同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數,稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據的空間,通常條件下,氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍,因此,當氣體所含分子數確定後,氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
阿弗加德羅常數一般指本詞條
同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數,稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據的空間,通常條件下,氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍,因此,當氣體所含分子數確定後,氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
基本物理常數的發現和測量,在物理學的發展中起了很大的作用。縱觀物理學史可以看到,一些重大的物理理論常常與基本物理常數的發現或準確測定有著密切的聯繫。如在經典理論或定律中的基本物理常數有:牛頓引力常數、法拉第常數、阿伏伽德羅常數等,它們與經典巨觀理論密切相關;當物理學從巨觀世界的研究步入微觀世界的探索...
熱力學單位開爾文就是用玻爾茲曼常數定義的。簡介 玻爾茲曼常量系熱力學的一個基本常量,記為“k”,數值為:k=1.380649 × 10 J/K,玻爾茲曼常量可以推導得到:理想氣體常數R等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數(即R=k·N)。2018年11月16日,國際計量大會通過決議,1開爾文定義為“對應玻爾茲曼常數為1.380649...
角度一 氣體摩爾體積的適用條件 角度二 物質的組成與結構 角度三 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷 角度四 溶液中微粒數目的判斷 角度五 物質轉化中的隱含反應。設計思路 首先,明確阿伏伽德羅常數在高考中的地位; 其次,從五個角度說明其考查特點,列舉例題,並進行歸納總結。 最後,進行高考複習方面的方法指導。
《高三化學二輪複習專題二:阿伏加德羅常數NA》是隆德中學提供的微課課程,主講教師是王芳通。課程簡介 本微課的內容是與阿伏伽德羅相關知識點的講解,具體包括:典型高考題目解析;對高考命題特點、課標要求、考試大綱要求等進行解讀;對本節涉及到的知識點進行整合(具體包括:通過結構考查粒子數;通過反應確定粒子數目;...
阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar 相對分子質量——Mr 質量分數——w 氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標準狀況下,即在0℃101千帕的條件下)物質的量濃度——c(B在c的右下角)——mol/L 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)以單位體積溶液里所含溶質B(B表示...
在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。2018年11月16日,國際計量大會通過決議,1摩爾將定義為“精確包含6.02214076×10個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10。意義 為紀念化學家阿伏伽德羅而命名的化學單位和化學專業用語。
“物質的量”是表示物質的多少,但是它是以個數來計數的,如果物質是分子它就是指分子的個數,如果物質是原子它就指原子的個數,但是一個分子或一個原子對我們根本沒有用,比較抽象,在實際套用中也沒有意義,於是就用了一個比較大的數目,阿伏伽德羅常數(摩爾常量):六點零二乘以十的二十三次方。1摩爾某物質...
碳12是質子數和中子都為6的碳原子。碳12也是國際單位制中定義摩爾的尺度,以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。物質簡介 12C它是一種碳元素,在世界現存碳元素中豐度為98.89%,是最常見的碳同位素。碳12原子被用來作為阿伏伽德羅常數的標準:12克碳12中所含原子的個數被定義為阿伏伽德羅常數,約為6.022×10^23...
設阿伏伽德羅常數為N,物體體積為V,質量為m,密度為ρ,摩爾體積為V,摩爾質量為M,分子體積為V₀,分子質量為m₀,分子數為n。(1)分子的質量 m₀=M /N=Vρ / N (2)分子數 n=mN / M=VN / V=VρN /M=mN/ρV (3)固體、液體分子體積V₀和直徑d V₀=V/N=M / ρN=1/6πd...
符號為n,物質的量的單位為摩爾(簡稱為摩,符號為mol)每1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數(約6.02×1023)個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明,可以是原子、分子、離子,原子團,電子,質子,中子及其他粒子,或這些粒子的特定組合。國際上規定,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C(碳12)中所含的碳...
為恆溫熱容,N為阿伏伽德羅常數,T為熱力學溫度。這一公式通常在30K以下使用,是計算絕對熵的重要公式。 性質 播報 編輯 固體比熱理論中按照德拜假設分析時產生的一個參量。 在德拜假設下,固體原子振動有一個最高頻率(而實際上沒有),否則固體能量統計值會趨於無限大。經過計算得到,德拜溫度和這一最高頻率之間有直接...
