《鹽的水解》是修文中學學校提供的微課課程，主講教師是斯明琳。
基本介紹
- 中文名：鹽的水解
- 提供學校：修文中學
- 類別：微課
- 主講教師：斯明琳
知識點,教師簡介,
知識點
高中 化學
1.八.水溶液中的離子平衡/3.鹽類的水解
2.八.水溶液中的離子平衡/3.鹽類的水解/A.鹽類水解的實質和規律
教師簡介
斯明琳是修文中學的一名教師。
鹽的水解
相關詞條
- 水解反應
水解反應是中和反應或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在鹼性或酸性條件下。定義 無機鹽類水解反應 定義：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H⁺和OH⁻結合生成弱電解質的反應。無機物在...
- 水解
⑤蛋白質的水解 蛋白質在酶的作用下，水解位點特定，用於一級結構，分析肽普。蛋白質在酸的作用下，色氨酸破壞，天冬醯胺和谷氨醯胺脫醯胺基。無機鹽的水解 分四類：一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞...
- 水解平衡
水解平衡是一種存在於水溶液中的離子平衡。弱酸陰離子結合水電離產生的氫離子生成弱酸的平衡，弱鹼陽離子結合水電離產生的氫氧根離子生成弱鹼平衡，統稱為水解平衡 水解平衡是鹽溶液呈現不同酸鹼性的直接原因 鹽的水解反應：凡是組成鹽的離子...
- 鹽的水解
《鹽的水解》是修文中學學校提供的微課課程，主講教師是斯明琳。知識點 高中 化學 1.八.水溶液中的離子平衡/3.鹽類的水解 2.八.水溶液中的離子平衡/3.鹽類的水解/A.鹽類水解的實質和規律 教師簡介 斯明琳是修文中學的一名教師。
- 水解常數
水解常數(Hydrolysis equilibrium constant)即水解平衡常數。水解常數是表示水解的程度的量，常用符號Kₕ表示。鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解...
- 弱電解質的水解
其中教學重點是鹽類水解的本質，理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解的規律。這一節也重於培養學生分析問題的能力，使學生學會透過現象看本質。並且進一步培養學生歸納思維能力和邏輯推理能力。教學目標分析 （知識與技能，過程與方法，情感態度...
- 鹼水解
水解反應 （1）含弱酸陰離子、弱鹼陽離子的鹽的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH- （2）金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （3）金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2...
- 互促水解反應
互促水解反應指構成鹽的陰、陽離子均能發生水解反應的反應（即弱酸弱鹼鹽水解），或溶液中同時存在與H﹢、OH﹣反應後會生成不溶於水的物質的離子。反應相互促進，水解反應較大，有的甚至水解完全，常見的互促水解反應進行完全的有：Fe...
- 水解程度
脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。 ②芳磺酸鹽的水解 通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉...
- 水解性酸度
在大多數土壤中，水解性酸度＞代換性酸度＞活性酸，但是在紅壤及灰化土中，水解性酸度接近或低於代換性酸度。在改良酸性土壤時，常測定水解性酸度，以便確定適宜的石灰施用量。水解是酸鹼鹽等的水解。
- 水解沉澱法
一種通過化學反應產生沉澱物來提取金屬的方法，多用於冶金業。金屬鹽類和水發生分解反應，生成氫氧化物（或鹼式鹽）沉澱。是濕法冶金的分離方法之一，在有色金屬生產過程中常用於提取有價金屬和除去雜質元素。水解沉澱的工業套用必須要選擇...
- 醇鹽水解法制粉
醇鹽水解法制粉 醇鹽水解法制粉，利用含有Me—O—C鍵的金屬醇鹽易水解的特性，在適當pH條件下與水反應生成氫氧化物和水合物沉澱，再通過煅燒製備粉體的方法。
- 水解沉澱
水解沉澱金屬鹽類和水發生複分解反應生成氫氧化物或鹼式鹽沉澱的過程，是濕法冶金中分離金屬的方法之一。在有色金屬生產過程中常用於從溶液中提取有價金屬和除去雜質元素。水解的方法有兩種，一種是中和水解，另一種是稀釋水解。中和水解和...
- 馬尿酸鹽水解
馬尿酸鹽水解是一個微生物學術語。馬尿酸鹽水解hippurate nydraiysis 水解馬尿酸鈉的能力是某些細菌(如一些鏈球i 3的特徵。馬尿酸被馬尿酸酶hippuricas分解成苯甲酸和甘氨酸。一種測定馬尿酸酶活性的試驗是向培養基中加入一定體積的酸性氯化鐵...
- 中和水解
中和水解是2011年公布的材料科學技術名詞。定義 向酸性金屬離子溶液加入鹼或向鹼性金屬離子溶液加入酸，使鹽(或有機物)的陽離子(或帶正電的基團)與水的陰離子(羥基)結合，鹽的陰離子(或帶負電的基團)與水的陽離子(或氫原子)結合。...
- 鹽類平衡
鹽水解的實質 鹽電離出弱酸陰離子弱鹼陽離子，即可與水電離出的H+或OH—結合成電解質分子，從而促進水進一步電離。與中和反應的關係：鹽+水酸+鹼（兩者至少有一為弱）由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大...
- 鹽(一類化合物)
而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的...
- 正鹽
總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有...
- 酸式鹽
強鹼弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸第一個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。②水溶液呈鹼性的酸式鹽：一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：HCO₃--鹽，HS--鹽，因“電離...
- 單式鹽
由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰...
- 細鹽
粗鹽是未經加工的大粒鹽，形態系顆粒狀，粒大；細鹽是大粒鹽經過加工的鹽，形態系片狀，粒小。鹹味 粗鹽雜質中含有酸性鹽類化合物(硫酸鎂與氧化鎂)，這些酸性鹽分子水解後，會刺激味覺神經，因而會感到粗鹽比細鹽的鹹味大。香味 粗鹽...
- 鹼式鹽
1、ⅣA、ⅤA族的低價金屬離子的鹽類和ⅡB族的鹽類的水解反應，舉例如下：SbCl₃+H₂O→SbOCl↓+2HCl ZnCl₂+H₂O→Zn(OH)Cl+HCl 當實驗室配製此類鹽溶液時， 必須加相應的酸 以抑制水解作用。例如硝酸汞的最常見水合物是...
- 鹽酸
鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌...
- 合鹽
化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。檢測方法 在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有電離後只有金屬陽離子和酸根離子，但不一定呈中性，如Na...
