鉛白即鹼式碳酸鉛。又稱白鉛粉。白色粉末。密度6.14g/cm3。有毒。400℃時分解。有良好的耐候性，但與含有硫化氫的空氣接觸時，因生成硫化鉛而由白變黑。不溶於水和乙醇。
微溶於二氧化碳的水溶液。易溶於醋酸、硝酸和燒鹼溶液。 一種較重的灰白以至純白色的粉末，在400℃左右時分解生成PbO、CO2和H2O，它的品質純、粒子細，比重較其他鉛化合物小，易於懸浮，製成的釉漿不會產生沉澱現象，鉛的化合物還能與SiO2及其他鹼土金屬生成一系列低溫共熔物，可以幫助顏色釉顯色，是低溫色釉中必不可少的助熔劑。鉛釉的流動性好，粘度小，氣泡容易排出，釉面光澤度最高。但其缺陷是化學穩定性差，易被酸及含酸之濕空氣所侵蝕，在還原焰及有大量還原劑存在時，容易還原成金屬鉛而使釉顯露灰色。
基本介紹
- 中文名：鉛白
- 外文名：lead subcarbonate
- 分子式：Pb3(OH)4CO3
- 密度：6.14g/cm3
- 是否有毒：有毒
- 可溶性：不溶於水和乙醇
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基本信息
名稱
lead subcarbonate
分子式
Pb3(OH)4CO3
密度
6.14g/cm3
製造
製造原理
古代製造鉛白的工藝
鉛白主要由鹼式碳酸鉛組成, 其化學式是2PbCO3·Pb (OH)2 或Pb3(OH)2(CO3)2。
依照古人知道的化學反應, 在歐洲, 商業上最早製造鉛白的方法稱為“ 荷蘭法” 。具體方法是，在盛有稀醋酸溶液的泥質罐里，把捲成螺旋形的鉛片放在溶液的上方， 罐口用鉛板蓋住。罐放在小屋裡的馬糞上，堆放在用層層木板支起的架上。馬糞發酵釋放出熱量和二氧化碳。熱量使醋酸揮發， 醋酸與鉛反應生成鹼式醋酸鉛， 隨之被二氧化碳碳酸化, 生成白色鹼式碳酸鉛。一個多月後， 大部分鉛轉化成鉛白。取出鉛白，摻水研磨成糊狀。洗去可溶的醋酸鉛, 然後乾燥。醋法制鉛白的反應可表示如下：
據梅洛( Mellor )的著述, 荷蘭法制鉛白包括如下步驟:( 1) 在水的存在下，鉛被大氣氧氧化， 生成氫氧化鉛；(2) 氫氧化鉛與醋酸反應, 生成醋酸鉛。因更多氫氧化鉛的溶解，醋酸鉛轉化成鹼式醋酸鉛；( 3) 鹼式醋酸鉛與二氧化碳反應， 生成鹼式碳酸鉛， 又重新產生醋酸鉛， 它起了溶解更多氫氧化鉛的作用。因此， 在涉及產生氫氧化鉛溶液, 隨之轉化成鹼式醋酸鉛，又被二氧化碳沉澱為鉛白的循環反應過程中，醋酸起了催化劑的作用。
公元1637年，明朝宋應星在他著名的《天工開物》一書中描述了“ 胡粉’( 鉛白)的製造方法。在一個木桶里, 放兩瓶醋, 一瓶在底部, 一瓶在中部； 置入捲成筒形的鉛片。桶用泥和紙封固， 小火烘七天。然後打開桶蓋， 把鉛片表面霜粉刮入放有水的罐里， 如此反覆, 直至鉛完全消耗。把豆粉和蛤殼粉一起加入罐里與鉛白混合製得胡粉。除了熱與二氧化碳來自焚燒有機材料這點外， 本法與荷蘭法相似。
運用
鉛白是一種常見繪畫塗料，很多古畫都會使用它作為白色顏料。但是隨著時間的推移，鉛白會被硫化為硫化鉛，於是變成黑色。黑色的PbS與過氧化氫（H2O2）作用生成白色硫酸鉛（PbSO4），顏色由黑色變白色，此反應可用於古油畫的修復。PbS+4H2O2→PbSO4↓+4H2O。
鉛白中毒
由於鉛的使用廣泛，在工業上接觸較多, 職業性鉛中毒防治曾引起各方重視，近年來經採取措施後，車間空氣鉛濃度普遍下降，吸收中毒顯著減少， 但非職業性鉛中毒， 隨著工業發展，在生活中接觸鉛製品的機會相應增加，如使用鉛壺裝酒， 用含鉛彩釉或塑膠器皿盛放含酸食物或服用含鉛中藥等而引起中毒者可能有所增加。國內曾報導在治療哮喘、癲痛時因過量服用樟丹，黑錫丹而引起急性鉛中毒等不少事件，值得引起重視。
口服引起鉛中毒的危害程度與毒物的溶解度和顆粒大小有關。一般說來引起急性中毒最少口服量為5 毫克/ 公斤。但在腸道內不被吸收時， 大於此劑量時也可無害。有人報告一次口服醋酸鉛(鉛糖) 引起的中毒，致死量約50 克。尚有報告口服黃丹(一氧化鉛又名密院僧) 15.6 克而發生急性中毒和在20 天中內服樟丹( 鉛的氧化物) 5 克而發生亞急性中毒事例。有人作動物試驗證明其毒性僅次於硝酸鉛, 氧化鉛等。
