基態原子失去電子成為帶一個正電荷的氣態正離子所需要的能量稱為第一電力能，類似+1價氣態正離子失去電子成為+2價氣態正離子所需要的能量稱為第二電力能，類似可類推..隨著原子失去電子成為的離子成電荷越多，再次失去電子就會變得越困難。所以同一元素的各級電力能依次增大
參看文獻 高等教育出版社《無機化學》第五版大連理工大學無機化學教研室
又稱電離能
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
（1）同周期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能呈增大趨勢，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同周期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。
（2）同周期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。
（3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
（4）同一副族電離能變化不規則。
