基本介紹
- 中文名:范特霍夫因子
- 外文名:an 't Hoff factor
- 命名來自:荷蘭化學家范特霍夫
- 表示:溶質對溶液依數性
- 定義:已溶解的物質產生的實際微粒濃度
簡介,溶質解離,溶質締合,物理意義,范特霍夫方程,參見,
簡介
范特霍夫因子 i(英語:Van 't Hoff factor)(以荷蘭化學家范特霍夫命名)表示溶質對溶液依數性性質(如滲透壓、蒸汽壓下降、沸點升高和凝固點降低)影響的程度。范托夫因子是已溶解的物質產生的實際微粒濃度,和根據其質量所計算得出的濃度的比值,因而是無量綱的。
對於大多數溶解在水中的非電解質,范托夫因子數值是1。對於大多數溶於水中的離子化合物,范托夫因子等於該物質單位化學式(Formula unit)中所含獨立離子個數,如KCl是2,Ca(OH)2是3;這僅在理想溶液中成立,因為離子締合(Ion-association)現象很少發生。在特定的瞬間,一小部分離子會配對在一起,因而被計為一個微粒。這種離子締合現象在任何電解質溶液中都會不同程度的發生,導致了與范托夫因子與實際間的偏差。這種偏差在離子有多重化合價(multiple charges,如銅、鐵)時會達到最大。
溶質解離

例如,如下的電離方程,
- KCl ⇌ K++ Cl-
產生了n=2個離子,所以
。

溶質締合
類似的,如果n摩爾的溶質中以
比例締合形成一個一摩爾微粒,那么


- 2CH3COOH ⇌ (CH3COOH)2
兩摩爾的乙酸締合形成一摩爾物質,所以,

物理意義
i值等於:i = 實際溶解的微粒數 ÷ 最初投入溶劑的微粒數。這表示平均算來,在稀溶液中,每單位化學式所溶解的微粒數。
范特霍夫方程
范特霍夫方程(Van 't Hoff equation)是一個用於計算在不同溫度下某反應的平衡常數的方程。設 K 為平衡常數, ΔH為焓變, ΔS為熵變, T為溫度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

或者寫為

如果假設反應焓變在不同溫度下保持恆定,則在不同溫度 T1和 T2下,等式的定積分為
參見
- 范托夫方程