科爾任斯基是反映開放體系中相數與活動組分之間關係的法則。是吉布斯相律在開放體系中的套用。
Ke'errensiji-Tangpusen faze
科爾任斯基-湯普森法則
Korzhinskii-Thompson's rule
1936年由前蘇聯學者．．科爾任斯基提出，1955年由美國學者J.B.Jr.湯普森證明開放體系指某些組分與體系以外有質量上交換的體系。組分不為體系本身所限制，而取決於體系以外的外部條件。例如中H2O和 CO2的出現，中鉀和鈉、鐵和鎂的帶入或帶出。
按熱力學觀點,一個變質體系的組分可分為兩種:①固定組分或不活動組分(C)，它與體系以外無質量上的交換；②活動組分(C)，它與體系以外有質量上的交換。科爾任斯基和湯普森把吉布斯相律,套用於開放體系,做了一些修正。吉布斯相律的一般表達式為
F（自由度數）=C（獨立組分數）+2-P（相數）在開放體系中C = C+ C。將組分數C+ C代入吉布斯相律，得
F= C+ C+2-P如果對於外部控制的變數在某些範圍內保持平衡的話，這一體系的自由度數應等於或大於2+C。因此
2+ C≤C+ C+2-P即C≥P即在完全活動組分的溫度、壓力和化學位的某些範圍內，能夠穩定平衡共存於一個開放體系中的礦物相數，等於或小於固定組分數。這就是科爾任斯基－湯普森法則。它意味著,如果體系中的活動組分數增加,礦物相數則相應減少。這是一個簡單的近似的結論。
李樹勛
科爾任斯基-湯普森法則
Korzhinskii-Thompson's rule
1936年由前蘇聯學者．．科爾任斯基提出，1955年由美國學者J.B.Jr.湯普森證明開放體系指某些組分與體系以外有質量上交換的體系。組分不為體系本身所限制，而取決於體系以外的外部條件。例如中H2O和 CO2的出現，中鉀和鈉、鐵和鎂的帶入或帶出。
按熱力學觀點,一個變質體系的組分可分為兩種:①固定組分或不活動組分(C)，它與體系以外無質量上的交換；②活動組分(C)，它與體系以外有質量上的交換。科爾任斯基和湯普森把吉布斯相律,套用於開放體系,做了一些修正。吉布斯相律的一般表達式為
F（自由度數）=C（獨立組分數）+2-P（相數）在開放體系中C = C+ C。將組分數C+ C代入吉布斯相律，得
F= C+ C+2-P如果對於外部控制的變數在某些範圍內保持平衡的話，這一體系的自由度數應等於或大於2+C。因此
2+ C≤C+ C+2-P即C≥P即在完全活動組分的溫度、壓力和化學位的某些範圍內，能夠穩定平衡共存於一個開放體系中的礦物相數，等於或小於固定組分數。這就是科爾任斯基－湯普森法則。它意味著,如果體系中的活動組分數增加,礦物相數則相應減少。這是一個簡單的近似的結論。
李樹勛
