點滴試驗是一種微量化學分析方法。只用一滴試液，在濾紙或點滴板上，即可進行分析，常能用一滴試液檢出1微克（μg）以下的物質。特點是迅速、經濟、可靠，不用複雜儀器，對無機物和有機物都適用。20世紀20年代，F.法伊格爾系統地研究了利用靈敏的有機試劑檢出金屬離子，奠定了點滴試驗的基礎。
基本介紹
- 中文名：點滴試驗
- 解釋：微量化學分析方法
- 奠基人：F.法伊格爾
- 特點：迅速、經濟、可靠，不用複雜儀器
材料和儀器,操作技術,常用方法,樹脂點滴試驗,點滴比色法,
材料和儀器
常用的有中速或慢速濾紙、瓷質或塑膠點滴板、玻璃攪棒、毛細移液管、毛細管、半微量燒杯、微量燈、醫用顯微鏡載片。
操作技術
常用的有：①在多孔或無孔物體（如濾紙、點滴板）上使一滴試液與一滴試劑溶液相碰發生反應。例如用SCN檢驗Fe，生成紅色絡合物。②以適當的試劑溶液浸漬濾紙,乾燥後,用細孔毛細管將一滴被檢溶液加在紙上，發生反應。例如，用二硫代草醯胺檢驗Cu,生成橄欖綠色產物。此法比①靈敏。③在固體試樣（如金屬材料、岩礦、固體、粉末或殘渣）上滴加試劑，發生反應。例如，將一滴溴水滴在鈷合金表面，待反應後，用α-亞硝基β-萘酚檢驗鈷，顯紅色。④在檢驗微量氣體時,加試劑於被檢物上,用載有顯色劑的試紙檢驗發生的氣體。例如,在試樣溶液中加氫氧化鈉溶液,用載有硝酸錳和硝酸銀的試紙檢驗氨，析出黑色的金屬銀。⑤使試液與試劑溶液作用，生成的產物萃取入有機相而被檢出。例如，將銅與雙硫腙生成的螯合物(見螯合作用)萃取入四氯化碳。⑥在固體試樣中加入固體試劑，利用燒結或熔融使其反應。例如,將含釩的試樣溶液蒸乾,加入8－羥基喹啉固體，加熱到230℃，生成棕黑色產物。
常用方法
無機點滴試驗 常用的方法有使無機物轉化為：①有色的離子，如紫紅色的MnO嬄；②有色的絡離子，如深藍色的【Cu(NH3)4】；③ 沉澱，如金屬硫化物；④染料，如NO與氨基苯磺酸或α-萘胺反應，生成紅色染料；⑤有色的氧化還原產物,如鉬藍；⑥金屬螯合物,如紅色的丁二酮肟鎳；⑦金屬離子締合物，如銻和氯形成的絡離子與羅丹明B形成的紫色離子締合物；⑧螢光物質，如Be、Al、Sn與桑色素生成的產物；⑨特徵性氣體,如SO2，H2S，CO。此外，還可憑藉催化反應(如Cu催化Fe與S2O娫的反應)、吸附現象(如濾紙吸附和沉澱吸附)、隱蔽和解蔽進行點滴分析。
有機點滴試驗 常用的方法有：①使試劑直接與官能團起作用，生成加合物、螯合物、氧化還原產物、縮合物等，從它們的顏色、螢光、溶解度等確定是否存在這種官能團；②藉助有機化合物在轉變、分解、合成等過程中出現的現象(如產生氣體、有色物質、螢光物質)進行鑑定；③催化反應，如利用血液中存在的過氧化酶，催化過氧化氫氧化聯苯胺藍的反應鑑定血跡。有機點滴試驗大多用於檢測化合物中的官能團，所以對含有相同官能團的化合物很難分辨，利用一個特徵化學反應檢出一種特定有機化合物是很少見的。有機點滴試驗的檢出限常為0.4～10微克,比無機點滴反應要低。這是因為有機反應多數以分子狀態起反應，反應不易進行完全，且常伴隨有副反應，反應也慢。另外，有機點滴試驗的檢出限不是以官能團計而是以化合物本身計，所以相對地講，檢出限要大一些。
在點滴試驗中，對於反應A+B=C，藉助於C的特徵，既可用A作為試劑檢驗B，也可用B作為試劑檢驗A。還可用此反應檢驗那些能轉變成A或B的物質。無機點滴試驗常用有機試劑；而有機點滴試驗則常用無機試劑。
