科爾任斯基-湯普森法則是反映開放體系中礦物相數與活動組分之間關係的法則，是吉布斯相律在開放體系中的套用。
基本介紹
- 中文名：科爾任斯基-湯普森法則
- 提出者：科爾任斯基
- 證明時間：1955年
- 提出時間：1936
公式發展,公式分析,表達式,
公式發展
1936年由前蘇聯學者Д．С．科爾任斯基提出，1955年由美國學者J.B.Jr.湯普森證明。開放體系指某些組分與體系以外有質量上交換的體系。組分不為體系本身所限制，而取決於體系以外的外部條件。例如變質作用中H2O和 CO2的出現，混合岩化作用中鉀和鈉、鐵和鎂的帶入或帶出。
公式分析
按熱力學觀點,一個變質體系的組分可分為兩種:①固定組分或不活動組分(CX)，它與體系以外無質量上的交換；②活動組分(Cm)，它與體系以外有質量上的交換。科爾任斯基和湯普森把吉布斯相律,套用於開放體系,做了一些修正。
表達式
吉布斯相律的一般表達式為
F（自由度數）=C（獨立組分數）+2－P（相數）
在開放體系中C=Cm+CX。將組分數Cm+CX代入吉布斯相律，得
F=Cm+CX+2－P
如果對於外部控制的變數在某些範圍內保持平衡的話，這一體系的自由度數應等於或大於2+Cm。因此
2+Cm≤Cm+CX+2-P
即CX≥P。即在完全活動組分的溫度、壓力和化學位的某些範圍內，能夠穩定平衡共存於一個開放體系中的礦物相數，等於或小於固定組分數。這就是科爾任斯基－湯普森法則。它意味著,如果體系中的活動組分數增加,礦物相數則相應減少。這是一個簡單的近似的結論。
F（自由度數）=C（獨立組分數）+2－P（相數）
在開放體系中C=Cm+CX。將組分數Cm+CX代入吉布斯相律，得
F=Cm+CX+2－P
如果對於外部控制的變數在某些範圍內保持平衡的話，這一體系的自由度數應等於或大於2+Cm。因此
2+Cm≤Cm+CX+2-P
即CX≥P。即在完全活動組分的溫度、壓力和化學位的某些範圍內，能夠穩定平衡共存於一個開放體系中的礦物相數，等於或小於固定組分數。這就是科爾任斯基－湯普森法則。它意味著,如果體系中的活動組分數增加,礦物相數則相應減少。這是一個簡單的近似的結論。
