陰極

陰極（Cathode)是電化學反應的一個術語。指的是得電子的極，也就是發生還原反應的極。在原電池中，陰極是正極；電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。陰極總是與陽極（ Anode ）相對應而存在的。

基本介紹

• 中文名：陰極
• 外文名：cathode 
• 作用 ：原電池/電解池中的一極

原電池負極的構成

負極： 發生氧化反應

電子由負極釋放，經外電路沿導線流入正極，電解質溶液中的陽離子移向正極，在其表面的電子被還原，形成一個閉合迴路。

a.活潑性不同的金屬。活潑性強的金屬就是負極——鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極； b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電），金屬是負極——鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極；

c.金屬與化合物，金屬是負極——鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；

d.惰性電極，實質是氫為負極——氫氧燃料電池，電極均為鉑。

電解池負極的構成

電解：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩級引起氧化還原反應的過程。

電解池：藉助氧化還原反應，將電能轉化為化學能的裝置，如電解飽和食鹽水。

陰極發生還原反應

電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。

陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。

陰極保護的概念及措施

定義1：通過降低腐蝕電位獲得防蝕效果的電化學保護方法。套用學科：船舶工程（一級學科）；船舶腐蝕與防護（二級學科）

定義2：將被保護金屬作為陰極，施加外部電流進行陰極極化，或用電化序低的易蝕金屬做犧牲陽極，以減少或防止金屬腐蝕的方法。套用學科：海洋科技（一級學科）；海洋技術（二級學科）；海水資源開發技術（三級學科）

定義3：通過降低腐蝕電位而實現的電化學保護。套用學科：機械工程（一級學科）；腐蝕與保護（二級學科）；電化學腐蝕（三級學科）

陰極保護技術是電化學保護技術的一種，其原理是向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流，被保護結構物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發生。