高錳酸，化學式是HMnO4，是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或矽酸鹽中鐵的含量等。
基本介紹
簡介,性質,溶解性,可溶於水,微溶於水,難溶於水,不存在的鹽,
簡介
高錳酸，化學式是HMnO4，是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或矽酸鹽中鐵的含量等。
性質
分子式： HMnO4
和某些鹼反應：KOH + HMnO4（過量） = KMnO4 +H2O
和某些鹽反應：HMnO4 + AgNO3 = AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉澱）
2HMnO4 + K2CO3 = 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高錳酸和亞硫酸鉀反應可生成硫酸錳、硫酸鉀、硫酸等。
溶解性
高錳酸具有高度的吸濕性，極易溶於水，微溶於全氟十氫化萘、1,1,1-三氟-2,2,2-三氯乙烷，不溶於四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有機溶劑（如醇類、醚類、芳香烴類等）與其接觸則劇烈氧化，以至於發生燃燒。
製備方法
高錳酸的製備的條件較為苛刻，由於其不穩定，需要在低溫下進行製備。製備方法如下：
(實驗所使用的)硫酸和重結晶的高錳酸鋇(這兩種)試劑已經經過了重量分析法的檢測(至±0.1%)。在0攝氏度，令120毫升0.3摩爾每升的高錳酸鋇溶液(小心地)加入已經精確定量的化學計量的0.3摩爾每升的硫酸溶液中，其中要注意保持溶液的溫度始終低於1攝氏度，然後產生的沉澱(即硫酸鋇)通過離心法移除。深紫色的高錳酸溶液隨即被轉移到一個(預先準備好的)500毫升圓底燒瓶中，然後將燒瓶迅速置於-75攝氏度的乾冰-丙酮浴中旋轉，對溶液進行冷卻。然後把這燒瓶連線到一個由玻璃和特氟龍構建的真空系統(真空線)中，同時把燒瓶沉浸於冰浴中。這個真空系統先後連線一個-75攝氏度的乾冰-丙酮浴的冷阱和一個-193攝氏度的液態氮浴的冷阱，同時維持10-3托(即torr)(約等於0.13帕斯卡)的絕對壓強。(隨著該真空系統開始運作)冰迅速在-75攝氏度的冷阱產生，這是對高錳酸溶液的除水過程。
大概10小時候，紫色開始在-75攝氏度的冷阱產生。(在此時)迅速把(接入)-75攝氏度的冷阱(的線路)轉接到一個(業已連線在真空系統中的)浸沒在-75攝氏度(乾冰-丙酮)浴的U型管上，以承接紫色的(升華)產物。這過程中收集到纖細的深紫色的針狀晶體。
在實驗進行了大約30小時後，(剛才那種)深紫色的揮發性升華產物已經完全移除，燒瓶內溫度升高到冰浴的溫度，這說明揮發性物質升華過程的結束。燒瓶內的殘留物和冷阱中產物從(真空系統中)拆除，然後對其組成進行分析，要注意所有的操作必須在1攝氏度之下進行。此外要注意所有對於產品的分析應該在手套箱中進行，因為產品非常吸濕。
剩餘在燒瓶中的矩形晶體被適量冰水所提純。那些溶於水的組分，根據分析，是純淨的無水高錳酸。分析結果見下表。
HMnO4 | HMnO4・2H2O | |
產率，以摩爾計，% | 50.9±0.2 | 49.0±0.2 |
根據中和法測定的相對分子量 | 120.03 | 156.11 |
二價鐵滴定法測定的相對分子量 | 119.32 | 155.71 |
（熱分解法）根據二氧化錳質量測定的相對分子量 | 119.69 | 156.08 |
（熱分解法）根據氧氣產量測定的相對分子量 | 119.90 | 156.17 |
相對分子量平均值 | 119.74±0.27 | 156.02±0.18 |
