每個軌道都有一組不同的量子數,且最多可容納兩個電子。s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道,表現出軌道形狀及電子排布。它...
s軌道 原子核外電子的s能級呈現球形,只有一條軌道,稱作s軌道。類似地,p能級有三個軌道,有三個伸展方向,分別計做Px,Py Pz 。
有幾個原子軌道就可以可組合成幾個分子軌道,其中有一部分分子軌道分別由對稱性匹配的兩個原子軌道疊加而成,兩核間電子的機率密度增大,其能量較原來的原子軌道能量...
原子軌道數是描述原子中單個電子空間運動狀態的波函式。在外部磁場存在的情況下,許多原子譜線還是發生了更細的分裂,這個現象被叫做塞曼效應(因電場而產生的裂分被...
s軌域(英語:sorbital)是一種原子軌域,其角量子數為0,磁量子數也為0,且每個殼層里只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域,s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道...
兩個原子軌道形成的分子軌道,能級低於原子軌道的稱為成鍵軌道;能級高於原子軌道的稱為反鍵軌道;能級接近原子軌道的一般為非鍵軌道。 兩個原子軌道要有效的組合成...
"原子軌道波函式"在學術文獻中的解釋1、描述原子中一個電子可能的空間運動狀態的函式稱為原子軌道波函式.原子軌道波函式Ψ(xyz)有三個自變數隨直角坐標(xyz)變化...
以雙原子分子為例,兩個原子軌道可以組合成兩個分子軌道,當兩個原子軌道(即波函式)以相加的形式組合時,可得成鍵分子軌道,成鍵分子軌道兩核間電子云密度增大,能量...
例如,1個s軌道,3個p軌道發生sp3雜化,形成4個sp3雜化軌道,這樣形成的分子呈正四面體構型。由sp2雜化形成的分子呈平面三角形,由sp雜化形成的分子呈線型。過渡...
可以簡單敘述為:一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,並且這兩個電子的自旋方向必須相反。因而可知s亞層只有一個軌道,因而最多只能容納兩個電子,p亞層有三個...
在大量的光譜數據以及某些近似的理論計算的基礎上,美國化學家鮑林(Pauling)提出了多原子的原子軌道近似能級圖,圖中的能級順序是指電子按照能級從低到高在核外排布...
就分子而一言,指與分子解離時產生某個原子碎片的某一里德伯原子軌道相關的分子軌道.通常里德伯軌道的伸展度比原子或分子的尺、要大犯 ...
離子的單電子體系)或假定的(即有效的,如多電子原子的電子體系)中心勢場中束縛態波函式的空間部分,即單電子薛丁格方程(1)ψ(1)=Eψ(1)的解ψ(1)稱原子軌道...
這種方法最早出現於原子物理學中,在那裡是用原子軌道理論處理原子結構問題。20年代末開始以一種簡單的形式在化學中推廣套用,50年代初才提出分子的“自洽場”方程,...
1939年鮑林(L.Pauling)從大量光譜實驗數據中,總結出了在多電子原子中原子軌道能量高低的順序,並得出了鮑林的近似能級圖。鮑林近似能級圖中小圓圈代表原子軌道,它...
類氫離子的原子軌道、斯萊特函式 (STO)和高斯函式模擬斯萊特函式 (GTO)的解析函式表示式中都包含一個指數函式exp(-ζr),ζ稱軌道指數。對於類氫離子軌道,ζ=-...
高斯軌道(又稱高斯型軌道,英語:Gaussian type orbital,簡寫為GTO),在計算化學和理論化學中是表示原子軌道的函式,在原子軌道線性組合法中用於求算分子軌道及其...
原子軌道重疊後,就形成分子軌道,原來的電子就在分子軌道上運動。 分子軌道理論認為,在分子中電子不再是從屬於某個特定的原子,而是在遍及分子的整個範圍內運動。...
幾個原子軌道可組合成幾個分子軌道,其中有一半分子軌道分別由正負符號相同的兩個原子軌道疊加而成,兩核間電子的機率密度增大,其能量較原來的原子軌道能量低,有利於...
不論什麼軌道,m都只能取±1/2,兩個電子自旋相反。因此,s軌道(l=0)上只能填充2個電子,p軌道(l=1)上能填充6個,一個軌道填充的電子數為4l+2。具有...
不論什麼軌道,ms都只能取±1/2,兩個電子自旋相反。因此,s軌道(l=0)上只能填充2個電子,p軌道(l=1)上能填充6個,一個亞層填充的電子數為4l+2。具...
斯萊特型基組就是原子軌道基組,基組由體系中各個原子中的原子軌道波函式組成。斯萊特型基組是最原始的基組,函式形式有明確的物理意義,但是這一類型的函式,數學...