氣體反應

氣體簡介

gas reaction氣體反應定律：1809年，法國科學家蓋·呂薩克發現，在氣體的化學反應中，在同溫同壓下參與反應的氣體的體積成簡單的整數比；如果生成物也是氣體，它的體積也和參加反應氣體的體積成簡單的整數比。例如，兩公升的氫和一公升的氧化合時，生成兩公升的水蒸汽。

若某反應 aA(g)+dD(g)→gG(g)+hH(g)

是混合理想氣體的反應，因其組成可分別用分壓pB、濃度CB或物質的量分數xB表示，故有三種不同的“標準平衡常數”表達式Kp、Kc、Kx：

式(6-23)Kp為經驗平衡常數，一般有量綱，唯當

=0時才是無量綱量。因為各組分分壓(pB)與體系總壓(p)和濃度(CB)的關係分別為pB=xBp及pB=CBRT，以此分別代入式(6-24)和(6-25)即可建立上述三種平衡常數之間聯繫式：式中為產物與反應物的計量係數差。

由式(6-17)，因

(T)=f(T)，故或Kp僅為溫度的函式，可寫為 p(T)或Kp(T)。而由式(6-26)：
可知Kc亦僅為溫度的函式，即KC(T)。而，其值與溫度和體系的總壓有關，故Kx為溫度和壓力的函式，可寫為Kx(T.p)。

量分數