線性吉布斯自由能關係（linear Gibbs free energy relation）是2016年全國科學技術名詞審定委員會公布的化學名詞。
基本介紹
- 中文名：線性吉布斯自由能關係
- 外文名：linear Gibbs free energy relation
- 所屬學科：化學
- 公布時間：2016年
定義,出處,
定義
取代基或反應類型改變、反應活化吉布斯自由能變與反應吉布斯自由能變所具有的線性關係。
出處
《化學名詞》第二版
線性吉布斯自由能關係（linear Gibbs free energy relation）是2016年全國科學技術名詞審定委員會公布的化學名詞。
線性吉布斯自由能關係（linear Gibbs free energy relation）是2016年全國科學技術名詞審定委員會公布的化學名詞。定義取代基或反應類型改變、反應活化吉布斯自由能變與反應吉布斯自由能變所具有的...
自由能是指在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的“有用能量”。可分為亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能。含義 自由能（free energy）在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義，G=A+pV （p為壓力，...
只要系統的狀態確定，吉布斯自由能亦隨之確定，與系統如何到達該狀態的過程無關，與其相關的另一個典型的狀態函式為亥姆霍茲（Helmholtz）函式，多以符號A表示，常用量綱（單位）為kJ/mol。通過吉布斯自由能不僅可以判斷化學反應平衡移動的方向（勒夏特列原理），亦可推導熱力學基本方程、一階偏導數關係式等其他公式，還...
吉布斯自由能是過程自發性的判斷，它的大小相當於系統向環境作最大可能的有用功，因此，我們也可以說，吉布斯自由能是系統做有用功的本領度量，也就是系統過程自發性的度量。不過不要忘記，我們前面已經明確，吉布斯自由能用以度量系統作最大有用功的條件是系統內發生的過程是等溫等壓過程。若發生等溫等容過程或其他...
吉布斯自由能G是物理化學中非常重要、套用非常廣泛的一個熱力學狀態函式。它的絕對值的大小我們沒有辦法得知，而其改變數△G卻可以通過一定方法進行計算，且△G的計算在一定程度上顯得更為重要。因為吉布斯自由能G雖然是在熱力學第一定律和第二定律的基礎上，在定溫定壓條件下經過一定的熱力學推導而定義的一個熱力...
在熱力學裡，自由焓，又稱吉布斯自由能、吉布斯函式、吉布斯能，常用英文字母“G”標記。吉布斯能是國際化學聯會建議採用的名稱。吉布斯能是描述系統的熱力性質的一種熱力勢。假設在等溫等壓狀況下，一個熱力系統從良好定義初態變換到良好定義終態，則其吉布斯能減少量必定大於或等於其所做的非體積功；假若這變換是...
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用部分莫耳自由能表示成：G= uX+ uX 從微分學理解，部分莫耳自由能就是吉布斯自由能對成分的偏微分 u=（ΔG/ΔnA）TP，u=常數。差異性 能夠進行粒子和能量交換兩個巨觀系統，分子總是從部分莫耳自由能高的相進入部分莫耳自由能低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統...
標準吉布斯自由能變 標準吉布斯自由能變指的是在溫度T時各處於標準狀態下的穩定單質完全反應生成溫度為T的1mol標準態的化合物時，反應的吉布斯自由能變化。
標準吉布斯自由能變化 標準吉布斯自由能變化（standard Gibbs free energy change）是1995年公布的化學工程名詞。公布時間 1995年，經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。出處 《化學工程名詞》第一版。
釋義 標準生成吉布斯自由能指由標準狀態下的穩定單質生成標準狀態下1mol化合物時的吉布斯自由能變化。符號為△G，單位kJ/mol。則穩定單質的△G為零。在物理化學手冊中經常給出的是 298.15K時的標準摩爾生成吉布斯自由能值。其中，氣體的標準狀態為一個大氣壓，液體和固體為純淨物（pure），溶液為一摩爾每升。
過量吉布斯自由能是一個化工專業名詞。由純組分形成真實溶液時的吉布斯自由能變化，與相同溫度、壓力和組成條件下形成理想溶液時的吉布斯自由能變化之差，稱為過量吉布斯自由能(或過量自由能)。通常用符號GE表示。在低壓下，溶液的過量吉布斯自由能是溫度和組成的函式。過量吉布斯自由能在溶液理論及相平衡等的研究中均有...
活化吉布斯自由能 活化吉布斯自由能（Gibbs free energy of activation）是2019年公布的冶金學名詞。定義 反應物形成活化絡合物過程中標準吉布斯能的變化。出處 《冶金學名詞》第二版。
這個方程的基本概念是，對於取代基類型不同但其他結構相同的反應物，反應的活化自由能與吉布斯自由能的差成一定的比例關係。基本原理 對於取代基類型不同但其他結構相同的反應物，反應的活化自由能與吉布斯自由能的差成一定的比例關係。路易斯·普拉克·哈米特於1935年提出此概念，並於1937年首先提出方程的形式。在芳香...
，式中Ai代表反應物類型（即組元），vi代表反應方程中反應物的係數。正係數指生成物，負係數指反應物。此時Δni，滿足下面關係 ，式中ε為任意無窮小量。於是平衡條件可以寫成 。如果條件（4）不滿足，則平衡不成立，於是發生反應。反應進行的方向必使吉布斯函式減少，即 。由此可知，如果 ，則反應正向進行（...
6.2.2氧還原中間體的線性吸附關係136 6.2.3相對能量圖138 6.3內嵌金屬富勒烯的催化機制140 6.3.1Fen@C60（n=1～7）的結構和電子性質140 6.3.2通過吸附性能預測活性142 6.3.3抗中毒能力145 6.4富勒烯表面摻雜金屬的催化機制146 6.4.1結構與穩定性147 6.4.2吸附強度比較147 6.4.3吉布斯自由能148...