熵判據是判斷自發過程的體系的依據。
基本介紹
- 中文名：熵判據
- 公式：dS－δQ/T≥0 (6)
- 等號：適用於可逆過程
- 不等號：適用於不可逆過程
熵判據
dS－δQ/T≥0 (6)
式中：不等號適用於不可逆過程，等號適用於可逆過程。由於不可逆過程是所有自發過程之共同特徵，而可逆過程的每一步微小變化，都無限接近於平衡狀態，因此這一平衡狀態正是不可逆過程所能達到的限度。因此，上式也可作為判斷這一過程自發與否的判據，稱為“熵判據”。
δS=S(生成物）-S（反應物）
S(g）>S（l）>S（s）
自發過程的體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，叫做熵增加原理，也是反應方向的熵判據。
