《電池電極反應式的寫法》是烏魯木齊市實驗學校提供的微課課程,主講教師是常俊俊。
基本介紹
- 中文名:電池電極反應式的寫法
- 提供學校:烏魯木齊市實驗學校
- 主講教師:常俊俊
- 類別:微課
《電池電極反應式的寫法》是烏魯木齊市實驗學校提供的微課課程,主講教師是常俊俊。
例如丹尼爾電池,即銅和鋅分別為正極和負極的電池,它的兩個半反應式分別為:正極: Cu+2e⁻ = Cu 負極: Zn - 2e⁻ = Zn 總反應:Cu + Zn = Cu + Zn 再如:把一個氧化還原反應拆寫成兩個"半反應式"如:2Fe + Cu=...
H++OH-= H2O 2H+ + O2- =H2O O2-只存在於氧化物介質中,在酸性及鹼性介質中O2-要繼續反應。 O2- + 2H+ = H2O 2O2- + 2H2O = 4OH- 設計思路 分別從酸性、鹼性、固體氧化物介質中展開講解氫氧燃料電池電極反應式的書寫...
電極反應式 紐扣電池:負極反應: Zn+2OH⁻-2e⁻=Zn(OH)₂ 正極反應: 2MnO₂+2H₂O+2e⁻=2MnOOH+2OH⁻ 總反應: Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃ 一般電池:負極反應: Zn+2OH⁻=Zn(OH)₂...
《電池電極反應式的寫法》是烏魯木齊市實驗學校提供的微課課程,主講教師是常俊俊。課程簡介 以演示氫氧燃料電池為出發點,讓學生真實感受燃料電池的存在和工作原理,在此基礎上提出“三步走”電極反應式書寫方法,模擬提升。設計思路 燃料...
總反應:C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O 負極:C₂H₅OH+16OH⁻-12e⁻=2CO3+11H₂O 正極:3O₂+12e⁻+6H₂O=12OH⁻ 乙醇燃料電池的優點 乙醇燃料電池---直接乙醇燃料電池(DEFC)由於乙醇...
陰極:發生還原反應的電極(陰極定義)在原電池中,外電路為電子導電,電解質溶液中為離子導電。表示方法 為書寫簡便,原電池的裝置常用方便而科學的符號來表示。其寫法習慣上遵循如下幾點規定:1. 一般把負極(如Zn棒與Zn離子溶液)寫在...
任何原電池都由兩個電極(正極和負極)部分組成,每個電極部分被稱作一個半電池,每個半電池所發生的氧化或還原反應,即電極反應被稱作原電池的半反應(half-reaction)。表示半反應的化學方程式就是半反應式。信息簡介 例如丹尼爾電池,即...
一般來講,書寫燃料電池的化學反應方程式,需要高度注意電解質的酸鹼性。 在正、負極上發生的電極反應不是孤立的,它往往與電解質溶液緊密聯繫。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種:若電解質溶液是鹼、鹽溶液則 負極反應式為:正極反應...
《燃料電池負極反應式的書寫》是柯橋中學學校提供的微課課程,主講教師是王春。課程簡介 燃料電池負極反應式的書寫是個重點但也是難點,本微課重點講解負極反應式的書寫方法。設計思路 由最簡單的有機物甲烷為例講解,擴展到肼的燃燒。
電極符號: Ag(s)|AgCl(s)|Cl(c)電極反應式: AgCl+e=Ag+Cl- 參比電極 參比電極又稱“參考電極”。由於單個電極的電極電位無法直接測出,所以在測定一個電極的電極電位時,必須另配上一個已知電極電位的電極,使成為一個電池。在...
對於電解質的改性,主要是採用固體電解質、凝膠電解質或在電解液中添加LiNO3離子液體等措施,以限制電極反應過程中產生的多硫化鋰溶解和減小“飛梭效應”,提高了活性物質硫的利用率,從而達到改善鋰硫電池的循環性能的目的。對於硫基複合...
《電解尿素的鹼性溶液電極反應式的書寫》是漳州康橋學校提供的微課課程,主講教師為張高豪。課程簡介 判斷陰陽極,陰極反應簡單,陽極反應比較難寫。分四步走:第一步,尿素拆不拆,第二步,尿素中各元素化合價的判斷,第三步,生成物的...
19世紀下半葉,赫爾姆霍茲和吉布斯的工作,賦於電池的“起電力”(今稱“電動勢”)以明確的熱力學含義;1889年能斯特用熱力學導出了參與電極反應的物質濃度與電極電勢的關係,即著名的能斯脫公式;1923年德拜和休克爾提出了人們普遍接受...
這一方程把化學能和原電池電極電位聯繫起來,在電化學方面有重大貢獻,故以其發現者德國化學家能斯特命名,能斯特曾因此獲1920年諾貝爾化學獎。方程用途 化學反應實際上經常在非標準狀態下進行,而且反應過程中離子濃度也會改變。例如,...
②犧牲陽極的陰極保護法:外加負極材料,構成原電池,被保護的金屬作正極。冶鍊金屬 鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬,很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質,因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉...