配位反應中，除了金屬離子M和配位劑Y的主反應之外，由於溶液里其他離子的存在會產生一系列的副反應對配位主反應產生影響，為了定量的表示副反應發生的程度。化學家們引入了副反應係數α（side reaction coefficient），其中的一種叫做酸效應係數。
基本介紹
- 中文名：酸效應係數
- 外文名：acidic effective coefficient
- 常用表達：αY【H】
定義,公式推導含義,係數表,
定義
EDTA(Y)是一種廣義的鹼，當M與Y進行絡合反應時，由於氫離子的存在，就會與Y結合，形成它的共軛酸。這種形式的副反應使溶液里Y能參與與M的主反應的能力降低，故使主反應受到影響的現象叫做酸效應。用來表示酸效應的大小叫做酸效應係數，用
來表示。
公式推導含義
以EDTA為例，EDTA在水溶液里的存在形式是雙偶極離子，即
。如果在酸性溶液里，由於較多氫離子的存在，可以再結合氫離子，產生了
和
的形式。而真正能反應配位反應的只有
。
根據副反應係數的公式
,所以
由於此時相當於一個六元酸，所以有六個解離常數，分別為Ka1到Ka6。
當=1的時候，表示沒有發生副反應，溶液里EDTA全部的存在形式是。越大的話，酸效應發生的越嚴重。根據公式也可以發現，是氫離子的函式，因此也可以通過已知的酸效應係數來得知當前環境的PH值。
係數表
常用配位劑EDTA在不同PH的酸效應係數表
PH |  | PH | | PH | |
0.0 | 23.64 | 4.5 | 7.44 | 9.0 | 1.28 |
0.5 | 20.75 | 5.0 | 6.45 | 9.5 | 0.83 |
1.0 | 18.01 | 5.5 | 5.51 | 10.0 | 0.45 |
1.5 | 15.55 | 6.0 | 4.65 | 10.5 | 0.20 |
2.0 | 13.51 | 6.5 | 3.92 | 11.0 | 0.07 |
2.5 | 11.90 | 7.0 | 3.32 | 11.5 | 0.02 |
3.0 | 10.63 | 7.5 | 2.78 | 12.0 | 0.01 |
3.5 | 9.48 | 8.0 | 2.27 | 13.0 | 0.0008 |
4.0 | 8.44 | 8.5 | 1.77 | 13.9 | 0.0001 |
