高氯酸根

高氯酸（HClO4）在水溶液中完全電離得到高氯酸根（ClO4-），其中氯元素的價態為+7，是氯的最高價態。

基本介紹

• 中文名：高氯酸根
• 別稱：過氯酸根
• 化學式：ClO4-

基本介紹

高氯酸根 ClO4-

在高氯酸根中，氯元素呈現+7價，按照化學價的意義，氯原子對電子有很強的吸引能力，即很容易得電子，因此具有氧化性。

HClO 次氯酸

HClO2 亞氯酸

HClO3 氯酸

HClO4 高氯酸 六大無機強酸之一

在氯的含氧酸根中氧化性最弱

結構

中心Cl發生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，7個電子，其中3對填充在3個雜化軌道上（記為雜化軌道A），最後1個雜化軌道只有一個電子（記為雜化軌道B）。4個O中，一個連線了H原子，這個O還剩1個2p軌道，這個軌道與Cl的雜化軌道B重疊，形成一個共價單鍵。剩下的3個O，發生電子重排，6個電子挪到3個軌道上，空出1個2p軌道，然後與Cl的雜化軌道A形成3個配位鍵。

也就是說，HClO4分子結構如下，箭頭表示配位鍵。

除此以外，還有氧原子的孤對電子與氯原子的空d軌道形成的d-pπ鍵。

常見疑惑

高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱

按照一般規律，同種元素，處於高價態的氧化性高於處於低價態的。

次氯酸具有強氧化性，是因為①+1價的氯元素本身氧化性很強；②次氯酸易分解，新產生的氧氣（氧自由基）具有超強氧化性。

但是高氯酸根是標準的正四面體結構，正四面體結構是一個較為穩定的結構，本身不易分解，難以得到氧自由基。而且Cl處於正四面體的中心，被四個O包圍，不易反應，難以體現出氧化性。

所以高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。