互促水解反應

互促水解反應指構成鹽的陰、陽離子均能發生水解反應的反應（即弱酸弱鹼鹽水解），或溶液中同時存在與H﹢、OH﹣反應後會生成不溶於水的物質的離子。反應相互促進，水解反應較大，有的甚至水解完全，常見的互促水解反應進行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢與AlO₂﹣、CO₃2﹣、HCO₃﹣。

基本介紹

• 中文名：互促水解反應
• 釋義：構成鹽陰陽離子均發生水解的反應
• 又稱：弱酸弱鹼鹽水解
• 俗稱：雙水解反應

基本原理

當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。（俗稱“雙水解反應”）

發生條件

Al3+與HCO3–在水溶液中為什麼能發生互促水解反應，Mg2+與CO32-或HCO3-卻不能發生互促水解反應？

互相促進水解其水解程度增大，由於Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；

但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。

由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因.

因此,互促水解反應發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系（溶解度非常小）的物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大，水解反應也可以認為完全進行。如：(NH4)2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（氣體）。

綜上所述，互促水解反應能否完全進行決定於兩個因素：

1. 互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）
2. 水解產物的溶解度。