同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'，空間構型為正四面體。sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
基本介紹
- 中文名：sp3雜化
- 外文名：sp3 hybridization
- 屬性：雜化方式
- 所屬學科：化學、物理
雜化過程,舉例,注意事項,
雜化過程
sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生後，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向，形成4個等價的sp3軌道。
舉例
例如，
的形成，基態C原子只有兩個未成對電子 ，在形成
時 ，在H的影響下，C的1個2s軌道和3個 2p軌道進行sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，每個sp3雜化軌道中各有一個未成對電子。C用4個sp3雜化軌道分 別與4個H的1s軌道重疊形成4個σ鍵。由於C的4個sp3雜化軌道間的夾角為109°28'，所以生成的
的幾何構型為正四面體。
注意事項
(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；
(2)能量相近的原子軌道間才能發生雜化，能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或(n-1)d。
