fes

硫化亞鐵的化學式為FeS(含硫量：36%),硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。

基本介紹

• 中文名：硫化亞鐵
• 英文名：Ferrous sulfide
• 化學式：FeS
• 分子量：87.911
• CAS登錄號：1317-37-9
• 熔點：1194 ℃
• 水溶性：難溶於水
• 外觀：黑褐色六方晶體

名稱

FeS，既硫化亞鐵，可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe+S== FeS（條件為加熱）。主要用在化學實驗中的分析試劑。注意硫化亞鐵不是FeS₂。

性質

為黑褐色六方晶體，難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。

保存

化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，

硫化亞鐵在空氣中充分燃燒:

FeS+2O2===FeSO4

硫化亞鐵在氧氣中煅燒:

3FeS+5O2===Fe3O4+3SO2

如果有水參加則:

4FeS+3O2+6H2O===4Fe(OH)3+4S

用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中製備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。

反應速率慢而又不能加熱因此不能製取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表面的氧化層。

對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽後，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然後將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。

對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層後備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑膠薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。

在製備硫化氫氣體時，為了符合演示實驗要求，可用溫熱的稀硫酸與硫化亞鐵固體在啟普發生器的簡易裝置中進行反應(用鹽酸製備硫化氫時會使硫化氫中混有氯化氫氣體)，這樣收集的硫化氫氣體用來做其性質實驗，如水溶液的酸性、與硫酸銅溶液的反應、點燃硫化氫等實驗時現象才明顯。

方程式

製取硫化亞鐵：3H2S+2Fe（OH）3=2FeS↓+S↓+6H2O

Fe+S（隔絕空氣加強熱)=FeS

與鹽酸：

FeS + 2HCl==FeCl2 + H2S
FeS + 2H+ ==Fe2+ +H2S

與硝酸：

FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (稀硝酸）
FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （濃硝酸）

氧化硫化亞鐵：12FeS+8O2=12S+4Fe3O4

註：與稀硫酸反應才能製取硫化氫。濃硫酸與硫化亞鐵會發生氧化還原反應：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O

真空加熱至1100 °C時，硫化亞鐵開始分解。