基本介紹
- 中文名:電荷守恆
- 釋義:溶液永遠是電中性的
化學,介紹,套用,物理,
化學
介紹
1. 化合物中元素正負化合價代數和為零
4.這個離子所帶的電荷數是多少,離子前寫幾。
例如:NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
因為碳酸根為帶兩個單位的負電荷,所以碳酸根前有一個2。
例如:在 0.1mol/L 下列溶液中
Ⅰ.CH3COONa: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Ⅱ.Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
Ⅲ.NaHCO3: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
Ⅳ.Na3PO4: c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
套用
所謂電荷守恆是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
Na2CO3=2Na++CO32-;CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-;HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-;H2O≒H++OH- 。所以溶液中陽離子有:Na+、H +,陰離子有:CO32—、 HCO3—、OH—。
2. 結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出:
N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)
3.將上式兩邊同時除以NA得:n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—);再同時除以溶液體積V得:C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),這就是Na2CO3溶液的電荷守恆式。