中，用菱苦土可製成機械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。

食品行業

是蛋白質凝固劑。用滷水（食品級氯化鎂水溶液）點制的豆腐較石膏點制的豆腐，質嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。

交通行業

用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小, 高於氯化鈉效果。 ?

醫藥

用氯化鎂製成“鹵乾”可作藥用。

農業

可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑。

其他

此外還可用做煤礦防火劑、公路防塵劑、穩定土壤。