范托夫定律（van't Hoff' s law）是由范托夫將熱力學定 律套用於化學平衡，表示化學平衡常數與溫度關係的方程， 又稱化學平衡的等壓方程，即范托夫定律，滲透壓公式。
基本介紹
- 中文名：范托夫定律
- 外文名：van't Haff ' s law
- 學科：化學
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簡介
1886年荷蘭理論化學家范托夫（van't Hoff）從理論上推導出難揮發非電解質稀溶液的滲透壓力與溶液濃度和熱力學溫度的關係稱為范托夫公式，也叫滲透壓公式。
人物簡介
范托夫於1852年8月30日出生於 荷蘭鹿特丹，於1911年3月1日 在德國柏林逝世，研究的領域主要在物理化學、有機化學，1901年由於“發現了溶液中的化學動力學法則和滲透壓規律以及對立體化雪和化學平衡理論作出的貢獻”，成為第一位諾貝爾化學獎的獲得者，後應邀訪問美國、德國。
范托夫定律內容
上式稱為范托夫公式，也叫滲透壓公式。
c為摩爾濃度，單位：mol/L，也可以算作C=n/V（物質的量(mol)/體積(L)）。
R為理想氣體常數，當
的單位為Pa，V的單位為升（L）時，R值為8.314J·K·mol。
T為熱量，單位：K（開爾文），與攝氏度的換算關係是 T(K) = 273+T(C)，例：25攝氏度=298開爾文。
相關名詞
范托夫定律不是獨立存在的，這個定律與滲透壓、依數性等都有密不可分的關係。
滲透壓
滲透壓，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上占有明顯優勢的是
和
，細胞外液滲透壓的90%以上來源於 和。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。
依數性質
由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這裡省略，最後可以得出范托夫關係：=cRT（或=kTN/V；N/V為分子數密度)，從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關係給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。
