氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。又名消石灰。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。氫氧化鈣的鹼性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣>鈉），但由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。
基本介紹
- 中文名：食品級氫氧化鈣
- 顏色：白色粉末狀固體
- 溶解性：微溶於水
- 腐蝕性：與氫氧化鈉相似
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介紹
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。又名消石灰。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。氫氧化鈣的鹼性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣>鈉），但由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。
目錄基本信息 簡介 產品用途毒性防護 包裝儲運 物化性質 其他相關基本信息 簡介 產品用途毒性防護 包裝儲運 物化性質 其他相關展開
基本信息
產品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
產品別名： 消石灰 ;熟石灰
分子式 ：Ca(OH)2
製備方法：CaO+H2O=Ca（OH）2
產品用途
用於制漂白粉, 檢驗CO2氣體，硬水軟化劑，改良土壤酸性，食品抗氧化，自來水消毒澄清劑及建築工業等
物理性質特點
食用加工助劑氫氧化鈣主要成分是石灰通過加工提煉去掉重金屬等有害物質而成：
一、分子式：Ca（OH)2
二、分子量：74.096
三、物化性質：軟性細膩白色粉末，密度2.24，堆積容量0.6-0.8。500℃後失去結合水成為氧化鈣，吸收空氣中的二氧化碳會變成碳酸鈣，溶於酸、微溶於水，不溶於醇。
四、特點：活性高，結構疏鬆，純度高（可達到分析純），白度好，細度細、雜質含量少。
五、用途：該產品廣泛用於醫藥、食品添加劑的合成、高技術生物材料HA的合成、飼料添加劑的VC磷酸脂的合成、食品魔芋、鈣劑合成及環烷酸鈣、乳酸鈣、檸檬酸鈣製糖業的添加劑和水處理及其他高檔有機化工的合成。
毒性防護
其粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水儘快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
包裝儲運
用內襯聚乙烯塑膠薄膜袋的塑膠編織袋包裝，每袋淨重25kg。應貯存在乾燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。
其他相關
日本 石灰消化法
生石灰（CaO 100%) 0.840
專業法定編號
製備方法
國際儲運號
主要化學方程式有：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取少量燒鹼。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，牆會“冒汗”就是因為生成了水H2O，牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使牆更快變硬，就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應可用於*國中階段*檢驗CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
但如果CO2過量沉澱會溶解
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ---------Ca(HCO3)2(碳酸氫鈣易溶於水）
不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工業上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業上製取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更願意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可製得更多石灰漿，此反應放出大量熱量）
石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH）2）被抹在牆上，與CO2反應後變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
硝酸氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫
氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。氫氧化鈣的鹼性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣>鈉），但由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使藥液成粘稠性，有利於藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣，也有利於藥液附著於植物表面一段時間不被雨水衝掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹牆的事實熟為人知，鮮為人知的是製糖工業中也發生這個反應：在製糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然後再通入二氧化碳使剩餘的氫氧化鈣變成沉澱過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取小量燒鹼。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,這個反應可用來鑑定氫氧化鈣溶液。
如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳，會發現溶液先渾濁後澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[Ca(CO3)]繼續反應生成碳酸氫鈣。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解，生成白色沉澱物碳酸鈣。
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化矽化學性質穩定，但是會與強鹼反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣
放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發生如下反應：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而矽酸鈣會沉澱在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。
製取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這裡切記！沒有沉澱符號的)
國中需掌握的並不多：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
指標
食品添加劑（氫氧化鈣）指標：
項目 指標 （優等） 指標 （一等） 檢驗方法
氫氧化鈣Ca（OH)2% ≥ 98.0 96.0滴定法
鹽酸不溶物 % ≤ 0.2 0.2 重量法
重金屬（以pb計） % ≤ 0.002 0.002比色法
砷 % ≤ 0.0005 0.0005 砷斑法
