阿伏伽德羅定律推論

定義

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。氣體的體積是指所含分子占據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。

氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。可以是單質氣體，也可以是化合物氣體。

阿伏加德羅定律

（1）同溫同壓下，V₁/V₂ = n₁/n₂

（2）同溫同體積時，p₁/p₂= n₁/n₂ = N₁/N₂

（3）同溫同壓等質量時，V₁/V₂ = M₂/M₁

（4）同溫同壓同體積時，M₁/M₂ = ρ₁/ρ₂

分子間的平均距離又決定於外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等（氣體分子間的作用微弱，可忽略），故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的套用。

阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由義大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

克拉伯龍方程式通常用下式表示：pV = nRT……①

p表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），R=8.31Pa·m/mol·K。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082Pa·L/mol·K。

因為n = m/M、ρ = m/V（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：

pV = m/MRT……②和pM = ρRT……③

以A、B兩種氣體來進行討論。

（1）在相同T、p、V時：

根據①式：n_A=n_B（即阿伏加德羅定律），分子量一定，摩爾質量之比=密度之比=相對密度。若m_A=m_B，則M_A=M_B。

（2）在相同T·p時：

體積之比 = 摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比 = 摩爾質量的反比

物質的量之比 = 氣體密度的反比；兩氣體的體積之比 = 氣體密度的反比

（3）在相同T·V時：

摩爾質量的反比 = 兩氣體的壓強之比 = 氣體分子量的反比