六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)

六水氯化鎂

MgCl2·6H2O一般指本詞條

六水氯化鎂又名水氯石化學式 MgCl2·6H2O, 分 子 量:203. 3。無色結晶體,呈柱狀或針狀,有苦味,外觀白色片狀、顆粒狀、粉末狀,俗稱鹵片、鹵粒、鹵粉。 易溶於水和乙醇,在濕度較大時,容易潮解。116~118℃熱熔分解。與氧化鎂和水混合則成鎂水泥 ,廣泛用於菱鎂材料製作。與鹼金屬鹼土金屬氫氧化物起反應。

基本介紹

  • 中文名:六水氯化鎂
  • 外文名:magnesium chloride hexahydrate
  • 化學式:MgCl2·6H2O
  • 分子量:203. 3
  • 特點:呈柱狀或針狀,有苦味
  • 外觀:片狀、顆粒狀、粉末狀
  • 存放條件:防水、防潮
  • 安全性:安全
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化學式

名稱

六水氯化鎂又名水氯石、結晶氯化鎂鹵片鹵粉,英文名magnesium chloride hexahydrate。

質量指標

指標名稱 一等品 合格品
氯化鎂(MgCl2)的質量分數/%≥ 45.0 43.0
硫酸根離子/%≤ 2.80 3.50
鹼金屬氯化物(以Cl-計)/%≤ 0.90 1.20

性質

分 子 量:203.
感觀指標:白色結晶體,呈柱狀或針狀或片狀,有苦味。
純品為無色單斜晶體。工業品往往呈黃褐色,含氯化鎂約40~46%,還含有硫酸鎂氯化物等雜質,有苦澀味。易溶於水和乙醇,在濕度較大時,容易潮解。116~118℃熱熔分解。
與氧化鎂和水混合則成鎂水泥
MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
與鹼金屬或鹼土金屬的氫氧化物起反應
生成氫氧化鎂沉澱,再加強熱則生成重質氧化鎂,MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O,Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。
與二氧化碳反應
通CO2於MgCl2水溶液中,則生成碳酸氫鎂而溶解,再加熱80~90℃,則生成鹼式碳酸鎂。或與純鹼或碳氨起反應也生成鹼式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉化為輕質碳酸鎂
與矽酸鈉起反應
生成矽酸鎂沉澱
磷酸或磷酸鈉起反應
生成磷酸鎂沉澱。
與水反應
易溶於水和乙醇
0℃時溶於冷水,
在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點712℃。
加熱至118℃開始水解
高溫時分解成MgO和HCl。
MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑,
氯化鎂無水物重量計算,是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2-H2O體系相圖分析,除無水物外,還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物,在空氣中脫水時,大約僅能脫出4分子水,不致發生嚴重的副反應。若脫除剩餘的2個分子的水,氯化鎂就顯著水解,升成羥基氯化鎂、氧化鎂氯化氫等。在不同階段的溫度下,其反應為:
1、96~117℃:
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O
2、135~180℃:
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O
3、185~230℃:
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O
4、230℃以上:
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑
5、304~554℃:
MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑
6、527℃以上:
Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑
由以上反應可見,氯化鎂水合物在空氣中脫水時,不可能成為無水氯化鎂。製取無水氯化鎂採用的脫水方法有:⑴、氯化氫脫水法;⑵、生成復鹽脫水法;⑶生成絡合物脫水法。

用途

冶金行業

用以製造耐火材料和砌爐臂的粘合劑,並是製造二號熔劑和冶鍊金屬鎂的原料。

化學工業

主要用於製作各種鎂鹽,如氧化鎂氫氧化鎂碳酸鎂,鞭炮固引劑,也用作防凍劑的原料。

建築材料

菱苦土(MgO)製成堅硬的耐腐蝕的鎂氧水泥,可製成人造大理石,苦土瓦,地板,天花板,裝飾板,防火板,大棚支架,無機玻璃鋼大棚骨架菱鎂保溫雞舍、波形彩瓦通風管道隔牆板,菱鎂井蓋,浴缸,門窗框以及活動房屋等。在冬季施工時用做防凍劑

機械工業

日常生活中,用菱苦土可製成機械包裝箱,三角墊棱和家具等,是“以土代料”的好材料。

食品行業

是蛋白質凝固劑。用滷水(食品級氯化鎂水溶液)點制的豆腐較石膏點制的豆腐,質嫩味鮮,還用作部分食品的添加劑。

交通行業

用作道路化冰融雪劑,化冰速度快,對車輛腐蝕性小, 高於氯化鈉效果。 ?

醫藥

氯化鎂製成“鹵乾”可作藥用。

農業

可用做制鎂肥鉀鎂肥和棉花脫葉劑

其他

此外還可用做煤礦防火劑、公路防塵劑、穩定土壤。

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