基元反應是構成總反應的基本單元，恆溫下，基元反應的速率與各反應物濃度冪的乘積成正比，各反應物濃度的冪等於基元反應方程中各相應反應物的計量係數，這就是質量作用定律(law of mass action)。
化學家大多將熱力學用於確定化學反應平衡的狀態和平衡係數，以便獲得比如最優的收率或達到降低成本的目的。在製藥工程的范同內，先考慮保障藥物最佳化穩定的條件。這些條件能夠規定比如存放條件或加工條件。進一步而且重要的是可以弄清藥物好的溶解度的條件．以便最終獲得高的生物利用度。
基本介紹
- 中文名：質量作用平衡
- 外文名：Balance of mass action
- 用途：確定化學反應平衡的狀態、係數
- 代表科學家：挪威科學家古德貝格
概念,發展及原理,注意事項,
概念
當一孤立系統被擱置足夠長的時間之後，該孤立系會達到一種巨觀性質不隨時間變化的特殊狀態，這種巨觀性質不隨時變的狀態稱平衡態。在此之前的狀態稱非平穩態。值得強調的是，在微觀上平衡態系統的分子仍在作無規則的熱運動，但熱運動的平均效果不隨時間變化，故又稱熱動平衡。
若把處於平衡態的孤立系分成若干個小的子系統，並把每個子系統隔離出來，會發現每個子系也同樣維持原來不隨時間變化的狀態。這說明孤立系處在平衡態時，其各部分都相互平衡，即各個子系統之間通過界面沒有熱相互作用，也沒有機械相互作用和質量相互作用，或者說它們處在熱平衡、力平衡和質量作用平衡中。
發展及原理
1867年挪威科學家古德貝格(Guldberg)和瓦格(Waage)在大量實驗的基礎上總結出一條規律：在一定溫度下，對於簡單眼應或者複雜反應中的任一基元反應來說，化學反應速率與反應物濃度以其化學計量係數為指數的乘積成正比。這就是質量作用定律。
上式稱為化學反應速率方程或動力學方程，它表明了反應速率與濃度等參數之間的關係。式中：k稱為速率常數；cA和cB分別為反應物A、B的濃度；反應物濃度的方次稱為該反應物的反應級數，如反應物A的反應級數為a，反應物B的反應級數為b，所有反應物級數的加和，稱為該反應的級數。k的物理意義是各反應物均為單位濃度時的反應速率。
不同的反應k值不同，對同一反應，k與反應物的濃度無關，但與溫度和催化劑有關，速率常數k一般是由實驗測定的。
質量作用定律只適用於基元反應。對於基元反應可以根據反應式直接寫出其速率方程式。
注意事項
①如果反應物中有純固體或純液體，它們的濃度可以看作常數，不寫入速率方程中。
②在稀溶液中進行的反應，若溶劑參與反應，因它的濃度幾乎維持不變，故也不寫入速率方程式。