式中N是阿伏伽德羅常數,Z是離子價數,r₀是一對離子間的平均距離,M是跟晶格類型有關的馬德隆常數,ε₀是真空電容率(8.85419×10庫·牛·米),n為伯恩常數,它的值可取5~12。例如,氯化鈉晶體的Z⁺=Z⁻=1,r₀=2.814×10m,M=1.7476,n=8,代入上述公式可得U=755kJ/mol。第二是熱化學...
式中N為阿伏伽德羅常數;u(r)為分子間相互作用位能函式;r為分子間距;g(r)為徑向分子分布函式,用以描述流體分子的分布情況。近年來理論研究成果顯著。例如:對於相互間沒有吸引力的硬球分子及其混合物,已經導出比較嚴格的硬球狀態方程。但是對於實際流體,由於對它的u(r)、g(r)兩函式的具體形式尚未充分認識,還...
1 u = 1/NA 克 = 1/(1000 NA) 千克 (NA為阿伏伽德羅常數) =1.66053886×10^-27 kg ; “amu”這個符號一般出現在較老的文獻中。在書寫原子量的時候經常不寫任何單位,而將原子質量單位作為默認的單位。在生物化學和分子生物學文獻中(特別是描述蛋白質的時候),一般使用道爾頓這個名詞,或者使用Da。由於...
另外一種獲得科學界認可的測量普朗克常數的方法是計數一塊純物質樣本的原子數的數量,科學家們由此可以確定阿伏伽德羅常數(0.012千克碳12中包含的碳12原子的數量)的大小。而阿伏伽德羅常數通過另一系列等式,也可以與普朗克常數產生關聯。2008年,德國聯邦物理和技術事務研究所的科學家開始利用兩個幾乎完美的1千克半球...
物質的量濃度計算公式,是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為:溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積,即n=c·V,該公式也叫摩爾定律。定義 1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/N)2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/...
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數(NA),實驗測得的近似數值為=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同,它有兩個特點:①它計量的對象是微觀基本單元,如分子、離子等,而不能用於計量巨觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位,是個批量,不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以...
強子或原子核與物質原子核作用的相互作用長度稱核作用長度。正文 粒子射入物質中到發生該粒子被吸收或轉化為其他粒子的相互作用所走過的平均距離為吸收長度。同種粒子在同一物質中的吸收長度不會比相互作用長度短。相互作用長度及吸收長度與相互作用總截面及吸收截面的關係是。其中A是物質原子量,N是阿伏伽德羅常數。
式中R為普適氣體常數,其取值與狀態參量的單位有關,在國際單位制中R=8.31J/(mol・K)。該方程反映了一定質量氣體在同一狀態下三個狀態參量之間的關係。形式2:一定質量理想氣體由N個同種氣體分子組成,每個氣體分子的質量為m,氣體的質量 ,氣體的摩爾質量為 ,其中N稱為阿伏伽德羅常數(N=6.02×10/mol)...
愛因斯坦,表示光子所含能量的單位。術語介紹 由光化學第二定律指出:在初級反應中,一個反應分子吸收一個光子而被活化。根據該定律,若要活化1 mol分子則要吸收1mol光子,1mol光子的能量稱為1 Einstein,用符號 u 表示。則有u=Lhν=Lhc/λ。其中,L為阿伏伽德羅常數,h為普朗克常數,c為光在真空中的傳播速度...
絕對質量為1克分子的任何物質,其所含的分子數,一定相等,這個數目,稱為阿伏伽德羅常數(阿氏是分子概念的啟蒙者)。阿氏常數可以通過實驗測定。1975年,在世界化學大會上,廢除克分子概念,而是通過克分子概念的推論、實驗測定的阿氏常數作為出發點,重新定義了關於摩爾(mol)的概念:分子數目為阿氏常數的任何物質...
通常情況下,激活能是不隨溫度變化的常數。也就是說,對應於某失效機理,激活能是不隨溫度變化的常數。這就保證了加速壽命試驗的可行性。但是事實上,當溫度大於500K時,激活能不再為常數。擴散激活能 擴散激活能用Q來表示,對於間隙擴散,Q表示每mol間隙原子跳躍時需越過的勢壘,對空位擴散,Q表示阿伏伽德羅常數個...
法拉第電解定律是電化學中的重要定律,在電化生產中經常用到它。歷史上,法拉第電解定律曾啟發物理學家形成電荷具有原子性的概念,這對於導致基本電荷e的發現以及建立物質的電結構理論具有重大意義。在R.A.密立根測定電子的電荷e以後,曾根據電解定律的結果計算阿伏伽德羅常數Nₒ。套用條件 法拉第定律是電化學上最早的...