陽極反應

在電池中，電子從此處流入電解質中的一極叫做陽極。在腐蝕過程中，陽極是溶解趨勢較大的一方。在陽極發生的陽極反應是氧化反應，即一種元素或原子團由低價氧化成高價。

基本介紹

• 中文名：陽極反應
• 外文名：Anodic reaction
• 性質：元素或原子團由低價氧化成高價

反應簡介

在陽極上進行的氧化反應有兩種：一種是陽極為可溶的金屬，則金屬可氧化成陽離子而進入溶液之中：另一種是惰性陽極，則只能是陰離子（或價態不同的同種金屬離子）在陽極上進行氧化反應而析出相應的非金屬（或低價的金屬離子氧化成高價的離子）。

反應類型

陽極反應基本類型如下所示：

（1）金屬的溶解：Me-ze^-==Me^z+（在溶液中）

（2）金屬氧化物的形成：Me+zH₂O-ze^-== Me(OH)_z+zH⁺== MeO_z/2+zH⁺+z/2H₂O

（3）氧的析出：2H₂O-4e^-==O₂+4H⁺；4OH^--4e^-== O₂+2H₂O

（4）離子價升高：Me^z+-ne^-== Me^(z+n)+

（5）陰離子的氧化：2Cl^--2e^-== Cl₂

作用影響

陽極反應過程的研究在實踐上和理論上都有重要的意義。在電解生產中，陽極過程直接與電能消耗、電流效率有關。在腐蝕電池中，陽極過程是自動進行，是破壞性的。但在濕法冶金中，金屬或硫化物的浸出、低品位礦石的堆浸或就地浸出就是套用腐蝕電池原理。陽極過程還有一種特殊現象—鈍化，在金屬冶煉中，希望陽極正常溶解而不要鈍化，但在使用不溶陽極或進行金屬保護時，常常要對金屬進行鈍化處理，使陽極或金屬材料免遭腐蝕。