熱效應總值一定定律也被稱為蓋斯定律。若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它是由瑞士化學家蓋斯發現並用於描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關。
基本介紹
- 中文名：熱效應總值一定定律
- 外文名：Law of total heat effect
- 學科：材料工程
- 領域：工程技術
簡介,內容,本質和意義,
簡介
熱效應總值一定定律也被稱為蓋斯定律。若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它是由瑞士化學家蓋斯發現並用於描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關。
內容
蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函式”這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。儘管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前，但亦可通過熱力學第一定律推導出。
由於熱力學能（U）和焓（H）都是狀態函式，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態有關而與“歷程”無關。可見，對於恆容或恆壓化學反應來說，只要反應物和產物的狀態確定了，反應的熱效應qv或qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Qv或Qp數值沒有影響。
本質和意義
蓋斯定律的本質：方程式按一定係數比加和時其反應熱也按該係數比加和。
蓋斯定律的意義：有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發 . 生，有 些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。
